Обязательно документ должен быть подписан, указана тема, по которой Вы выполняете задание.

Тема «Гидролиз солей»

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1). Гидролиз не возможен Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO₃), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной. 2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион) В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl₂, NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄) гидролизу подвергается катион: FeCl₂ + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl Fe²⁺ + 2Cl^- + H⁺ + OH^- <=> FeOH⁺ + 2Cl^- + Н ⁺ В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H⁺ и другие ионы. рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию). 3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K₂SiO₃, Na₂CO₃, CH₃COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН^- и другие ионы. K₂SiO₃ + НОH <=>KHSiO₃ + KОН 2K⁺+SiO₃^2- + Н⁺+ОH^-<=> НSiO₃^- + 2K⁺ + ОН^- рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию). 4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН₃СООNН₄, (NН₄)₂СО₃, Al₂S₃), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива. Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной: Al₂S₃ + 6H₂O =>2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑ Гидролиз - процесс обратимый. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

Ход рассуждений

Пример

1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль. Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.

Кислота	Основания
Слабые - CH₃COOH, H₂CO₃,H₂S, HClO, HClO₂ Средней силы - H₃PO₄ Сильные - НСl, HBr, HI, НNО₃, НСlO₄, Н₂SO₄	Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH₄OH Сильные – щёлочи (искл. NH₄OH)

Na ₂ CO ₃ – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием ( NaOH ) и слабой кислотой ( H ₂ CO ₃ )

2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:

2 Na ⁺ + CO ₃ ^2- + H ⁺ OH ^- ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO ₃ ^2- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.

3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды

2Na⁺ + CO₃^2- + H⁺OH^- ↔ (HCO₃)^- + 2Na⁺ + OH^- В продуктах реакции присутствуют ионы ОН^-, следовательно, среда щелочная pH >7

4. Записываем молекулярное уравнение гидролиза

Na ₂ CO ₃ + HOH ↔ NaHCO ₃ + NaOH

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза: Na₂SiO_3?AlCl₃, K₂S.

№2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду раствора: c ульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III).

!!! Выполненные задания загружать на проверку в формате word . doc или фото.

Обязательно документ должен быть подписан, указана тема, по которой Вы выполняете задание.

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 70; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!