График зависимости объёма газа от температуры
Конспекты записать в тетрадь
Тема: Тепловое равновесие
• Тепловое равновесие – это состояние, которое самопроизвольно устанавливается между любыми телами с разной температурой, приведёнными в контакт.
• Главной характеристикой теплового равновесия является температура.
• Температура характеризует степень нагретости тел и определяет направление теплообмена между телами (тепло всегда передаётся от более нагретого тела к менее нагретому).
• В состоянии теплового равновесия кроме температуры остаются неизменными и другие макроскопические параметры системы.
• Макроскопическими параметрами называются величины, которые характеризуют состояние макроскопических тел, без учёта их молекулярного строения.
• Самыми распространёнными из них являются объём, давление и температура.
В тепловом равновесии могут находится и газы.
• Закон Авогадро: в равных объёмах любых газов при одинаковых давлениях и температурах содержится равное число молекул.
• При тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы.
• Температура в этом случае выступает мерой средней кинетической энергии движения молекул.
К – постоянная Больцмана
Т – абсолютная температура
Единица измерения Т – кельвин (К)
• Абсолютную температуру определяют по шкале Кельвина.
• Нулевая температура на этой шкале соответствует абсолютному нулю.
• Абсолютным нулём называют температуру, при которой должно прекратится тепловое движение молекул.
Один кельвин и один градус шкалы Цельсия совпадают.
• Зависимость давления газа от концентрации его молекул и абсолютной температуры выражается формулой:
Р = n кТ
Решите задачи: № 466, 477, 479
Тема: Уравнение состояния идеального газа
• Состояние данной массы газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: давлением, объёмом и температурой.
• Уравнение, которое устанавливает взаимосвязь между давлением, объёмом и температурой газа называют уравнением состояния идеального газа.
Произведение постоянной Больцмана на постоянную Авогадро называется универсальной газовой постоянной.
R – универсальная газовая постоянная
• Из уравнения Менделеева – Клапейрона вытекает взаимосвязь между Р, V и Т идеального газа, который может находиться в двух любых состояниях.
Уравнение состояния идеального газа в форме Клапейрона:
• Нормальные условия – это физические условия, определяемые давлением 101300 Па (или примерно 105 Па) и температурой 273 К.
Решите задачи
Тема: Газовые законы
• Количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего параметра и постоянной массе газа, называются газовыми законами.
Закон Бойля – Мариотта:
• Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.
Этот закон экспериментально был открыт английским учёным Р. Бойлем (1662г.) и несколько позже французским учёным Э. Мариоттом (1676 г.).
• Процесс, в котором не меняются масса газа и его температура, называется изотермическим процессом.
Закон Гей – Люссака:
• Для газа данной массы отношение объёма газа к его температуре постоянно, если давление газа не меняется.
Этот закон был установлен экспериментально в 1802 г. французским учёным Жозефом Гей – Люссаком.
• Процесс, в котором не меняются масса газа и его давление, называется изобарным процессом.
Для решения задач:
График зависимости объёма газа от температуры
Дата добавления: 2019-02-26; просмотров: 2319; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!