Ионные реакции. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Классы неорганических соединений. Задание №1 Составьте формулу указанного ниже элемента. Кислотным, основным или амфотерным он является? Напишите уравнения реакций подтверждающих характер этого оксида. N2O5 N2O5 + H2O = 2HNO3 N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O Задание №2 Напишите формулу и название гидроксида, соответствующему выше оксиду. Составьте уравнение диссоциации этого гидроксида. Задание №3 Назовите следующие соли и определите степень окисления металла и кислотообразующего элемента кислотного остатка в этих солях.  - нитрат алюминия  - хлорид натрия Задание №4 Составьте формулу указанных ниже солей и напишите реакций их диссоциаций на ионы.

Химический эквивалент

Задание №1

Вычислить эквивалент и эквивалентную массу металла в соединении.

Na₂O

Степень окисления Na равна +1, следовательно, его фактор эквивалентности равен , а эквивалентная масса равна молярной массе:

Задание №2

Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента, указанного в предыдущей задачи. Сколько эквивалентов содержится в одном моле этого соединения?

Степень окисления Na равна +1, следовательно, эквивалент оксида равен . Значит, молярная масса эквивалента Na₂O равна молярной массе: . Значит, в 1 моле соединения содержится 2 эквивалента:

Задание №3

Чему равен эквивалент соли, кислоты и основания в приведенных ниже реакциях?

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Задание №4

Вычислить молярную массу эквивалента металла, зная количество взятого металла и объем вытесненного им из кислоты водорода при нормальных условиях. Определить относительную атомную массу металла исходя из величины молярной массы эквивалента и валентности равной 2. Какой это металл?

 

Дано:

m = 0,2 г

V(H₂) = 190 мл

 

. Следовательно металл Мg.

Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Задание №1

Охарактеризовать значения 4-х квантовых чисел, состояние электронов находящихся на указанном уровне и подуровне.

3s²

n = 3

l = 0

m_l = 0

Задание №2

В какой последовательности будут заполняться электронами орбитали? Обоснуйте ответ с принципа наименьшей энергии.

а) 6d

n + l = 6 + 2 = 8

б) 7s

n + l = 7 + 0 = 7

Сначала будет заполняться 7s, затем 6d, так как n + l – минимальна.

Задание №3

Составить полную и сокращенную электронные формулы атома элемента. Показать распределение валентных электронов по атомный орбиталям (в скобках указан порядковый номер элемента).

Al

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

[Ne] 3s² 3p¹

Задание №4

Составьте полную электронную формулу элемента по сокращенной электронной формуле, определить заряд ядра атома и название элемента. Охарактеризовать положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группу, подгруппу).

3s²3p⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Заряд ядра +17

Данному заряду ядра по периодический таблицы химических элементов соответствует хлор (Cl).

Порядковый номер: 17

3 период, 7группа, главная подгруппа.

Задание №5

Написать полную и сокращенную электронные формулы указанного атома в указанной степени окисления.

Sn + 50 )₂ )₈ )₁₈ )₁₈ )₄ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p²

Сокращенная формула 5s² 5p²

Sn²⁺ образуется, когда от атома отщепляются 2е и формула иона будет иметь вид:

Sn²⁺ + 50 )₂ )₈ )₁₈ )₁₈ )₂ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁰

Сокращенная формула 5s² 5p⁰

 

Комплексные соединения

Задание №1

В приведенных комплексных соединениях определите:

1. заряды комплексных ионов и комплексообразователей,
2. координационные числа комплексообразователей,
3. тип комплексных соединений: ионный, катионный, неэлектролит.

а) К₂[HgCl₄]

1. ,
2. Кч = 4,
3. анионный.

б) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

1. [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂
2. Кч = 6,
3. катионный.

Задание №2

Укажите донор и акцептор комплексных ионных солей, представленных в первой задачи

а) К₂[HgCl₄]

донор , акцептор Hg⁺²

б) б) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

донор NH₃, , акцептор Со⁺³

 

NH₃ является донором электронной пары, которая есть у атома азота, поэтому аммиак может предоставлять ее на образование связи.

В NH₄⁺¹ уже образована связь по донорно-акцепторному механизму, поэтому NH₄⁺¹ никак не может быть донором электронной пары.

 

 

Задание №3

Из приведенных частиц составьте комплексную соль. координационное число комплексообразователя равно 6 (первым записан ион комплексообразователя).

К⁺, Fe⁺³,

К₄[Fe(CN)₆] – гексоцианоферрат калия

Задание №4

Приведите уравнения реакций первичной и вторичной диссоциации водного раствора соли, составленной в задании №3. Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Ионные реакции. Водородный показатель. Гидролиз солей.

Задание №1

Составьте в ионно-молекулярной формуле уравнения реакции, приводящих к комплексообразованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциирующих соединениях в результате взаимодействия следующих веществ.

a)

K₂CO₃ + 2HCl = H₂О + СО₂ + 2KCl

K₂CO₃ = 2K⁺¹ + CO₃^2-

HCl = H¹⁺ + Cl^1-

KCl = K¹⁺ + Cl^1-

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

б)

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

CuSO₄ = Сu²⁺ + SO₄^2-

NaOH = Na⁺¹ + OH^1-

Na₂SO₄ = 2 Na⁺¹ + SO₄^2-

 Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

Задание №2

Вычислите значения  и рН электролита если известно:

 

Задание №3

Напишите уравнения гидролиза следующих солей, определите рН раствора.

а) CuSO₄

    pH<7

б) K₂CO₃

  pH>7

в) NaCl

     pH=7

г) Cr₂S₃

Задание №4

При сливании указанных ниже солей образуется гидроксид и выделяется газ. Составте ионное и молекулярное уравнения происходящей реакции совместного гидролиза.

,

---

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 188; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!