Требования к оформлению лабораторной работы
Оформление выполненной работы производится в тетради (лабораторном журнале) в следующем порядке:
дата ______
Лабораторная работа №_______
Название работы _____________
I. Теоретическое введение.
(В введении должны быть кратко отражены основные положения, определения и формулировки законов, относящихся к данной работе).
II. Экспериментальная часть.
1. Краткое изложение хода работы.
2. Схема прибора.
III. Расчеты.
IV. Выводы.
(В выводах сравните полученные результат эквивалентной и атомной масс металла с теоретическими, найденными по табл. Д.И. Менделеева).
Вопросы для самопроверки
1. Что означают понятия: элемент, атом, молекула, моль?
2. Что такое атомная масса элемента, в каких единицах она измеряется? Как рассчитывается атомная масса элемента через его эквивалентную массу?
3. Как рассчитывают эквивалент и эквивалентную массу элементов, оксидов, кислот, оснований и солей?
4. Закон эквивалентов, формы его математических записей.
5. Сформулируйте закон Авогадро и его следствия.
6. Понятие о моле атомов и молекул. Как от объема газа (при н.у.) перейти к его массе, зная только молекулярную массу газа?
7. Что называется атомной теплоемкостью, каково ее значение? В каких единицах она измеряется? Дайте определение удельной теплоемкости металла. Сформулируйте правило Дюлонга и Пти для твердых веществ.
Упражнения
1. Сколько эквивалентных масс содержится в:
|
|
|
а) 6,5 граммах цинка;
б) 22,4 литрах кислорода;
в) 30 граммах оксида азота NО?
2. Оксид меди содержит 79,9 % меди. Определите эквивалентную массу меди и ее валентность в этом оксиде. Чему равен эквивалент меди?
3. Сколько мл водорода, измеренного при н.у., выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, эквивалентная масса которого равна 20 г/моль?
4. В состав 4,2 г сульфида входит 1,8 г какого-то металла. Зная, что удельная теплоемкость металла равна 1,2 Дж/г · К, определите его атомную массу. По таблице Д.И. Менделеева найдите металл, использованный в задаче.
5. Зная, что 0,418 г какого-то элемента соединяется с 0,084 л кислорода, измеренного при н.у., вычислите эквивалентные массы данного элемента и его оксида.
6. Рассчитайте эквивалентные массы солей NaHCO3 и Аl(ОН)2NО3 в следующих реакциях:
1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O;
2) Al(OH)2NO3 + 2HNO3 = Al(NO3)2 + 2H2O.
Литература
1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Л. : Химия, 1985. ч.1, § 8, 9, 12.
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Л. : Химия, 1987, ч.1, § 1, 2, 4.
3. Романцева, Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. М. : Высшая школа, 1991. § 10, 11.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ЭКВИВАЛЕНТА,
|
|
|
ЭКВИВАЛЕНТНОЙ И АТОМНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА
Методические указания
к выполнению лабораторной работы
по общей химии
Составили: КОСОБУДСКИЙ Игорь Донатович
ТРЕТЬЯЧЕНКО Елена Васильевна
Рецензент В.В.Ефанова
Корректор О.А.Луконина
Лицензия ИД № 06268 от 14.11.01
Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 75; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!