Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию: 8 страница

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 26Следующая ⇒

a)		хлорид
	Вопрос №570

Для обнаружения и гравиметрического определения никеля используют одну и ту же реакцию с реагентом:

a)		диметилглиоксим
	Вопрос №571

Значение ЭДС показывает:

c)	возможность и направление протекания реакции
Вопрос №572

Восстановителем является:

c)	SnCl₂
Вопрос №573

Окислителем является:

c)	все перечисленные
Вопрос №574

Значение реального потенциала больше стандартного при соотношении концентраций катионов олова(IV) и олова(II):

b)	10:1
Вопрос №575

Редоксамфолитом является:

c)	NaNO₂
Вопрос №576

На значение реального редокс-потенциала не влияет:

d)	природа электрода сравнения
Вопрос №577

По способности менять степень окисления обнаруживают ион:

c)	все перечисленные
Вопрос №578

Значение реального потенциала (Е_р) редокс-пары Fe(III)/Fe(II) в присутствии NaF, вступающего в реакцию комплексообразования с Fe(III), будет по сравнению со стандартным:

c)

меньше

Вопрос №579

В водном растворе могут сосуществовать:

d)	нитрат и хлорид
Вопрос №580

Значение Е^р пары BrO₃^-/Br^- при [BrO₃^-]=[Br^-] и рН=1 равно, если Е^о(BrO₃^-/Br^-)=+1,4 В:

[1,34..........1,35]

Вопрос №581

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 1:10

[0,71....0,72]

Вопрос №582

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 10:1

[0,82.....0,83]

Вопрос №583

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 1:100

[0,65.......0,66]

Вопрос №584

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]:[Fe²⁺] = 100:1

[0,88....0,89]

Вопрос №585

Значение потенциала редокс-пары Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ + 1e^- ↔ Fe²⁺; (E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe³⁺]=[Fe²⁺]

[............] 0,77

Вопрос №586

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]=[Ce³⁺]

[..................] 1,77

Вопрос №587

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 1:10

[1,71...1,72]

Вопрос №588

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 1:100

[1,65....1,66]

Вопрос №589

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 10:1

[1,82......1,84]

Вопрос №590

Значение потенциала редокс-пары Ce⁴⁺/Ce³⁺ (Ce⁴⁺ + 1e^- ↔ Ce³⁺; (E^o(Ce⁴⁺/Ce³⁺) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce⁴⁺]:[Ce³⁺] = 100:1

[1,88....1,89]

Вопрос №591

Факторы, влияющие на значение потенциала редокс-пары:

d)	все перечисленные
Вопрос №592

Константа равновесия реакции 2I^-+Cl₂=I₂ +2Cl^-, если E⁰ (I₂/2I^-) = +0,54 В, E⁰ (Cl₂ /2Cl^-)=+1,39 В:

a)		6^.10²⁸
	Вопрос №593

Концентрация иона железа(III) в 0,1 М растворе комплекса [FеSCN]²⁺, имеющего К_нест.=1^.10^-3:

a)		1^.10^-2
	Вопрос №594

Примерное значение коэффициента побочной реакции протонирования аниона винной кислоты при рН=1, если ее К_а1=1^.10^-3, К_а2=1^.10^-5:

a)		1^.10^-6
	Вопрос №595

Координационное число железа(III) в комплексном ионе [Fе(C₂O₄)₃]³⁺:

[..................] 6

Вопрос №596

Примерное значение коэффициента побочной реакции протонирования аниона щавелевой кислоты при рН=1, если ее К_а1=1^.10^-2, К_а2=1^.10^-5:

d)	1^.10^-5
Вопрос №597

Концентрация иона серебра в 0,1М растворе комплекса [Ag(NH₃)₂]⁺, имеющего К_нест.= 4^.10^-8:

c)	1^.10^-3
Вопрос №598

Дентатность лиганда в комплексном ионе [Ag(S₂O₃)]₂]³⁺:

b)	би
Вопрос №599

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,6878 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,6556 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl₂)=208,3 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:

[85......86]

Вопрос №600

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,3439 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,3278 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl₂)=208,3 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:

[85......86]

Вопрос №601

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,2000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,1844 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:

[69.....70]

Вопрос №602

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,4000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,3688 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:

[69.....70]

Вопрос №603

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,5380 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,5248 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов
KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:

[99......100]

Вопрос №604

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 1,2180 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,1248 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(Al₂O₃) = 101,96 г/моль:

[95....96]

Вопрос №605

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,6090 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,0624 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(Al₂O₃) = 101,96 г/моль:

[95....96]

Вопрос №606

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,2690 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,2624 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO₄)₂^.12H₂O в образце равна, если M(KAl(SO₄)₂^.12H₂O) = 474 г/моль; M(BaSO₄) = 233,4 г/моль:

[99.....100]

Вопрос №607

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,1500 г, масса гравиметрической формы составила 0,1267 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe₂O₃)=159,7 г/моль:

[59......60]

Вопрос №608

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,4500 г, масса гравиметрической формы составила 0,3800 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe₂O₃)=159,7 г/моль:

[59....60]

Вопрос №609

Восстановителем в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

d)

Mn²⁺

Вопрос №610

Окислителем в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

d)

MnO₄^–

Вопрос №611

Окисленной формой в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

b)	MnO₄^–+ 8H⁺
Вопрос №612

Восстановленной формой в уравнении полуреакции MnO₄^–+ 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O является:

b)	Mn²⁺+ 4H₂O
Вопрос №613

Восстановителем в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^–  2Cr³⁺ + 7H₂O является:

c)	Cr³⁺
Вопрос №614

Окислителем в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^–  2Cr³⁺ + 7H₂O является:

b)	Cr₂O₇^2–
Вопрос №615

Окисленной формой в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^–  2Cr³⁺ + 7H₂O является:

b)	Cr₂O₇^2–+ 14H⁺
Вопрос №616

Восстановленной формой в уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6e^–  2Cr³⁺ + 7H₂O является:

a)		2Cr³⁺+ 7H₂O
	Вопрос №617

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна10¹⁵, а константа нестойкости (К_н) его равна:

a)		10^-15
	Вопрос №618

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна10¹⁰, а константа нестойкости (К_н) его равна:

a)		10^-10
	Вопрос №619

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна10¹², а константа нестойкости (К_н) его равна:

a)		10^-12
	Вопрос №620

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-10, а константа устойчивости (β) его равна:

d)	10¹⁰
Вопрос №621

Константа нестойкости (К_н) комплексного соединения равна10^-11, а константа устойчивости (β) его равна:

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 1868; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 3 4 5 6 789 10 11 12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!