Опыт 4 Взаимодействие серной кислоты с солями

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

К раствору карбоната калия добавьте раствор серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

К раствору хлорида бария добавьте немного серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Лабораторная работа 6

Тема : Химические свойства оснований

Цель: Изучить химические свойства оснований

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: растворы серной кислоты, азотной кислоты , гидроксида калия, сульфата меди (ІІ) ,сульфата цинка ,карбоната натрия, хлорида железа Fe CL₃(III),метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмусовая бумага.

Ход работы:

2 Инструктаж по ТБ
1 Физиологическое действие используемых реактивов :

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже .

2 Меры безопасности :

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду. Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды , или 2% раствором соды .

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды , или 1% раствором уксусной кислоты .

При необходимости обращаться к врачу

Выполнение работы

Опыт 1Действие щелочей на индикаторы.

К раствору гидроксида калия добавьте раствор метилового оранжевого.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________
К раствору гидроксида калия добавьте несколько капель фенолфталеина.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________
Несколько капель раствора гидроксида калия нанесите на лакмусовую бумагу

Наблюдаете _______________________________________________________________
На полоску универсальной индикаторной бумаги капнуть раствор щелочи.

Наблюдаете _______________________________________________________________

Сделайте вывод .Результаты опыта занесите в таблицу
Таблица Кислотно-основные индикаторы и их окраска.

Название индикатора	Окраска индикатора в среде
Название индикатора	нейтральная	щелочная
Универсальная индикаторная бумага
Лакмусовая бумага
метилоранж
фенолфталеин

Опыт 2 Получение и свойства нерастворимых оснований

В две пробирки налить по 1мл гидроксида калия в одну пробирку добавить по 1 мл сульфата меди (||), в другую –раствор хлорида железа Fe CL₃(III)

В 1 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Во 2 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
К полученным веществам добавьте раствор азотной кислоты
В 1 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Во 2 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт 3 . Получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств.

В две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. Добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка.
В пробирках наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Для исследования свойств гидроксида прилить до растворения осадков: к первой пробирке – раствор азотной кислоты, ко второй- раствор гидроксида калия
В 1 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Во 2 пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Лабораторная работа 7

Тема : Химические свойства солей.

Цель: Изучить химические свойства солей.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы : растворы карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, фосфата калия, азотной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра, сульфата меди (ІІ) , железная скрепка.

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

1 Физиологическое действие используемых реактивов :

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже .

2 Меры безопасности :

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду. Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды , или 2% раствором соды .

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды , или 1% раствором уксусной кислоты .

При необходимости обращаться к врачу

Выполнение работы.
Взаимодействие солей с кислотами

Опыт1 К раствору карбоната калия добавьте раствор азотной кислоты.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 101; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!