Глава I II. Эксперимент для нахождения параметров уравнения

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

С помощью эксперементальных данных об температурах, тангенса угла наклона и табличных данных k скорости химреакции вычислим Е активации и предэкспоненциальный множитель:

Рис. 2.7 Зависимость логарифма константы скорости химической
реакции от обратной температуры.

Здесь A – постоянная интегрирования. Из уравнения (II.37) нетрудно показать физический смысл предэкспоненциального множителя A, который равен константе скорости реакции при температуре, стремящейся к бесконечности. Как видно из выражения (II.36), логарифм константы скорости линейно зависит от обратной температуры (рис.2.7); величину энергии активации E_A и логарифм предэкспоненциального множителя A можно определить графически (тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс и отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат).

(II.38)

Зная энергию активации реакции и константу скорости при какой-либо температуре T₁, по уравнению Аррениуса можно рассчитать величину константы скорости при любой температуре T₂:

(II.39)

Заключение

Для написания курсовой подобрана тематическая литература о роли уравнения Аррениуса в кинетике химических реакций, которая дает исчерпывающую информацию по требуемому вопросу. Тема работы актуальная и оригинальная.

При написании работы, опора была сделана на том, что в лаборатории кинетики проводят физико-химические реакции, где без вычисление энергии активации и предэкспоненциального множителя невозможно утверждать о вероятности инициирования процесса в системе. Поэтому любому химику необходимо разбираться в установках и процессах химической кинетики.

Подводя итоги, следует обобщить систематизацию, чтоэнергия активации – это энергия, необходимая для перехода частиц в состояние активированного комплекса, а предэкспоненциальный множитель - это то число столкновений реагирующих молекул в единицу времени в единице объема при их концентрациях, равных одному молю( макс.k скорости).

Таким образом, уравнение Аррениуса, в отличие от приближенного уравнения с температурным коэффициентом, обоснованно выражает константу скорости химической реакции от температуры.

Список литературы

1. Герасимов В.П. Формальная кинетика. М.:Химия. 1973.40с.

2. Краснов К.С., Воробьев Н.К., Годнев И.Н.. Теория элементарного акта химического взаимодействия// Учеб. для вузов 2001. 3-е изд., С.134.

3. Химия // Studfiles - файловый архив студентов [Электронный ресурс].

режим доступа: https://studfiles.net/preview/1671805/page:9/ (дата обращения: 16.12.18).

4. Справочник Седьмое издание, Л.: Химия, 1974 г. – 200 стр под редакцией К. П. Мищенко и А. А Равделя, 200 стр. [Электронный ресурс]. -

Режим доступа: http://rushim.ru/books/spravochniki/mishenko.pdf (дата обращения: 23.12.18).

5. Электронная библиотека БашГУ/ Практикум по химической кинетике. - С. 44. - [Электронный ресурс]. - Режим доступа: https://elib.bashedu.ru/dl/read/Zimin_Hursan_Gerchikov_Praktikum%20po%20him_kinetike_up_2010.pdf/view (дата обращения: 23.12.18).

Дата добавления: 2019-02-26; просмотров: 546; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!