Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Кислоты.

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Все кислоты обязательно содержат водород, который записывается в формуле на первом месте. Вся остальная часть формулы называется кислотным остатком.

Например, у НСl кислотным остатком является Сl^-, а у Н₃РО₄ кислотный остаток РО₄^3-.

Классификация кислот.

1) По содержанию кислорода:

Кислоты
Бескислородные	Кислородсодержащие
HF	HNO₃
HCl	H₂SO₄
HBr	H₂SiO₃
HI	H₂CO₃
H₂S	H₃PO₄

По количеству водорода

Кислоты
Одноосновные	Двух основные	Трехосновные
HCl	H₂S	H₃PO₄
HNO₃	H₂SO₄

По растворимости в воде

Кислоты
Нерастворимые	Растворимые
H₂SiO₃	Все остальные

По стабильности

Кислоты
Стабильные	Нестабильные
HCl	H₂SO₃
H₂SO₄	H₂SiO₃
H₃PO₄	H₂CO₃

Физические свойства кислот.

1. Агрегатное состояние: жидкие или твердые (H₃PO₄, H₂SiO₃).

2. Кислые на вкус.

3. Не имеют окраски: растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ и др.

Окрашенные растворы: H₂CrO₄, HMnO₄.

Химические свойства.

Действие их на индикаторы.

Индикаторы - вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).

В кислотах:

Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
красный	розовый	бесцветный

Диссоциация кислот.

1) HCl ↔ Н⁺ + Cl^-

2) I. H₂SO₄↔ Н ⁺ + HSO₄^-

II. HSO₄^- ↔ Н ⁺ + SO₄^2-

Н⁺ определяют кислую среду раствора.

H₂SO₄↔ 2 Н ⁺ + SO₄^2-

3) I. H₃PO₄ ↔ Н ⁺ + H₂PO₄^-

II. H₂PO₄^-↔ Н ⁺ + HPO₄^2-

III. HPO₄^2-↔ Н ⁺ + PO₄^3-

H₃PO₄ ↔ 3 Н ⁺ + PO₄^3-

Кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Во всех случаях основным продуктом реакции будет соль.

Взаимодействие кислот с металлами.

В три пробирки поместите соответственно цинк, железо, медь. Прилейте одинаковое количество соляной кислоты. Что наблюдаете? (в случае цинка - быстрое выделение пузырьков газа, в случае железа – менее интенсивное выделение газа, в случае меди признаки реакции отсутствуют). Какой вывод можно сделать?(не все металлы реагируют с кислотами).

Практическим путем учеными было выяснено, какие металлы вытесняют водород из растворов кислот. Таким образом был составлен ряд Н. Н. Бекетова, который сейчас называют электрохимический ряд напряжения металлов. Если металл находится до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ (реакция замещения)

Cu + HCl ≠

Особенности взаимодействия с металлами серной и азотной кислот.

Смесь трех объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной называется «царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила:

{\displaystyle {\mathsf {3HCl+HNO_{3}\longrightarrow NOCl+2[Cl]\uparrow +2H_{2}O}}}

3HCl + HNO₃ → NOCl + 2[Cl] ↑ + 2H₂O

Au + HNO₃ + 4HCl → H[AuCl₄] + NO + 2H₂O

3Pt + 4HNO₃ + 18HCl → 3H₂[PtCl₆] + 4NO↑ + 8H₂O

Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)

Дата добавления: 2019-03-09; просмотров: 1882; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

Мы поможем в написании ваших работ!