Запишите уравнение реакции получения в промышленности уксусной кислоты

ПКД-11 Тема. Химические свойства и способы получения карбоновых кислот.

https://interneturok.ru/lesson/chemistry/10-klass/karbonilnye-soedineniya-karbonovye-kisloty/himicheskie-svoystva-predelnyh-odnoosnovnyh-karbonovyh-kislot

Урок поможет вам получить представление о теме «Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот» (школьная программа по химии 10 класса). В ходе занятия вы узнаете про химические свойства предельных карбоновых кислот, которые обусловлены наличием в их молекуле карбоксиловой группы.

Тема: Карбонильные соединения. Карбоновые кислоты

Урок: Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Проявление кислотных свойств

Из названия этих соединений можно предположить, что им характерны кислотные свойства.

Кислотные свойства

Кислотные свойства – способность к отщеплению иона водорода.

⇆ +H⁺

В чем проявляются кислотные свойства карбоновых кислот?

1. Наличие свободного иона водорода в растворах кислот обуславливает их кислый вкус и взаимодействие с индикаторами.

2. Кислоты взаимодействуют с активными металлами, выделяя водород:

2СН₃СOOH + Mg →(СН₃СOO)₂Mg + H₂.

этанат магния

(ацетат магния)

3. Реакции c основаниями:

СН₃СOOH + NaOH → СН₃СOONa + H₂O.

4. Реакции с основными оксидами:

2СН₃СOOH + ZnO → (СН₃СOO)₂Zn + H₂O.

5. Реакции с солями более слабых кислот:

Сила карбоновых кислот

Электролит – вещество, диссоциирующее на ионы в растворе или расплаве.

Сильный электролит – электролит, диссоциирующий на ионы полностью.

Слабый электролит – электролит, диссоциирующий на ионы частично.

Карбоновые кислоты → слабые электролиты:

СН₃СООН СН₃СОО^- + Н⁺

От чего зависит сила карбоновой кислоты?

1. От строения

Чем больше положительный заряд на атоме водорода в молекуле кислоты, тем более сильным электролитом она будет. Наличие электронодонорных углеводородных радикалов рядом с карбоксильной группой уменьшает способность кислоты диссоциировать.

2. От наличия других групп в молекуле

Введение электроноакцепторных заместителей увеличивает положительный заряд на атоме водорода и силу кислоты.

Пропионовая	СН₃-СН₂-СООН	К = 1,3·10^-5
Молочная	СН₃-СНОН-СООН	К = 1,5·10^-4
Муравьиная	НСООН	К = 1,8·10^-4
Щавелевая	НООС-СООН	К₁ = 5,6·10^-2

Нуклеофильное замещение (реакция этерификации)

Карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами в присутствии катализатора – серной кислоты, образуя сложные эфиры.

Подведение итога урока

При помощи данного урока вы смогли самостоятельно изучить тему «Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот» (школьная программа по химии 10 класса). В ходе занятия вы узнали химические свойства предельных карбоновых (органических) кислот, которые обусловлены наличием в их молекуле карбоксильной группы.

Получение карбоновых кислот

Общим способом получения в промышленности карбоновых кислот служит окисление соответствующего альдегида кислородом воздуха в присутствии катализатора

Домашнее задание

Запишите уравнение реакции получения в промышленности уксусной кислоты

2. Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу С₄Н₈О_2.Назовите их.

3. Какая из кислот монохлоруксусная или уксусная должна быть сильнее? Почему?

1-«3»+2 – «4» + 3 – «5»

Дата добавления: 2020-11-15; просмотров: 190; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!