Электролиз – это ОВР , которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения отражают те процессы, которые без помощи электрического тока идти не могут.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Группа№23, химия,урок№103.

Тема программы: Химические реакции.

Тема урока: Теория электролиза.

Цель урока: Изучить механизм процесса электролиза, его виды и значение

План.

Повторение материала необходимого для изучения новой темы.

2. Электролиз расплавов.

Электролиз растворов.

Содержание темы.

1)Ответьте на вопросы:

• Что называют электрическим током? ( Направленное движение заряженных частиц)

• Какие вы знаете проводники электрического тока? (Металлы)

• Что является носителями электрического заряда в металлах? (Электроны)

• Почему кристаллический хлорид натрия, состоящий из ионов, не проводит электрический ток?

• Как вы объясните проводимость электрического тока водным раствором хлорида натрия?

• Что называют электролитами? (Электролиты - вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток)

• Сформулируйте определение электролитической диссоциации? (Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении их в воде или расплавах)

• Напишите уравнение диссоциации следующих веществ : NaOH, HCI, KCI,

CuCI₂ , K₂SO_4, ZnCI_{2 -} проанализируйте их.

• Что происходит с ионами в растворе, в который опущены электроды? (Ионы приобретают направленное движение; положительно заряженные ионы перемещаются к катоду (- ), а отрицательно заряженные ионы к аноду(+) ).

2) Электролиты распались на ионы, при пропускании электрического тока через электролит ионы приобрели направленное движение.

электрод - «+» анод, «-« катод. Какие процессы идут на аноде , а какие на катоде? Как они называются

Анод- это электрод, на котором происходит процесс окисления.

Катод – это электрод , на котором происходит процесс восстановления.

Таким образом , электролиз является окислительно- восстановительным процессом, который протекает под действием электрического тока на электродах

Теперь давайте рассмотрим электролиз расплавов.

В расплавах электролиты диссоциируют на ионы. При пропускании электрического тока катионы восстанавливаются на катоде , так как принимают от него электроны. Анионы кислотного остатка и гидроксид- анионы окисляются на аноде, так как отдают ему электроны.

I. NaCI ----- Na⁺ +CI^-

Катод: 2 Na⁺+ 2e -----2Na⁰

Анод : 2CI^-- 2e --------CI₂2NaCI------2Na + CI₂

На катоде восстанавливается натрий , на аноде окисляется хлор.

II. Электролиз расплава гидроксида калия.

При диссоциации образуются ионы : KOH ----- K⁺+ OH^-

Катод : K⁺ +1e ----- -K⁰ восстанавливается калий

Анод : 4 OH^-- 4e ----- O₂ + 2H₂O образуется вода и кислород.

4 KOH ------- 4K⁰ + O₂+2 H₂O

1. При электролизе расплавов щелочей и солей на катоде осаждается металл.

2. Анионы бескислородных кислот окисляются на аноде.

3. Анионы кислородосодержащих кислот образуют соответствующий оксид и кислород.

Электролиз растворов.

При электролизе растворов электролитов присутствует еще и вода, которая тоже может подвергаться электролизу. Поэтому электролиз может протекать либо с ионами соли , либо с водой.

Особенности катодного процесса :

1.Катионы активных металлов , стоящие в ряду напряжений до алюминия – не восстанавливаются на катоде.

Li, K, Ca, Na, Mg,Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Происходит восстановление воды.

2H₂O +2e ------ H₂+ 2 OH^-

2.Катионы металлов , расположенные от алюминия до водорода восстанавливаются одновременно с водой.

Meⁿ⁺+ ne ---- Me

3.При наличии в растворе катионов металлов, расположенных в ряду напряжений после водорода, они восстанавливаются на катоде.

Особенности анодного процесса.

Различают два вида анодов : инертные и активные (найдите в учебнике из каких материалов они изготовлены )

инертные из графита или платины.

мы только будем рассматривать электролиз только с инертными электродами.

1.Никогда не окисляются на аноде анионы оксокислот с химическим элементом в высшей степени окисления.

CIO₄^-, SO₄^2-, NO₃^-, PO₄^3-, CO₂^2-, SiO₃^2-..

I. 2KCI + 2 H₂O ------ H₂ +CI₂ +2 KOH

Катод : 2H₂O +2e -----H₂ +2OH^-

Анод : 2CI^- -2e ----CI₂ ( окисляются ионы хлора, так как Э.О. у него меньше чем у кислорода, следовательно хлор отдает электроны легче).

2. ZnCI₂ + H₂O ------ Zn + CI₂

Катод : Zn²⁺ +2e ---- Zn⁰

Анод : 2CI^- - 2e -----CI₂

Ребята попробуйте сами составить реакцию электролиза нитрата меди (2).

2 Cu( NO₃ )₂ + 2 H₂O ----- 2 Cu + O₂ + 4 HNO₃

Катод: Cu²⁺ +2e ----Cu

Анод : 2 H₂O - 4e ----O₂+4H^-

Записываем вывод:

Электролиз – это ОВР , которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения отражают те процессы, которые без помощи электрического тока идти не могут.

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г.

2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.

3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005

5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005

Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 37; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!