Химические свойства амфотерных гидроксидов
1) взаимодействие с кислотами:
Zn(OH)2+2HBr®ZnBr2+2H2O;
2) взаимодействие со щелочами:
а) сплавление с твердыми щелочами:
Zn(OH)2+2NaOH®Na2ZnO2+H2O;
б) взаимодействие с растворами щелочей:
Zn(OH)2+2NaOH®Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия);
3) термическое разложение амфотерных гидроксидов (дегидратация):
2Al(OH)3®Al2O3+3H2O.
СОЛИ
Средние соли
Средними солями называюся продукты полного замещения Н+-ионов кислоты ионами металлов; они также могут рассматриваться как продукты полного замещения ОН—ионов основания анионами кислот.
Чтобы правильно написать формулу какой-либо соли, следует учитывать величины зарядов, положительного – иона металла и отрицательного – кислотного остатка. Алгебраическая сумма зарядов нейтральной частицы должна быть равна нулю. Таким образом, сульфат хрома, например, состоящий из ионов Cr3+ и SO42-, имеет состав Cr2(SO4)3, а дифосфат алюминия, состоящий из ионов Al3+ и P2O74- — Al4(P2O7)3.
При изображении графической формулы соли не следует терять из вида структуру аниона кислоты. Отчетливо представляя себе, например, структуры ионов SO42-, ClO4-, PO43-:
| — | О | O | O | — | O | ||||||||||||||||||
| // | || | ||||||||||||||||||||||
| S | — | O | — | Cl | ═ | O | — | O | — | P | ═ | О | |||||||||||
| \\
| || | ||||||||||||||||||||||
| — | О | O | O | — | O | ||||||||||||||||||
нетрудно изобразить графические формулы солей, содержащих указанные ионы, например: Al2(SO4)3, Ca(ClO4)2, Ba3(PO4)2:
| O | O |
|
| ||||||||||||||||||||||||||
|
| // |
|
| ||||||||||||||||||||||||||
| S |
| O |
| ||||||||||||||||||||||||||
| \\ |
|
| |||||||||||||||||||||||||||
| Al | — | O | O |
| Ba | ||||||||||||||||||||||||
|
|
| O | |||||||||||||||||||||||||||
|
| || | O | — | P | ═ | O | |||||||||||||||||||||||
|
| O | — | Cl | ═ | O |
| |||||||||||||||||||||||
| O | O |
|
| || | O |
| |||||||||||||||||||||||
| // | O |
| |||||||||||||||||||||||||||
| S |
| Ca | Ba |
| |||||||||||||||||||||||||
| \\ |
| O |
| ||||||||||||||||||||||||||
| O | O |
| || | O |
| ||||||||||||||||||||||||
|
|
| O | — | Cl | ═ | O |
| ||||||||||||||||||||||
|
| || | O | — | P | ═ | O | |||||||||||||||||||||||
|
| O |
| |||||||||||||||||||||||||||
| Al | — | O | O |
| Ba | ||||||||||||||||||||||||
|
| // | ||||||||||||||||||||||||||||
| S |
| O |
| ||||||||||||||||||||||||||
| \\ |
| ||||||||||||||||||||||||||||
| O | O |
|
| ||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
Номенклатура средних солей
В русской номенклатуре (используемой в технологической практике)существует следующий порядок наименования средних солей: к корню названия кислородсодержащей кислоты прибавляют слово кислый, а затем называют металл в именительном падеже: CuSO4 – сернокислая медь, Al(NO3)3 – азотнокислый алюминий.
К названиям солей, содержащих металл с переменной степенью окисления, добавляют слова закисный (низшая степень окисления металла) и окисный (высшая степень окисления металла): FeSO4 – закисное сернокислое железо, Fe2(SO4)3 – окисное сернокислое железо; Hg2(NO3)2 – закисная азотнокислая ртуть, Hg(NO3)2 – окисная азотнокислая ртуть.
Название соли бескислородной кислоты состоит из названия неметалла, взятого в качестве прилагательного, и названия самого металла, например, AlCl3 – хлористый алюминий, CaS – сернистый кальций, ZnBr2 – бромистый цинк. При этом, если металл находится в низшей степени окисления, название образуется при помощи суффикса –ист, если же в высшей – используются суффиксы –н и –ов. Например: SnCl2 – хлористое олово, SnCl4 – хлорное олово; CuCl – хлористая медь; CuCl2 – хлорная медь; Fe(CN)2 – цианистое железо, Fe(CN)3 – циановое железо.
Можно также в названии соли указывать число атомов галогена, приходящихся на один атом металла: SnCl2 – двухлористое олово, SnCl4 – четыреххлористое олово; CuCl – однохлористая медь, CuCl2 – двухлористая медь; Fe(SCN)2 – двухроданистое железо, Fe(SCN)3 – трехроданистое железо.
В основе международной номенклатуры солей лежат следующие принципы:
1) если центральный атом кислоты является элементом I – VI групп, то степень окисления центрального атома, соответствующую номеру группы, обозначают суффиксом –ат, который добавляют к корню латинского названия центрального атома кислоты, затем называют металл: K3AlO3 – ортоалюминат калия, KPO3 – метафосфат калия, BaSeO4 – селенат бария;
2) для элементов IV – VI групп низшую степень окисления центрального атома кислоты обозначают суффиксом –ит: K2PbO2 – плюмбит калия, CsNO2 – нитрит цезия, CaTeO3 – теллурит кальция;
3) если для металла характерны две степени окисления и более, то их указывают в скобках римскими цифрами: FeSO4 – сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III);
4) названия солей бескислородных кислот также образуются от латинских названий кислотообразующих элементов и заканчиваются суффиксом –ид, например: AuCl3 – хлорид золота (I), AuCl3 – хлорид золота (III); SnBr2 – бромид олова (II), SnBr4 – бромид олова (IV).
Таблица1. Названия наиболее употребительных кислот и их кислотных остатков
| Кислота | Кислотный остаток | ||
| Формула | Название | Формула | Название |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| HF | Фтороводородная (плавиковая) | F- | Фторид |
| HCl | Хлороводородная (соляная) | Cl- | Хлорид |
| HBr | Бромоводородная | Br- | Бромид |
| HI | Иодоводородная | I- | Иодид |
| H2S | Сероводородная | HS- | Гидросульфид |
| S2- | Сульфид | ||
| HClO4 | Хлорная | ClO4- | Перхлорат |
| HClO3 | Хлорноватая | ClO3- | Хлорат |
| HClO2 | Хлористая | ClO2- | Хлорит |
| HClO | Хлорноватистая | ClO- | Гипохлорит |
| H2SO4 | Серная | HSO4- | Гидросульфат |
| SO42- | Сульфат | ||
| H2SO3 | Сернистая | HSO3- | Гидросульфит |
Продолжение таблицы 1.
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 103; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!