Рассмотрите задачи и запишите их в тетрадь.
Конспект урока по физике
Дата: 28.10.2020
| 95 | 96 | 97 | 98 |
| 28.10 |
Группа № 98 профессия «Тракторист – машинист сельскохозяйственного производства » , 1 курс
Урок № 36
Тема: « Строение вещества. Молекулярно-кинетическая теория».
Форма работы: индивидуальная, дистанционное обучение
Тип урока: урок изучение нового материала
Цель урока: сформулировать молекулярно-кинетическую теорию.
Используемая литература: Мякишев Г.Я., Буховцев Б.Б., Чаругин В.М. Физика 10 класс, Издательство Просвещение, 2018
https://newgdz.com/fizika-gdz-uchebniki-7-11-klass-onlajn/fizika-10-klass-onlajn/11580-chitat-fizika-10-klass-miakishev-onlain
Видео – презентация: https://resh.edu.ru/subject/lesson/4722/main/47804/
Ход работы
1. Организационный этап. Здравствуйте, ребята! На этом уроке мы изучим понятие «вещество», сформулируем молекулярно-кинетическую теорию.
Основной этап
Молекулярная физика – это раздел физики, изучающий тепловые процессы на основе представлений о внутреннем строении вещества.
Основу молекулярной физики составляет молекулярно-кинетическая теория – МКТ.
Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.
Рассматривая молекулярно-кинетическую теорию, важно провести сопоставление теоретического и фактического материала, изученного на уроках физики и химии. Здесь нам предоставляется возможность переносить фактический и теоретический материал, изученный на уроках химии по теме «Атомно-молекулярное учение», для объяснения материала физики.
|
|
|
Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М.В. Ломоносов. Основные положения его учения изложены в работе «Элементы математической химии» (1741) и ряде других. Сущность учения Ломоносова сводится к следующему.
1. Все вещества состоят из «корпускул» (так Ломоносов называл молекулы).
2. Молекулы состоят из «элементов» (так Ломоносов называл атомы).
3. Частицы - молекулы и атомы - находятся в непрерывном движении. Тепловое состояние тел есть результат движения этих частиц.
4. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных веществ - из различных атомов.
Содержание МКТ
Все вещества состоят из отдельных частиц, которые находятся в состоянии непрерывного беспорядочного движения и взаимодействуют между собой.
Этих сведений необходимо и достаточно для того, чтобы объяснить практически все явления, связанные с внутренним строением вещества.
Содержание МКТ можно разделить на три основных утверждения, которые называются основные положения МКТ.
|
|
|
Первое положение МКТ
Все вещества имеют дискретное строение, т. е. состоят из мельчайших частиц – молекул или атомов, между которыми есть промежутки.
Экспериментальные доказательства: дробление, растворение, диффузия, изменение объема тела при нагревании и охлаждении – косвенные доказательства, фотографии молекул в электронном микроскопе – прямое доказательства.
Демонстрации:
1. Распространение запаха (туалетная вода)
2. Растворение молока в стакане чая
3. Возможность разделить тело на части (вода, твердое тело)
4. Изменение общего объема при смешивании воды и спирта (+ модель – смешивание круглых бусин и мелкого пшена)
Молекула – это мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов.
Размеры молекул
Молекулы имеют чрезвычайно малые размеры. Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше.
Масса молекул
За единицу массы атомов и молекул принимается 1/12 массы атома углерода 12C.
|
|
|
Она называется атомной единицей массы (а. е. м.):
1 а. е. м. = 1,66·10–27 кг.
Отношение массы атома данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12C называется относительной атомной массой.
Единица количества вещества называется молем (моль).
Моль– это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг (12 г) углерода 12C
Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.
Молярная масса – это масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль).
Опыт показывает, что в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц. Это число называется числом (постоянной) Авогадро NА
Число Авогадро – количество частиц, содержащихся в одном моле любого вещества
NА = 6,02·10-23 частиц/моль
Постоянная Авогадро – одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории.
Количество вещества ν определяется как отношение числа N частиц вещества к постоянной Авогадро NА:
ν = N / NА
Молярная масса равна произведению массы m0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро:
M = NA · m0
Рассмотрите задачи и запишите их в тетрадь.
|
|
|
Учащимся предлагается решить задачи:
1. В баллоне объёмом 5•10-3м3 находится 1моль газа. Какова концентрация молекул в баллоне?
2. Определить количество вещества и число молекул, содержащих 440г. углекислого газа.
Домашнее задание: законспектируйте лекцию, выписав определения и формулы, решите письменно задачи.
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 79; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!