Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет
Группа№21, химия,урок№87.
Тема программы: Важнейшие понятия и законы химии.
Тема урока: Атомное ядро. Заряд ядра. Нуклиды. Изотопы. Распределение электронов в атоме. Атомные орбитали их формы в пространстве.
Цель урока: Ознакомится состроением атомного ядра, заряд ядра, нуклиды, изотопы. Распределение электронов в атоме. Атомные орбитали их формы в пространстве.
План.
Строение атомных ядер.
Характеристика частиц входящих в атомное ядро.
Атомные орбитали.
Содержание темы.
В состав практически всех ядер входят микрочастицы (частицы очень малых размеров и очень малой массы) двух видов — протоны и нейтроны (иногда в литературе для них используют общее название «нуклоны»). У протона (сокращенная запись р) имеется положительный единичный заряд +1, у нейтрона (п) электрического заряда нет. Масса протона равна 1,007276 (в углеродных единицах массы). Она немного меньше, чем масса нейтрона (1,008664), но на начальном этапе изучения строения атома в VIII классе можно принять, что относительные массы протона и нейтрона одинаковы и приблизительно равны 1. Сумма чисел протонов и нейтронов в ядре — это массовое число атома А.Нужно иметь в виду, что из-за того, что масса протона и масса нейтрона не равны 1, массовое число ядра какого-либо атома А никогда не равно его массе, выраженной в относительных единицах (за исключением только одного случая — ядер углерода-12, для которых масса ядер равна 12,00000).
|
|
|
Число протонов р определяет заряд ядра Z (обычно этот заряд выражают в относительных единицах заряда). В нейтральном атоме заряд ядра нейтрализуют электроны: в нейтральном атоме число электронов равно числу протонов.
Между одноименно заряженными протонами в ядре действуют силы отталкивания. Ядро устойчиво из-за того, что, кроме сил отталкивания, в ядре между нуклонами (и протонами, и нейтронами) действуют силы притяжения. Эти внутриядерные силы притяжения называют силами близкодействия, так как действуют они только на расстояниях, меньших диаметра ядра атома.
За счет сил межнуклонного притяжения многие ядра обладают высокой устойчивостью (стабильны во времени). Среди легких элементов такая стабильность наблюдается, если число протонов примерно равно числу нейтронов.
По мере увеличения числа протонов в стабильных ядрах возрастает относительное содержание нейтронов (нейтроны не отталкиваются ни от протонов, ни от других нейтронов, но обеспечивают взаимное притяжение и тех и других). Поэтому в тяжелых стабильных ядрах таких элементов, как золото, платина, ртуть и свинец, число нейтронов уже примерно в 1,5 раза превышает число протонов.
|
|
|
Число протонов в ядре всегда равно относительному заряду ядра, а число нейтронов в ядре атома можно найти, зная массовое число и заряд ядра: число нейтронов в ядре равно разности массового числа и числа протонов в ядре. Нужно отметить, что иногда в учебно-методической литературе встречаются задачи определения или массовых чисел по атомной массе элемента, или атомной массы элемента по данным о массовых числах нуклидов и содержании их в природной смеси нуклидов данного элемента.
Такие задачи ошибочны. Так, элемент кальций Са (относительная атомная масса 40,078) представляет собой смесь нуклидов с массовыми числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48 (иначе говоря, эти нуклиды — природные стабильные изотопы кальция). Сделать вывод об изотопном составе природного кальция на основе рассмотрения его относительной атомной массы (значение Аг кальция равно 40,078), разумеется, нельзя. Изотопный состав каждого элемента находят экспериментально.
По рекомендациям ИЮПАК и ИЮПАП вид атомов элемента с определенным числом протонов и нейтронов в ядре уже более 30 лет называют нуклидом. Ранее вместо термина «нуклид» широко использовали термин «изотоп» (в единственном числе). В настоящее время изотопами (по рекомендациям ИЮПАК и ИЮПАП) называют нуклиды одного химического элемента. Использовать термин «изотопы» (в буквальном переводе с греческого — равноместные, т. е. занимающие одну клетку в таблице элементов) следует только во множественном числе.
|
|
|
ИЮПАК и ИЮПАП для обозначения нуклидов рекомендуют около символа элемента указывать массовое число и заряд ядра следующим образом:
40|20Ca,
где 40 — массовое число, а 20 — заряд ядра атома. Можно также для обозначения нуклида к названию химического элемента через дефис присоединять значение массового числа (приведенная запись отвечает нуклиду кальций-40).
При обозначении нуклида можно не указывать около символа элемента значение заряда ядра, так как у каждого элемента заряд ядра строго определенный: 40Са.
На основании сведений о точных значениях относительных масс атомов нуклидов и их распространенности в природной смеси нуклидов данного элемента находят значение относительной атомной массы элемента. Так, элемент хлор представлен в природе двумя стабильными нуклидами 35С1 и 37С1, относительные атомные массы которых равны соответственно 34,968852 и 36,965902, а содержание этих нуклидов в смеси равно соответственно 75,77% и 24,23%. С учетом этих значений атомная масса элемента хлора Аг = 34,968852 • 0,7577 + 36,965902 X ХО,2423 = 35,4527.
|
|
|
Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г.
2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.
3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.
4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005
5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005
Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет
1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 61; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!