Cs Li K Rb Sr Ba Ca Na Mg Be Al Zn Cr W Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

_{Активность металлов уменьшается}

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ

Металлы Неметаллы

Оксиды Гидроксиды Бескислородные Соли

Na, Ag, Fe S, Br₂, O₂, He, кислоты

и др. и др.

H₂S, HCl, HCN и др.

Несолеобразующие Солеобразующие Простые Сложные

(безразличные, индефферентные)

Средние Основные Двойные Комплексные

CO, SiO, NO, N₂O

Na₂S, MgOHCl KAl(SO₄)₂ Na₃[AlF₆]

Основные Амфотерные Кислотные

Кислые Смешанные

Na₂O, CaO, ZnO, BeO CO₂, SO_2, FeO CuO, Al₂O₃, MnO₂ N₂O₅, Mn₂O₇ NaHCO₃ Ca - Cl

и др. и др. и др. \OCl

(CaOCl₂)

Основные Амфотерные Кислотные

NaOH, Zn(OH)₂, H₂SO₄, HNO₃

Fe(OH)_2,, Al(OH)₃ и др.

и др. и др.

Кислоты

Бинарные соединения (состоящие из двух элементов) других классов:

- пероксиды (Na₂O₂, BaO₂ и др.)

- соли пероксида водорода (H₂O₂),

- аммиак и др.,

- карбиды (CaC₂, Al₂C₃),

- нитриды (Li₃N),

- фосфиды (Сa₃P₂),

- надпероксиды (KO₂)

Таблица некоторых оксидов, соответствующих им гидроксидов и солей

Кислотные оксиды

Формула оксида

Формула кислоты

Название кислоты

Формула соли

Название соли

В₂О₃

H₃BO₃

Ортоборная

Na₃BO₃

Ортоборат натрия

HBO₂

Метаборная

KBO₂

Метаборат калия

Na₂B₄O₇

Тетраборат натрия

CO₂

H₂CO₃

Угольная

CaCO₃

Карбонат кальция

SO₂

H₂SO₃

Сернистая

Li₂SO₃

Сульфит лития

SO₃

H₂SO₄

Серная

BaSO₄

Сульфат бария

N₂O₃

HNO₂

Азотистая

NaNO₂

Нитрит натрия

N₂O₅

HNO₃

Азотная

NaNO₃

Нитрат натрия

P₂O₃

H₃PO₃

Фосфористая

K₃PO₃

Фосфит калия

P₂O₅

HPO₃

Метафосфорная

LiPO₃

Метафосфат лития

H₄P₂O₇

Пирофосфорная

Na₄P₂O₇

Пирофосфат натрия

H₃PO₄

Ортофосфорная

Mg₃(PO₄)₂

Ортофосфат магния

As₂O₅

H₃AsO₄

Мышьяковая

Ca₃(АsO₄)₂

Ортоарсенат кальция

Cl₂O

HClO

Хлорноватистая

NaClO

Гипохлорит натрия

Cl₂O₃

HClO₂

Хлористая

K ClO₂

Хлорит калия

Cl₂O₅

HClO₃

Хлорноватая

K ClO₃

Хлорат калия (бертолетова соль)

Cl₂O₇

HClO₄

Хлорная

Sr(ClO₄)₂

Перхлорат стронция

Mn₂O₇

HMnО_4↓

Марганцевая

K Mn O₄

Перманганат калия

MnO₃

K₂Mn O₄

Манганат калия

CrO₃

H₂CrO₄

Хромовая

Na₂CrO₄

Хромат натрия

H₂Cr₂O₇

Дихромовая

K₂Cr₂O₇

Дихромат калия

FeO₃

H₂FeO₄

K₂FeO₄

Феррат калия

SiO₂

H₂SiO₃

Кремниевая

CaSiO₃

Силикат кальция

Фтороводородная (плавиковая)

AlF₃

Фторид алюминия

HCl

Хлороводородная (соляная)

CuCl₂

Хлорид меди (+2)

HBr

Бромоводородная

NaBr

Бромид натрия

Йодоводородная

Йодид калия

H₂S

Сероводородная

Cr₂S₃

Сульфид хрома (+3)

HCN

Циановодородная (синильная)

KCN

Цианид калия (цианистый калий)

* - не все оксиды выделены и известны.

Названия некоторых лигандов

формула	название	формула	название
CH₃COO^-	-ацетато	CN^-	-циано
CO₃^2-	-карбонато	H^-	-гидридо
SO₄^2-	-сульфато	SO₃^2-	-сульфито
C₂O₄^2-	-оксалато	H₂O	-аква
SCN^-	-тиоцианато (роданидо)	NH₃ NO₂	-аммин нитрито (нитро)
NO₂^- (-ONO)	-нитро (нитрито)	CO	-карбонил
OH^-	-гидроксо	Вr^-	-бромо
S^2-	-тио	Cl^-	-хлоро
SO₃S^2-	-тиосульфато	F^-	-фторо

Расчетные формулы

Закон эквивалентов:

Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах

Среда Индикатор	Кислая	Нейтральная	Щелочная
Универсальный	Красный	Желтый	Синий
Лакмус	Красный	Фиолетовый	Синий
Синий лакмус	Красный	Синий (не изменяет окраску)	Синий (не изменяет окраску)
Красный лакмус	Красный (не изменяет окраску)	Красный (не изменяет окраску)	Синий
Метиловый красный	Красный	Красный	Желтый
Метиловый оранжевый	Розовый	Оранжевый	Желтый
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Малиновый
Тимолфталеин	Бесцветный	Бесцветный	Синий

Шкала значений водородного показателя и концентрации катионов водорода

рН 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

[H⁺]10^-1 10^-210^-3 10^-410^-5 10^-610^-7 10^-⁸10^-9 10^-1010^-11 10^-1210^-13 10^-14

сильно-кислая слабо-щелочная

слабо-кислая сильно-щелочная

увеличение кислотности увеличение щелочности

нейтральная

Таблица сильных и слабых электролитов

Класс соединений	Сильные	Слабые
Кислоты	H₂SO₄ cерная HCl хлористоводородная HNO₃ азотная HBr бромоводородная HI йодоводородная HClO₄ хлорная	H₂S сероводородная H₂SO₃ сернистая H₃PO₄ фосфорная HNO₂ азотистая H₂CO₃ угольная HCN циановодородная (синильная) CH₃COOH уксусная HF фтороводородная
Основания	Щелочи - растворимые основания, исключая NH₄OH, но включая Сa(OH)₂	Нерастворимые основания
Соли	Растворимые	Нерастворимые

Правила уравнивания ОВР ионно-электронным методом

В левой части уравнения	Среда	Добавляем в левую часть	Добавляем в правую часть
Избыток кислорода	кислая	Н⁺	Н₂О
Избыток кислорода	щелочная или нейтральная	Н₂О	2ОН^–
Недостаток кислорода	кислая или нейтральная	Н₂О	Н⁺
Недостаток кислорода	щелочная	2ОН^–	Н₂О

Превращения перманганат-аниона

Превращения перманганата калия в кислой среде.

Окислитель	Среда	Восстановитель	Продукт окисления	Продукт восстановления	Побочный продукт
KMnO₄	HCl		Cl₂	MnCl₂	H₂O
	H₂SO₄	H₂O₂	O₂	MnSO₄
		KI	I₂
		Na₂SO₃	Na₂SO₄
		FeSO₄	Fe₂(SO₄)₃
		H₂C₂O₄	CO₂

Превращения ионов хрома

Окисление (-3ē)

Восстановление (-3ē)

Степень окисления: +3 +6

Кислая среда: Cr³⁺ Сr₂O₇^2-

катион хрома +3 (зеленый) дихромат-анион (оранжевый)

Щелочная среда: CrO₂^- CrO₄^2-

Метахромит-анион (б/цв.) хромат-анион (желтый)

Превращения дихромата калия в кислой среде.

Окислитель	Среда	Восстановитель	Продукт окисления	Продукт восстановления	Побочный продукт
K₂Cr₂O₇	HCl		Cl₂	CrCl₃	H₂O
	H₂SO₄	H₂S	S	Cr₂(SO₄)₃
		KI	I₂
		Na₂SO₃	Na₂SO₄
		FeSO₄	Fe₂(SO₄)₃

Взаимодействие концентрированной серной кислоты

с металлами

o C малоактивными и некоторыми металлами средней активности: Ag, Cu, Hg, Fe, Mn, Sn, Pb

→ SO₂ (cульфат и вода).

o Со щелочными и щелочнозем. металлами: Na, K, Ca, Mg →H₂S (cульфат и вода).

Конц. H₂SO₄

o С цинком Zn

→ SO₂; S; H₂S одновременно (сульфат и вода).

o На холоду не действует с конц. выше 93 % на чистые Fe, Al, Cr (на поверхности образуется пленка нерастворимых оксидов).

Взаимодействие концентрированной серной кислоты

с неметаллами

S → SO₂

C → CO₂

SO₂ ← H₂SO₄ +H₂O

HI → I₂

HBr → Br₂

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты

с металлами

o C малоактивными металлами: Ag, Cu, Pb

→ NO₂ (нитрат и вода).

o С активными металлами: Ca, Mg

→ N₂O (нитрат и вода).

Конц. HNO₃

o Fe, Al, Cr не окисляет за счет пленки оксидов (пассивирует на холоду)

o Не действует на Au, Pt

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты

с неметаллами

o C углеродом: С

→ NO₂ (CO₂ и вода).

o С фосфором: Р

→ NO₂ (H₃PO₄ и вода).

Конц. HNO₃

o С серой: S

→ NO₂ (H₂SO₄ и вода).

o С йодоводородом: HI

→ NO₂ (HIO₃ и вода).

Взаимодействие разбавленной азотной кислоты

с металлами

o C малоактивными металлами: Ag, Cu, Pb

→ NO (нитрат и вода).

Разб. HNO₃

o С активными металлами: Ca, Mg

→ NH₃ (нитрат и вода).

o С металлами средней активности Zn, Ni, Fe

→ NH₄NO₃ (нитрат и вода).

Взаимодействие разбавленной азотной кислоты

с неметаллами

o C углеродом: С

→ NO (CO₂ и вода).

o С фосфором: Р

→ NO (H₃PO₄ и вода).

Разб. HNO₃

o С серой: S

→ NO (H₂SO₄ и вода).

o С йодоводородом: HI

→ NO (HIO₃ и вода)

Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 211; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!