Ответы на вопросы прислать в ВКонтакте

05.11.2020

Группа СВ4-18 ІІІ курс

Профессия: Сварщик

Тема: Элементарные понятия термодинамики: энергия, теплота, работа. Закон Гесса (2 часа)

Суть химической реакции состоит в образовании новых веществ, что всегда сопровождается разрывом связей в исходных веществах и образованием новых связей, а, следовательно, изменением энергии системы реагирующих веществ. Превращение различных видов энергии в химических реакциях изучает химическая термодинамика.

Рассмотрим некоторые важнейшие понятия термодинамики.

Для описания состояния вещества используют понятие внутренняя энергия. Это суммарная энергия составляющих его молекул. Изменение внутренней энергии можно измерить с помощью работы и теплоты, так как система может обмениваться с окружающей средой веществом или энергией в виде теплоты (Q) или работы ( W).

Теплота Q представляет собой количественную меру хаотического движения частиц данной системы или тела. Энергия более нагретого тела передается в форме теплоты менее нагретому телу. При этом не происходит переноса вещества от одной системы к другой или от одного тела к другому.

Работа W является количественной мерой направленного движения частиц, мерой энергии, передаваемой от одной системы к другой, за счет перемещения вещества под действием тех или иных сил.

Суть химической реакции состоит в перегруппировке атомов благодаря перестройке электронных оболочек реагентов, разрыва химических связей в них и образования новых связей. Поэтому большинство химических реакций протекают с поглощением или выделением энергии в форме теплоты.

Количество этой энергии называется тепловым эффектом реакции (∆Н_р-цииили Q).

Величины Q и ∆Н одинаковы по величине, но обратны по знаку.

Если в ходе реакции тепло выделяется во внешнюю среду, реакция считается экзотермической. В этом случае величина Q, характеризующая теплоту внешней среды, > 0, а величина ∆Н (энтальпия), характеризующая теплосодержание системы, < 0.

Тепловой эффект реакции зависит от:

- природы реагирующих веществ и продуктов реакции,

- их агрегатного состояния,

- их количества вещества.

Запись уравнения реакции с указанием ее теплового эффекта называется термохимическим уравнением реакции. Учитывая названные факторы, в термохимическом уравнении указываются агрегатные состояния реагентов и продуктов

Тепловой эффект реакции принято относить к 1 моль вещества, поэтому в термохимических уравнениях допускаются дробные коэффициенты.

Например,

2Н₂(г) + О₂ = 2Н₂О(ж) + 285,84 кДж

Тепловые эффекты реакций можно определять экспериментально или рассчитывать на основании закона Г.Н.Гесса:

- тепловой эффект химической реакции определяется только природой исходных веществ и продуктов не зависит от способа перехода от исходного состояния к конечному.

Например, углекислый газ можно получить двумя путями:

I. 1) С_{(графит)}+ 0,5О_2(г)= СО_(г)∆Н₁= -110,3 кДж/моль

2) С_{(графит)}+ 0,5О_2(г)= СО_2(г)∆Н₂= -283,2 кДж/моль

Сложим эти уравнения и получим

С_{(графит)}+ 0,5О_2(г)= СО_2(г) ∆Н_I = ∆Н₁+ ∆Н₂ = -393,5 кДж/моль

II С_{(графит)}+ 0,5О_2(г)= СО_2(г) ∆Н_II = -393,5 кДж/моль

Домашнее задание

Изучить тему.

2. Создать презентацию на тему: Тепловой эффект химической реакции

Ответы на вопросы прислать в ВКонтакте

Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 55; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!