Оценивание выполнения учащимися заданий разных типов
(по линиям заданий)
| № задания | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 20(С1) | 3 | 3 | 3 | 3 | 1 |
| 21(С2) | 3 | 3 | 3 | 3 | 2 |
| 22-23(С3) | 5 | 6 | 4 | 3 | 5 |
4.2. Материалы для практических занятий по оценке выполнения вариантов экзаменационной работы (тренировочные варианты )
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
| 20 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | ||
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
2) Указано, что хлор в степени окисления -1 (или HCl) является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или KClO3) – окислителем; 3) Составлено уравнение реакции: 6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O | |||
| Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы | 3 | ||
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов | 2 | ||
| В ответе допущены ошибки в двух элементах | 1 | ||
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 | ||
| Максимальный балл | 3 |
| 21 |
К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
|
|
|
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | |
| 1) Составлено уравнение реакции: СaCl2 + Na2CO3 = СaCO3↓ + 2NaСl 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида кальция, содержащегося в растворе: m (СaCl2) = m(p-pа) • ω/100 = 22,2 • 0,04 = 0,888 г n (СaCl2) = m (СaCl2)/ M (СaCl2) =0,888: 111 = 0,008 моль 3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции n (СaCO3) = n (СaCl2) = 0,008 моль m (СaCO3 ) = n (СaCO3) • M(СaCO3) = 0,008• 100 = 0,8 г | |
| Критерии оценивания | Баллы |
| Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. | 3 |
| Правильно записаны два первых элемента из названных выше. | 2 |
| Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2-й). | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно. | 0 |
| Максимальный балл | 3 |
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: оксид меди(II), медь, растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты и соляная кислота. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций.
| 22
|
Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций хлорид серебра.
Составьте схему превращений, в результате которой можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| 1) Составлена схема превращений, в результате которой можно получить хлорид серебра: СuО или НСl → CuCl2 → AgCl Составлены уравнения двух проведённых реакций: 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 4 ) Ag+ + Cl- = AgCl | |
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | 4 |
| Правильно записаны три элемента ответа | 3 |
| Правильно записаны два элемента ответа | 2 |
| Правильно записан один элемент ответа | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
| 23 |
Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных), участвующих в реакции и классификационных признаках реакций.
|
|
|
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы | |||
| К1 | Проведены реакции в соответствии с составленной схемой, и описаны изменения, происходящие с веществами в ходе проведения реакций: 1) для первой реакции: растворение чёрного осадка, и образование раствора; 2) для второй реакции: выпадение белого осадка; 3) сформулирован вывод о свойствах веществ и классификационных признаках проведённых реакций: в основе проведённого эксперимента лежит реакция обмена между основным оксидом и кислотой, а также реакция ионного обмена между солями, протекающая за счёт выпадения осадка. | |||
| Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы | 3 | |||
| Правильно записаны два элемента ответа | 2 | |||
| Правильно записан один элемент ответа | 1 | |||
| Все элементы ответа записаны неверно | 0 | |||
| К2
| Оценка техники выполнения химического эксперимента: · соблюдение общепринятых правил при отборе нужного количества реактива; · соблюдение правил безопасного обращения с веществами и оборудованием при проведении химических реакций. | |||
| При проведении эксперимента полностью соблюдались все правила отбора реактивов и проведения химических реакций | 2 | |||
| При проведении эксперимента были нарушены требования правил отбора реактивов или проведения химических реакций | 1 | |||
| При проведении эксперимента были нарушены правила отбора реактивов и проведения химических реакций | 0 |
Работы учащихся для оценивания экспертами
Работа 1.
Работа 2.
Работа 3.
Работа 4.
Работа 5.
4.2.1. Оценивание вариантов экзаменационных работ учащихся
| № | С1 | С2 | С3 | Итог |
| Работа 1 | 3 | 2 | 4 | 9 |
| Работа 2 | 1 | 3 | 3 | 7 |
| Работа 3 | 2 | 3 | 5 | 10 |
| Работа 4 | 3 | 3 | 7 | 13 |
| Работа 5 | 2 | 2 | 7 | 11 |
Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 135; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!