Рассчитайте температуру кипения раствора в град. по Цельсию, содержащего 34 г сахарозы в 500 г воды. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52;

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ТЕСТЫ

Раздел 1. Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления,

Эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

1. Как называется соль соляной кислоты Выберите один ответ:

a. оксалат

b. перхлорат

c. дисульфит

d. силикат

e. хлорид 2. Двухосновными являются кислоты Выберите один или несколько ответов:

a. азотистая

b. фосфорная

c. щавелевая

d. борная

e. угольная 3. Как называется вещество Сu (SO₄) . 5H₂O? Выберите один или несколько ответов:

a. сульфат меди (II)

b. сульфат меди

c. сульфат меди пятиводный

d. пентагидрат сульфата меди (II)

e. медный купорос 4. Выбрать металлы Выберите один или несколько ответов:

a. ванадий

b. бром

c. хлор

d. титан

e. скандий 5. Укажите внутреннюю сферу в комплексном соединении К₄[ Fe (CN)₆]. Выберите один ответ:

a. К⁺

b. [Fe (CN)₆]^4-

c. Fe²⁺

d. СN_- 6. Общий заряд силикат-аниона. Выберите один ответ:

a. +3

b. +2

c. -3

d. -1

e. -2

1. Степень окисления азота в молекуле N₂Выберите один ответ:

a. -1

b. +1

c. 0

d. +3

e. +2 2. Какова степень окисления элемента серы в соединении SO₃? Выберите один ответ:

a. -2

b. +4

c. -4

d. +6

e. -3 3. Общий заряд силикат-аниона. Выберите один ответ:

a. +3

b. +2

c. -3

d. -1

e. -2 4. Укажите комплексообразователь в комплексном соединении К₄[ Fe (CN)₆]. Выберите один ответ:

a. К⁺

b. [Fe (CN)₆]^4-

c. Fe²⁺

d. СN_- 5. Укажите соответствие. Какие из перечисленных солей являются кислыми, какие основными и какие нормальными: NaHS, KHCO₃, NaCl, CuS, MgOHCl, CaOHCl

a. основная

b. кислая

c. нормальная 6. Формула гидроксида магния Выберите один ответ:

a. MgО

b. Mg(ОH)₃

c. Mg(ОH)₂

d. Mg₂О₃

e. MgH₂

Раздел 2. Типы химических реакций

7. Тип химической реакции: N₂ + O₂ → 2NO; ΔH > 0 Выберите один или несколько ответов:

a. соединения

b. обмена

c. эндотермическая

d. разложения 8. Определить ЭДС гальванического элемента Ni/Ni⁺//Sn/Sn²⁺ при концентрации солей 0,5 моль/л, температуре 293 К. Выберите один ответ:

a. 1,8 В

b. 1,9 В

c. 0.61 В

d. 0, 11 В

e. 1.4 В 9. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать МgO: оксид серы (VI), оксид калия, гидроксид кальция, соляная кислота, оксид цинка? Выберите один или несколько ответов:

a. гидроксид кальция

b. соляная кислота

c. оксид серы (VI)

d. оксид калия

e. оксид цинка 10. Какая реакция среды будет при гидролизе соли MgSO₃ в водном растворе? Выберите один или несколько ответов:

a. кислая

b. нейтральная

c. рН<7

d. рН около 7

e. близка к нейтральной 11. В каких веществах атом азота может быть только окислителем? Выберите один или несколько ответов:

a. азотная кислота

b. нитрат натрия

c. нитрит калия

d. хлорид аммония

e. азидоводород 12. Между растворами каких веществ возможна реакция замещения? Выберите один ответ:

a. серебро и соляная кислота

b. серебро и хлорид цинка

c. хлорид цинка и соляная кислота

d. цинк и соляная кислота

7. На нейтрализацию 0,1 н раствора кислоты пошло 10 мл 0,05 н раствора щелочи. Какой объем раствора кислоты был взят? Выберите один ответ:

a. 10 мл

b. 20 мл

c. 30 мл

d. 5 мл 8. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СO₂: оксид серы (VI), оксид калия, гидроксид магния, соляная кислота, оксид цинка? Выберите один или несколько ответов:

a. оксид калия

b. гидроксид магния

c. соляная кислота

d. оксид цинка

e. оксид серы (VI) 9. Тип химической реакции: 2КМnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂ Выберите один ответ:

a. обмена

b. разложения

c. эндотермическая

d. соединения

e. кислотно-основная 10. Какую из указанных реакций по уравнению можно отнести к реакциям соединения? Выберите один ответ:

d. NH₄Cl=NH₃+HC

e. Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

f. 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂

g. 2KMnO₄ =(t) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (газ) j. PbO+SiO₂=PbSiO₃ 11. В каких веществах атом серы может быть только восстановителем? Выберите один или несколько ответов:

a. оксид серы (IV)

b. судьфит натрия

c. сульфид калия

d. сульфид аммония

e. сероводород 12. Между растворами каких веществ возможна ионнообменная реакция? Выберите один ответ:

a. оксид серы (IV) и оксид натрия

b. сульфит натрия и хлорид калия

c. фосфат калия и сульфид аммония

d. сульфид аммония и соляная кислота

Раздел 3. Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

13. Какова молярная масса и молярная масса эквивалента одноосновной Н₃РО₄? Выберите один ответ:

a. 98 г/моль; 49 г/моль

b. 98 г/моль; 98 г/моль

c. 98 г/моль; 196 г/моль

d. 98 г/моль; 31 г/моль

e. 98 г/моль; 190 г/моль 14. Какой объём занимают 16 г О₂ при н.у.? Выберите один ответ:

a. 44,8 л

b. 11,2 л

c. 22,4 л

d. 33,6 л

e. 1 л 15. Какова масса 2 молей кислорода? Выберите один ответ:

a. 6400 г

b. 32 г

c. 1 г

d. 230 г

e. 64 г

f. 3 г 16. Какова плотность воздуха по кислороду? Выберите один ответ:

a. 1,1

b. 0,9

c. 32,0

d. 29,0

e. 2,2

f. 1,8 17. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 3,0 г образуется 3,8 г оксида. Выберите один ответ: a. 30,0 г/моль b. 9.1 г/моль c. 40.4 г/моль d. 85.5 г/моль e. 24,3 г/моль

Определить молярную массу и молярную массу эквивалента оксалата натрия Na2С2О4. Выберите один ответ:

a. 134 г/моль; 33.5 г/моль.

b. 134 г/моль; 268 г/моль.

c. 134 г/моль, 67 г/моль.

d. 134 г/моль; 134 г/моль.

e. 33.5 г/моль; 134 г/моль. 14. Определить молярную массу эквивалента металла, если при сгорании его 4,00 г образуется 5,39 г оксида. Какой это металл, при условии, что его валентность равна 1. Выберите один ответ:

a. 85.5 г/моль, Rb

b. 6,9 г/моль Li

c. 39.1 г/моль, K

d. 23,0 г/моль, Na

e. 24.3 г/моль, Mg 15. Какой объём занимают 20 г. хлора Cl2 при н.у.? Выберите один ответ:

a. 6.3 л

b. 6.4 л

c. 8 л

d. 6.5 л

e. 3.4 л 16. Какой объем занимают 1 г. молекулярного хлора при 20о С, давлении 755 мм. рт. ст.? (Справка: 760 мм. рт. ст. = 101,3 кПа) Выберите один ответ:

a. 2,1 л

b. 1,6 л

c. 8,0 л

d. 0,3 л

e. 3, 4 л 17. Сколько молекул содержится в 33 г. молекулярного азота? Выберите один ответ: a. 6 ˚ 10²² b. 6 ˚ 10²⁴ c. 4 ˚ 10²³ d. 7 ˚ 10²³ e. 5 ˚ 10¹⁸

Раздел 4. Теоретическая неорганическая химия. Строение атома, химические связи

18. Сколько протонов в наиболее распространённом изотопе электронейтрального атома Mn? Ответ:

19. Какой тип химической связи в молекуле Br-Br? Выберите один ответ:

a. ионная

b. водородная

c. металлическая

d. ковалентная полярная

e. ковалентная неполярная 20. У какого из перечисленных атомов выше энергия ионизации? Выберите один ответ:

a. F

b. N

c. О

d. В

e. С 21. Какая форма молекулы АlН₃? Выберите один ответ:

a. линейная

b. треугольная

c. тетраэдрическая

d. октаэдрическая

e. треугольная бипирамида 22. Угол связи гибридных орбиталей в пространстве.в гидриде бора ВН₃? Выберите один ответ:

a. 120°

b. 180°

c. 360°

d. 90°

18. Сколько протонов в наиболее распространённом изотопе электронейтрального атома Zn? Ответ:

19. Какой тип гибридизации центрального атома в молекуле TiН₄? Выберите один ответ:

a. sp³d-гибридизация

b. sp-гибридизация

c. sp³-гибридизация

d. sp²-гибридизация 20. Какой тип химической связи в молекуле H-F? Выберите один ответ:

a. ионная

b. ковалентная полярная

c. металлическая

d. ковалентная неполярная

e. водородная 21. У какого из перечисленных атомов выше электроотрицательность? Выберите один ответ:

a. C

b. Si

c. Ge

d. Sn 22. У какого из перечисленных атомов выше энергия сродства к электрону? Выберите один ответ: a. С b. В c. О d. N e. F

Раздел 5. Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов

23. Рассчитайте рН 0,1 М раствора НF_,Кд = 6,7 10^-4. Выберите один ответ:

a. 2,5

b. 1,5

c. 2,1

d. 2,8

e. 2,6 24. Сколько грамм NaI и воды содержится в 100 мл раствора с плотностью 1,0988 г/мл, массовая доля в котором 12%? Выберите один ответ:

a. масса вещества 14,58 г; масса воды 94, 64 г

b. масса вещества 13,19; масса воды 97,81 г

c. масса вещества 13,18 г; масса воды 98,79 г

d. масса вещества 13,19 г; масса воды 96,69 г

e. масса вещества 13,12 г; масса воды 95,87 г 25. Сколько мл 40%-го раствора NaОН c плотностью 1,43 г/мл нужно для приготовления 300 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента Сэ - 0,5 моль/л? Выберите один ответ:

a. 3 л

b. 9,0 мл

c. 5,5 мл

d. 10,5 мл

e. 350 мл 26. Вычислить массовую долю Na₂CO₃ в технической соде, если её навеску массой 0,2840 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, а на титрование 10 мл этого раствора пошло 4,85 мл 0,1 М раствора НСl. Выберите один ответ:

a. 58,4%

b. 93,3%

c. 90,5%

d. 76,3%

23. Сколько грамм МgI₂ и воды содержится в 300 мл раствора с плотностью 1,1920 г/мл, массовая доля в котором 20%? Выберите один ответ:

a. масса вещества 70,17 г; масса воды 408,89 г

b. масса вещества 69,58 г; масса воды 359, 64 г

c. масса вещества 74,19; масса воды 416,81 г

d. масса вещества 70,12 г; масса воды 305,27 г

e. масса вещества 71,52 г; масса воды 286,08 г 24. Сколько воды нужно добавить к 50 мл 50-%-го раствора НСl, чтобы приготовить 5%- раствор? Выберите один ответ:

a. 450 мл

b. 1 л

c. 800 мл

d. 100 мл

e. 500 мл 25. Сколько мл 18%-го раствора ВаСl₂ c плотностью 1,197 г/мл нужно для приготовления 2000 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента Сэ - 0,01 моль/л? Выберите один ответ:

a. 25,0 мл

b. 5,5 мл

c. 5,9 мл

d. 15,0 мл

e. 9,7 мл 26. Рассчитайте рН 0,005 М раствора НNО₃. Выберите один ответ:

a. 2,5

b. 3,1

c. 1,1

d. 2,4

e. 2,3

Раздел 6. Управление химическими реакциями, закон действующих масс

27. Быстрее будет протекать реакция при комнатной температуре цинка с соляной кислотой концентрации кислоты Выберите один ответ:

a. 30%

b. 10%

c. 20% 28. Как повлияет увеличение давления на смещение обратимой гомогенной реакции 2А + В ↔ 4С. Выберите несколько ответов:

a. влево

b. равновесие не сместится

c. вправо

d. равновесие сместится в сторону исходных веществ

e. в сторону продуктов реакции 29. Во сколько раз уменьшиться скорость химической реакции при понижении температуры на 40⁰, если температурный коэффициент реакции равен двум? Ответ:

30. При увеличении температуры обратимой реакции N₂ + O₂ → 2NO; ΔH > 0 равновесие сместится в сторону Выберите один или несколько ответов:

a. выделения тепла (образования исходных веществ)

b. поглощения тепла (образования конечного продукта)

c. экзотермической реакции

d. эндотермической реакции

27. При увеличении давления в гетерогенной (газ + твердое вещество) системе равновесие обратимой реакции Выберите один ответ:

a. сместится в сторону образования большего числа молей твёрдого вещества

b. сместится в сторону образования меньшего числа молей твёрдого вещества

c. сместится в сторону образования большего числа молей газа

d. сместится в сторону образования меньшего числа молей газа 28. При температуре 20 ˚С реакция протекала за 30 мин. За какое время будет протекать эта же реакция при 50 ˚С, если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2? Выберите один ответ:

a. 3,75 мин

b. 2,15 мин

c. 2,00 мин

d. 15,00 мин 29. В каком направлении сместится равновесие экзотермической реакции N₂(г) +3 H₂(г) = 2NH₃(г) при повышении температуры? Ответ:

30. Во сколько раз увеличится скорость прямой равновесной реакции А + 2В = С, если концентрацию вещества В увеличить в 3 раза? Ответ:

Раздел 7. Основы органической, аналитической и физколлоидной химии. Прикладная химия

31. Са(ОН)₂ (гидроксид кальция, гашеная известь, пушонка) имеет в качестве основных следующие применения Выберите один или несколько ответов:

a. для побелки

b. устранения карбонатной жёсткости воды

c. в качестве пищевой добавки

d. как моющее средство

e. для производства известковых удобрений и нейтрализации кислых почв 32. Какой тип изомерии характерен для кислот. Выберите один ответ: СН₂=СН—СН₂—СООН СН₃—СН=СН—СООН Бутен-3-овая кислота Бутен-2-овая кислота (винилуксусная кислота) (кретоновая кислота)

a. оптическая изомерия

b. изомерия положения кратной связи

c. изомерия углеродной цепи

d. цис-транс изомерия 33. Правила безопасной работы с химическими веществами (укажите верные утверждения) Выберите один или несколько ответов: a. При определении запаха химических веществ следует нюхать осторожно, направляя к себе пары или газы движением руки.

b. Приступая к работе, сотрудники обязаны осмотреть и привести в порядок свое рабочее место, освободить его от ненужных для работы предметов.

c. Перед работой необходимо проверить исправность оборудования, рубильников, наличие заземления и пр.

d. Запрещается набирать реактивы в пипетки ртом, для этой цели следует использовать резиновую грушу или другие устройства.

e. Работа с едкими и ядовитыми веществами, а также с органическими растворителями проводится только в вытяжных шкафах.

f. При работе с химическими реактивами в лаборатории должно находиться не менее трёх сотрудников. 34. Группы химических реактивов по степени чистоты (менее 10^-4%, от 10^-4до 1%, от 1 до 2%)

"чда"	Ответ 1
"ос.ч"	Ответ 2
"хч"	Ответ 3

35. Найдите соответствие:

СН₃СООН + СН₃СОО Na	Ответ 1
Na ₂ HPO ₄ + KH ₂ PO ₄	Ответ 2
NH ₃ ^. H ₂ O + NH ₄ Cl	Ответ 3

36. Рассчитайте температуру замерзания раствора в град. по Цельсию, содержащего 50 г глицерина в 500 г воды. Криоскопическая постоянная вода равна 1, 86, М (глицерина)=92 г/моль.

Выберите один ответ:

a. -2

b. -4

c. -6

d. -8

e. -10

37. К инструментальным методам относят. Выберите несколько ответов:

a. электрохимические

b. распределительные (хроматографические)

c. титриметрические

d. спектральные (оптические)

e. радиометрические

38. Анализ - в переводе с греческого αναλυση означает

Выберите один или несколько ответов:

a. разделение целого (предмета или явления) на его более простые составные части

b. соединение в целое (частей предмета или явления)

c. разложение

d. расчленение

39. Какие методы относят к «сухим» методам качественного анализа? Выберите один или несколько ответов:

a. окрашивание пламени газовой горелки солями в определенный цвет

b. микрокристаллоскопический метод

c. метод растирания, образования окрашенных соединений на фарфоровой пластинке

d. капельный метод на часовом стекле

40. В результате качественной реакции на Fe⁺³

4Fe(NO₃)₃ + 3K4[Fe(CN)₆] = = Fe₄[Fe(CN)6]₃ + 12KNO₃ образуется. Выберите один ответ:

a. кроваво-красный раствор

b. ярко-синий осадок берлинской лазури

c. кроваво-красный осадок

d. ярко-синий раствор берлинской лазури

41. Какой из биоэлементов можно отнести к миллиэлементам 2-го порядка для человека по классификации биоэлементов с учётом действительного значения латинских приставок (в скобках указана средняя суточная потребность мг):

a. железо (14)

b. фосфор (1200)

c. кальций (800)

d. магний (400)

42. Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 323 г, если известно, что изменение энтальпии образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно − 297 кДж/моль

a. -3 тыс кДж

b. -4 тыс кДж

с. -5 тыс кДж

d. -6 тыс кДж

31. NaНCO₃ (гидрокарбонат натрия, питьевая сода, натрий угольнокислый кислый двууглекислый натрий, бикарбонат натрия) имеет в качестве основных следующие применения. Выберите один или несколько ответов:

a. для обеззараживания воды

b. для устранения жесткости воды

c. в лёгкой промышленности

d. как дезинфицирующее средство

e. в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков 32. При работе с твёрдыми веществами необходимо (укажите верные утверждения) Выберите один или несколько ответов:

a. При взвешивании твердых веществ всегда надо пользоваться какой-либо тарой (бюксом, химическим стаканчиком, часовым стеклом)

b. Брать реактивы незащищенными руками запрещается!

c. Недопустимо насыпать вещества непосредственно на чашку весов

d. Все сухие реактивы необходимо брать шпателями в вытяжном шкафу 33. Обязательными являются при наличии у реактива соответствующих свойств «Беречь от воды», «Огнеопасно», «Взрывоопасно», «Яд»

зелёная этикетка	Ответ 1
голубая этикетка	Ответ 2
желтая этикетка	Ответ 3
красная этикетка	Ответ 4

34.Рассчитайте температуру кипения раствора в град. по Цельсию, содержащего 34 г сахарозы в 500 г воды. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52; М (сахарозы)=342 г/моль. Выберите один ответ:

a. +0,1

b. +0,2

с. +0,3

d. +0,4

35. Дайте характеристику основных индикаторов, применяемых при кислотно-основном титровании (изменение цвета индикатора, рН - область перехода цвета). Найти соответствие.

Фенолфталеин	Ответ 1
Бромтимоловый голубой	Ответ 2
Лакмус	Ответ 3
Метиловый оранжевый	Ответ 4

Как называется вещество

Выберите один ответ:

a. Бутановая кислота

b. Метановая кислота

с. Бутаналь

d. Пропаналь

37. Какой из металлов является более активным? Расставить металлы в порядке убывания активности (1, 2, 3)

Li	Ответ 1 Выберите... 1 2 3
K	Ответ 2 Выберите... 1 2 3
Rb	Ответ 3 Выберите... 1 2 3

38. Выпадет ли осадок при приготовлении 0,05 М раствора PbCl2, если ПР=1,6·10–5 Какова концентрация ионов свинца в растворе в моль/л? Выберите один ответ:

a. Выпадет; 1,6·10^–5

b. Выпадет; 4,0·10^–3

c. Не выпадет; 1,6·10^–5

d. Не выпадет; 4,0·10^–3

39. В какой цвет окрашивают пламя ионы элементов:

Карминово-красный, кирпично-красный, жёлто-зелёный

стронция	Ответ 1 Выберите... карминово-красный кирпично-красный желто-зеленый
Бария	Ответ 2 Выберите... карминово-красный кирпично-красный желто-зеленый
Кальция	Ответ 3 Выберите... карминово-красный кирпично-красный желто-зеленый

40. Существуют следующие виды дисперсных систем: грубая дисперсная система (взвеси), коллоидные и истинные (молекулярные и ионные) растворы. Растворы в зависимости от размера частиц: ионные, молекулярные, коллоидные.

более 100 нм 1-100 нм менее 1 нм

Ионные	Ответ 1 Выберите... карминово-красный кирпично-красный желто-зеленый
Взвеси	Ответ 2 Выберите... карминово-красный кирпично-красный желто-зеленый
коллоидные	Ответ 3 Выберите... карминово-красный кирпично-красный желто-зеленый

Рассчитайте температуру кипения раствора в град. по Цельсию, содержащего 34 г сахарозы в 500 г воды. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52;

М (сахарозы)=342 г/моль.

Выберите один ответ:

a. +0,1

b. +0,2

с. +0,3

d. +0,4

42. Возможна ли реакция получения по уравнению Na2O(т) + H2O(ж) → 2NaOH(т) , рассчитайте энергию Гиббса реакции, если энергия Гиббса веществ:

(NaOH,т) = –381,1 кДж/моль, (Na₂O) = –378 кДж/моль, (H₂O,ж) = –237 кДж/моль.

Выберите один ответ:

a. Идёт самопроизвольно; –147,2 кДж

b. Идёт при определенных условиях; –147,2 кДж

c. Термодинамически не возможна; 147,2 кДж

d. Не возможна ни при каких условиях; 147,2 кДж

Дата добавления: 2019-09-08; просмотров: 389; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!