Учитель : В природе сера существует в трёх формах: сера самородная, сера сульфидная, сера сульфатная.
Урок Сера.
-В китайских рукописях записано о приготовлении пороха, в его состав входит этот элемент.
-А Древнеегипетские повествуют о изготовлении красок и косметики еще в 11 тысячелетии до н. э.
-С его помощью натуральный каучук превращается в резину - вулканизация.
О каком веществе идет речь?
Учащийся: Это сера. (Демонстрация ромбической серы).
Учитель: Тема урока: "Сера". Являясь неметаллом, какими физическими свойствами будет обладать сера? Учащийся: твердое вещество желтого цвета, не имеет запаха, легко плавится, не растворима в воде, малорастворима в этиловом спирте, хорошо растворяется в сероуглероде.
Сера имеет несколько модификаций, т. е. имеет три аллотропных видоизменениия, это
Сера ромбическая 2. сера моноклинная 3. сера пластическая
Учащийся: Аллотропия - явление существования химических элементов в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
Учитель: Наиболее устойчивая -1. ромбическая сера, молекула которой состоит из 8 атомов, замкнутых в кольцо.
Плотность ромбической серы (кусочки) равна 2,07 г/мл, а 2. моноклинной(порошок) немного меньше - 1, 96г/мл, поэтому кусочки ромбической серы идут ко дну. Сера не растворима в воде, поэтому серный порошок плохо смачивается водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации.
В результате плавления серы одна аллотропная модификация переходит в другую, а для этого необходимо нагреть её .Итак ромбическую серу нагреваем до 119 С, при этом получается резиноподобная 3. пластическая сера.
|
|
|
Учитель: Давайте определим место серы как элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и рассмотрим строение атома.
Учащийся : Элемент сера находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый №16 Aг = 32. На внешнем энергетическом уровне 6 электронов, до завершения не хватает двух электронов, следовательно с. о. -2.
Учитель: По сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют выраженные восстановительные свойства проявляя степени окисления: +2, +4,+6. По отношению к менее электроотрицательным элементам, сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2. (таблица высвечивается на экране)
| Окислительные свойства серы | Восстановительные свойства серы |
| 1.Сера реагирует почти со всеми металлами, при н.у. Hg + S =HgS 2Na + S = Na2S 2Al +3S = Al2S3 2. При повышенной температуре реагирует с водородом; H2 + S = H2S | При повышенной температуре сера реагирует с фтором и кислородом; S + O2 = SO2 S +3F2 = SF6 |
Какого типа реакции вы видите в таблице на экране?
|
|
|
Учащийся: Соединения.
Учитель: Изменяются ли степени окисления?
Учащийся : Да. Это окислительно - восстановительные реакции, можно составить к каждой реакции электронный баланс. К каждой реакции учащийся на доске записывает электронный баланс, класс в тетрадях.
Учитель: Реакция серы с ртутью лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть которая попала в щели, нужно засыпать порошком серы. Такой процесс называется демеркуризацией.
Сера горит синеватым пламенем , образуя оксид серы (IV), Это соединение хорошо известно под названием сернистый газ. (демонстрация опыта, горение серы в кислороде).Следовательно сера проявляет как окислительные, так и всстановительные свойства.
Учитель: Исходя из этимологии названия группы, в каком виде встречается сера в природе.
Ученик: Название группы "халькогены" в переводе "рождающие руды", следовательно, в природе сера встречается в виде руд.
(просмотр фрагмента видеофильма, "Сера в природе".) Ученики записывают названия и формулы некоторых руд. (на первых партах коллекции руд в чашках Петри)
|
|
|
Учитель : В природе сера существует в трёх формах: сера самородная, сера сульфидная, сера сульфатная.
| Самородная сера | Сульфидная сера | Сульфатная сера | |
| Ромбическая сера S8 | Сероводород - H2S | Глауберова соль Na2SO4 * 10H2O | |
| Цинковая обманка - ZnS | Гипс CaSO4 * 2H2O
 Мы поможем в написании ваших работ! |