Восстановительные свойства серы, селена и теллура

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

Теория:

a ) Строение оксидов серы: SO₂, SO₃ (в разных агрегатных состояниях) с точки зрения МВС, почему не известен SO?

Отвечаю: по той же причине, по которой оказывается термодинамически невыгодна молекула S₂.

Получение и свойства (физ.–хим.: агрегат. состояние (Т_кип, Т_пл), растворимость в воде; окраска, запах;

химич.: стабильность к разложению, кислотно-осн., окислит.-восстан.) оксидов серы.

b ) Строение и сравнительная устойчивость ионов SO ₃ ^2-, SO ₄ ^2-, S₂O₃^2- (поведение при нагревании натриевых солей, отношение к иону Н⁺; окислительно–восстан. свойства; причина различия окислит. свойств разб. и конц. Н₂SO₄). Зависимость термической устойчивости сульфатов от строения аниона и поляризующего действия катионов. Сила кислот Н ₂ SO ₃, Н ₂ SO ₄, Н₂S₂O₃.

ОПЫТЫ

Свойства сернистой кислоты и сульфитов

a) Охарактеризуйте отношение сульфита натрия к нагреванию (в инертной атмосфере и на воздухе). Сравните с разложением КClO₃ (варианты, температуры). Объясните разницу с точки зрения предпочтения атомов Cl и S к связыванию с атомами О.

b) В опыте с каким из нижеперечисленных реагентов (смесей) можно дестабилизировать сульфит-ион и доказать его пониженную устойчивость? Какие свойства ионов SO ₃ ^2- могут быть выявлены в опытах с двумя оставшимися реагентами?
Реагенты: KMnO_{4 (р-р}₎, H₂SO₄_(разб_.₎, K₂Cr₂O_{7 (р-р}₎. Продумайте заранее условия и признаки протекания реакций.

c) Для выявления окислительных свойств сульфит-ионов в растворе выберите подходящий восстановитель среди соединений галогенов (предложите самостоятельно) и серы: CuS, H₂S, S, (NH₄)₂S (Na₂S). Обоснуйте свой выбор (термодинамика, в том числе среда, кинетика). По каким признакам вы предполагаете контролировать протекание реакций?

Сделайте обобщающий вывод о свойствах сульфитов и сернистой кислоты

Различие свойств концентрированного и разбавленного растворов серной кислоты

Вам предлагаются кристаллические (?) FeS₂, CuS, Zn, лучина, Fe; растворы KCl, KBr. Продумайте отношение данных веществ (растворов) к серной кислоте (разб., конц.).

Опыт №3 – на усмотрение преподавателя :

3. Термическая устойчивость сульфатов…Сравните с кислородными соединениями хлора

a) Вам предлагаются кристаллические Na₂SО₄·10Н₂О, СаSО₄·2Н₂О, CuSО₄·5Н₂О, NaHSО₄. Продумайте их отношение к нагреванию. Выполняться будут опыты, которые не требуют высоких температур (до ~400–500°С).

b) Продумайте отношение к нагреванию ВаSО₄, а также смеси ВаSО₄ с С_акт..

Сделайте обобщающий вывод о свойствах серной кислоты, объясните причины различия свойств безводной H ₂ SO ₄ и ее разбавленных водных растворов.

Кратко охарактеризуйте свойства сульфатов (на усмотрение преподавателя )

ПОДГРУППА ХАЛЬКОГЕНОВ .

Теория : I. Атомные своЙства: а) Электронное строение атомов элементов п/гр халькогенов (сходства и различия в строении валентного и предвнешнего уровней), валентные возможности, донорные и акцепторные способности;

б) изменение r_орб(эффекты сжатия), тенденции в изменении К.Ч. в соединениях, где халькоген – центральный атом, и в соединениях, где халькоген – лиганд;

в) изменение низших энергий ионизации, изменение валентных возможностей n р-орбиталей атомов;

г) изменение высших энергий ионизации, валентные возможности ns-орбиталей атомов, проблемы реализации ст. окисления + V I;

д) изменение χ – влияние на стабилизация отрицательных и положительных степеней окисления.

II. Свойства однотипных соединений:

1. простые вещества : а) строение, причины изменения (аллотропия), агрегатное состояние (Ткип); растворимость в воде и др. растворителях; б) активность, окислительные, восстановительные свойства халькогенов (примеры реакций);

2. халькогеноводороды : а) агрегатное состояние (Ткип), причины изменения; растворимость в воде; б) способы получения;
в) устойчивость, кислотные, окислительные, восстановительные свойства, возможность участия в комплексообразовании.

3. соединения галогенов + VI (оксиды, кислоты, галогениды, оксогалогениды): строение (КЧ), устойчивость, кислотные, окислительные свойства.

ОПЫТЫ

(после завершения опытов растворы выливать в специальные склянки под тягой!!!)

Восстановительные свойства серы, селена и теллура

В три пробирки поместить небольшое количество (на острие скальпеля) серы, селена (и теллура???). Добавить по ~2мл HNO₃(конц) и прогреть 4-5мин в пламени спиртовки. Проанализировать содержимое пробирок (какую степень окисления удалось стабилизировать у S , Se (и Те) в продуктах реакций?): небольшое количество полученных растворов добавить к солянокислому раствору BaCl₂.

2. Подумайте над причинами, по которым не предлагаются опыты на сравнение свойств водородных соединений халькогенов (Н₂Э) и их производных типа М₂Э или МЭ?????? Этот материал нужно подготовить на основе теории стоения.

3. Окислительные свойства соединений ионов S е O ₄ ^2- и SO ₄ ^2- (на усмотрение преподавателя )

Приготовьте 3-4мл кислого раствора Na₂SeO_4.Для этого, постепенно добавляя раствор, оставшийся после опыта
HNO _{3 (конц)} + Se к раствору KMnO₄, добиться его обесцвечивания. Как его объяснить? Составьте уравнение реакции.

Разделить полученный раствор на две части. В одну из пробирок добавьте раствор HBr, а в другую – 1/4 стеклянной ложечки кристаллического Na₂SO₃. Прогрейте растворы.

Продумайте, как в аналогичных условиях (в кислом растворе, при нагревании) будут вести себя сульфат-ионы. Ответ: пройдет только одна реакция, да и то без участия иона SO₄^2-.

Дата добавления: 2020-04-08; просмотров: 271; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!