Закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов
Тема Общая характеристика неметаллов по строению атома и положению в Периодической Системе. Физические свойства неметаллов.
Цель занятия:
· Методическая:
- усовершенствовать методику актуализации опорных знаний
· Дидактическая:
- повторить с учащимися положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов;
- систематизировать и расширить знания о химических свойствах неметаллов;
- изучить особенности строения атомов неметаллов;
- изучить явление аллотропии на примере неметаллов;
- изучить физические свойства неметаллов;
- рассмотреть ЭО как меру «неметалличности»;
- рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл»;
- изучить водородные соединения неметаллов.
· Воспитательная:
- достичь понимания важности изучения дисциплины;
- развивать аккуратность, внимательность, настойчивость при выполнении заданий;
- прививать интерес к предмету.
Вид занятия: комбинированное занятие.
Тип занятия: приобретение новых знаний.
Ход занятия
Организационный момент
- проверка присутствия студентов;
- записи в журнале;
- проверка подготовки к занятию студентов.
Сообщение темы, цели и основных задач занятия.
Мотивация к изучению материала
Изучать мы начинаем неметаллы и их соединения.
В природе несомненно их велико значение.
Водород, азот и фосфор, кислород и углерод.
Круг в природе, в организмах. Так идет за годом год.
|
|
Баланс природе не нарушишь , они вреда не принесут
Во многом примененье они всегда себе найдут!
Актуализация опорных знаний
· Какие элементы называют неметаллами? Дайте определение.
· Укажите положение неметаллов в ПСХЭ.
Изучение нового материала
Общая характеристика элементов-неметаллов
Химических элементов-неметаллов всего 16, но кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры. Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека. Из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота состоят все важнейшие органические вещества, они являются элементами жизни.
Водород и гелий – основные элементы Вселенной из них состоят все космические объекты, включая наше Солнце. Без соединений неметаллов невозможно представить нашу жизнь, особенно если вспомнить, что жизненно важное химическое соединение – вода – состоит из водорода и кислорода.
Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.
Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7, для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.
|
|
Положение неметаллов в Периодической системе Менделеева
Если в Периодической системе провести диагональ от бора к астату, то справа вверх по диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы, к ним же относятся элементы всех побочных подгрупп, лантаноиды и актиноиды. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма, обладают двойственным характером и относятся к металлоидам.
Элементы-неметаллы: s-элемент – водород; р-элементы 3 группы – бор; 4 группы – углерод и кремний; 5 группы – азот, фосфор и мышьяк, 6 группы – кислород, сера, селен и теллур и все элементы 7 группы – фтор, хлор, бром, йод и астат. Элементы 8 группы – инертные газы, занимают особое положение, они имеют полностью завершенный внешний электронный слой и занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.
Электронное строение элементов-неметаллов
Практически все элементы-неметаллы на внешнем энергетическом уровне имеют большое число электронов – от 4 до 7. Элемент бор – аналог алюминия, у него всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, но он имеет малый радиус, прочно удерживает свои электроны и имеет свойства неметалла. Электронное строение водорода, s-элемент довольно легко принимает один электрон, образует гидрид-ион и проявляет окислительные свойства металла.
|
|
Электронные конфигурации валентных электронов элементов-неметаллов приведены в таблице:
1s1 | 2s22p1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 |
H | |||||
B | C | N | O | F | |
Si | P | S | Cl | ||
As | Se | Br | |||
Te | I | ||||
At |
Закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов
Рассмотрим некоторые закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов, принадлежащих одному периоду и одной группе на основании строения их атомов.
В периоде:
- заряд ядра увеличивается,
- радиус атома уменьшается,
- число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается,
- электроотрицательность увеличивается,
- окислительные свойства усиливаются,
- неметаллические свойства усиливаются.
В группе:
- заряд ядра увеличивается,
- радиус атома увеличивается,
- число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется,
|
|
- электроотрицательность уменьшается,
- окислительные свойства ослабевают,
- неметаллические свойства ослабевают.
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 104; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!