Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂­

2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + СO₃^2- → 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O + CO₂­

2H⁺ + СO₃^2- → H₂O + CO₂­

 

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

 

Азотная кислота - сильный окислитель

N ⁺⁵ → N ⁺⁴ → N ⁺² → N ⁺¹ → N^o → N ^-3

N ⁺⁵ + 8 e ^- → N ^-3 окислитель, восстанавливается.

 

Разлагается на свету и при нагревании

4HNO₃ ^t˚C→ 2H₂O + 4NO₂­ + O₂­

Образуется бурый газ

2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - " ксантопротеиновая реакция")

Реагирует с металлами.

В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.

 

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO ₃ + Me = соль + H ₂ O + Х

	Щелочные и щелочноземельные	Fe, Cr, Al, Ni, Co	Металлы до водорода	Металлы после водорода (Cu и др)	Благородные Au, Pt, Os, Ir, Ta
HNO3 (конц.ω>60%)	N2O	пассивация (при обычных условиях); NO2 (при нагревании)	NO2	NO2	Нет реакции
HNO3 (разбавл.)	NH3, NH4NO3	Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2, N2O, NH3, NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.		NO

Таблица. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Взаимодействие меди с азотной кислотой

 

Упрощенная схема «Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами»

Царская водка: V(HNO₃) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

4HNO₃ + 18HCl + 3Pt = 3H₂[PtCl₆] + 4NO + 8H₂O

Реагирует с неметаллами.

Азотная кислота превращается в NO (или в NO₂); неметаллы окисляются до соответствующих кислот:

Видео "Взаимодействие азотной кислоты с углем"

S⁰ + 6HNO₃(конц) → H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

B⁰ + 3HNO₃ → H₃B⁺³O₃ + 3NO₂

3P⁰ + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃P⁺⁵O₄

HNO ₃ (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO ₂ + вода

HNO ₃ (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

 

 

ВИДЕО - ЭКСПЕРИМЕНТЫ

Видео - Эксперимент " Индикаторы в азотной кислоте"

Видео - Эксперимент "Действие азотной кислоты на белки"

Видео - Эксперимент "Действие азотной кислоты на бумагу и солому"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие меди с азотной кислотой"

Видео - Эксперимент "Свойства азотной кислоты"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие азотной кислоты с металлами"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие безводной азотной кислоты с белым фосфором"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие безводной азотной кислоты с углем"

Видео - Эксперимент "Взаимодействие безводной азотной кислоты со скипидаром"

Видео - Эксперимент "Окислительные свойства азотной кислоты"

 

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Особые свойства концентрированной серной кислоты 1. С водой образуются гидраты: Опыт "Гигроскопичность серной кислоты" H2SO4 + nH2O = H 2 SO 4 · nH 2 O + Q Органические вещества обугливаются!!! H 2 SO 4 (конц.) C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь) -11 H 2 O ОПЫТ Обугливание сахарозы 2. Серная кислота окисляет неметаллы : неМе + H 2 SO 4 (конц.) = H 2 O + SO 2 + кислородсодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 3. Взаимодействие серной кислоты с металлами : ОПЫТ H 2 SO 4 (конц.) + Me = соль + H 2 O + Х   Щелочные и щелочноземельные Fe, Cr, Al Металлы до водорода Сd-Pb Металлы после водорода (при t)   Au, Pt X H 2 S ↑ могут S↓ или SO2↑ 1) пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑ S↓ могут H2S или SO2 SO 2 ↑ -   а) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag0 + 2H2+6SO4 → Ag2+1SO4 + S+4O2­ + 2H2O 8Na0 + 5H2+6SO4 → 4Na2+1SO4 + H2S-2­ + 4H2O б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2): С0 + 2H2S+6O4(конц) → C+4O2­ + 2S+4O2­ + 2H2O S0 + 2H2S+6O4(конц) → 3S+4O2­ + 2H2O 2P0 + 5H2S+6O4(конц) → 5S+4O2­ + 2H3P+5O4 + 2H2O

 

---

Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 175; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!