Вывод формул по уравнениям реакций в общем виде с применением закона сохранения массы веществ.
Если известны массы всех реагентов и продуктов реакции, кроме одного вещества, то можно найти его массу на основании закона сохранения массы веществ.
Рассмотрим этот случай на конкретном примере.
Задача № 5.
Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3.2г спирта. Установите формулу этого эфира.
Дано:
m(эфира) = 7,4г Решение:
m(соли) = 9,8г 1. Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде:
m(спирта) = 3,2г R1COOR2 + KOH ® R1COOK + R2OH
1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
М.Ф.(эфира) = ? 2. По закону сохранения массы веществ:
m(R1COOR2) + m(KOH) = m(R1COOK) + m(R2OH)
Найдём массу и количество гидроксида калия:
m(KOH) = m(R1COOK) + m(R2OH) – m(R1COOR2) =
= 9,8 + 3,2 – 7,4 = 5,6г
n(КОН) = 5,6г / 56г/моль = 0,1 моль
3. Найдём молярную массу соли и её формулу:
n(R1COOK) = n(KOH) = 0,1 моль
M = m / n = 9,8г / 0,1моль = 98 г/моль
M(R1) = 98 – M(COOK) = 98 – 83 =
= 15г/моль Þ СH3СOOK
4. Найдём молярную массу спирта и его формулу:
n(R2OH) = n(KOH) = 0,1 моль
M(R2OH) = m / n = 3,2г / 0,1г/моль = 32 г/моль
M(R2) = 32 – M(OH) = 32 – 17 = 15г/моль Þ СH3OH
5. Следовательно, формула эфира – СН3СООСН3.
Ответ: СН3СООСН3.
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 86; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!