Закон постоянства состава впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г)
Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.
Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.
Пример.
CuS - сульфид меди. m(Cu) : m(S) = Ar(Cu) : Ar(S) = 64 : 32 = 2 : 1
Чтобы получить сульфид меди (CuS) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.
Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке.
Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения.
Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул. (Закон справедлив только для газообразных веществ.) Следствия.
1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.
2. При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
Проверьте себя
1. Что такое атом?
(Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства)
|
|
|
2. Что такое молекула?
( Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствам).
3. Что такое атомная масса?
(Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C)
4. Что такое относительная молекулярная масса? Как ее найти?
( Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Чтобы ее посчитать, необходимо сложить атомные массы с учетом их стехиометрических коэффициентов)
5. Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается? (Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Выражается в граммах на моль – г/моль.
6. Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?
( n=m/M n=N/NА n=V/Vm)
Как формулируется закон Авогадро?
7. (В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул)
8. Что называется относительной плотностью одного газа по другому? (Отношение масс двух газов, занимающих равные объёмы при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D
|
|
|
D=M1/М2).
9. Сформулируйте закон постоянства состава.
(Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения. Состав соединений с немолекулярной структурой (атомной, ионной и металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа получения).
10. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.
(Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов)
Дата добавления: 2019-09-13; просмотров: 384; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!