ЗАДАНИЕ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Общие указания

Выполнение контрольной работы является необходимым этапом самостоятельной работы студента при изучении химии. Зачтенная преподавателем контрольная работа, наряду с зачтенными лабораторными работами, служит основанием для допуска к сдаче экзамена.

Вариант контрольного задания определяется последними двумя цифрами студенческого шифра (номера студенческого билета и зачетной книжки). Например, если шифр 86-0220, студент должен выполнять вариант № 20.

Контрольная работа оформляется по следующим правилам:

-все задачи должны строго соответствовать варианту и быть представлены в последовательности, указанной в таблице вариантов;

-условия задач должны быть переписаны в тетрадь полностью;

-необходимо пользоваться современной химической номенклатурой;

-все физические величины должны быть выражены в единицах Международной системы (СИ

-на каждой странице необходимо оставлять поля.

Перед решением задач следует ознакомиться с теоретическими основами соответствующего раздела, пользуясь указанной литературой.

 

Выполненную контрольную работу студенты сдают пре подавателю на первом занятии сессии.

 

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНОГО ЗАДАНИЯ

Заочники 2016-2017 уч года делают задания из тем №№ 1, 6,7, 8, 10, 11, 12 - на установочной лекцииназвание тем электрохимии с номером темы названо ошибочно - извините

 

№ вариант варианта	Номера задач
01	1	21	41	61	81	101	121	141	161	181	201	240	241
02	2	22	42	62	82	102	122	142	162	182	203	222	242
03	3	23	43	63	83	103	123	143	163	183	205	238	243
04	4	24	44	64	84	104	124	144	164	184	207	224	244
05	3	23	43	63	83	103	123	143	163	183	205	238	243
06	6	26	46	66	86	106	126	146	166	186	211	226	246
07	7	27	47	67	87	107	127	147	167	187	213	234	247
08	8	28	48	68	88	108	128	148	168	188	215	228	248
09	9	29	49	69	89	109	129	149	169	189	217	232	249
10	10	30	50	70	90	110	130	150	170	190	219	228	250
11	11	31	51	71	91	111	131	151	171	191	220	230	251
12	12	32	52	72	92	112	132	152	172	192	218	221	252
13	13	33	53	73	93	113	133	153	173	193	216	239	253
14	14	34	54	74	94	114	134	154	174	194	214	223	254
15	15	35	55	75	95	115	135	155	175	195	212	237	255
16	16	36	56	76	96	116	136	156	176	196	210	225	256
17	17	37	57	77	97	117	137	157	177	197	208	235	257
18	18	38	58	78	98	118	138	158	178	198	206	227	258
19	19	39	59	79	99	119	139	159	179	199	204	233	259
20	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200	202	229	260
21	1	22	43	64	84	106	127	159	171	190	200	231	251
22	2	23	44	65	85	107	128	141	172	191	210	223	252
23	3	24	45	66	86	108	129	142	173	192	213	232	253
24	4	25	46	67	87	109	130	143	174	193	216	227	254
25	5	26	47	68	88	110	131	144	175	194	219	239	255
26	6	27	48	69	89	111	132	145	161	195	207	222	256
27	7	28	49	70	90	112	133	146	162	196	204	236	257
28	8	29	50	71	91	113	134	147	163	197	201	228	258
29	9	30	51	72	92	114	135	148	164	198	203	234	259
30	10	31	52	73	93	115	136	149	165	199	206	221	241
31	11	32	53	74	94	116	137	150	166	200	208	224	242
32	12	33	54	75	95	117	138	151	167	190	212	237	243
33	13	34	55	76	96	118	139	152	168	191	214	225	244
34	14	35	56	77	97	119	140	153	169	192	215	233	245
35	15	36	57	78	98	120	121	154	170	193	217	235	246
36	16	37	58	79	99	101	122	155	171	194	218	226	247
37	17	38	59	80	100	102	123	156	172	195	211	229	248
38	2	24	41	61	81	101	121	141	161	181	201	240	241
39	5	22	49	66	85	109	127	141	164	185	208	237	243
40	7	29	43	63	83	103	123	143	163	183	205	238	244
41	11	37	47	67	87	107	127	147	167	187	213	234	247
42	10	32	49	69	89	109	129	149	169	189	217	232	269
43	18	39	51	71	91	111	131	151	171	191	220	230	251
44	14	32	53	73	93	113	133	153	173	193	216	239	253
45	19	35	56	77	98	110	132	151	179	196	214	235	258
46	17	37	57	77	97	117	137	157	177	197	208	235	257
47	19	39	59	79	99	119	139	159	179	199	204	233	259
48	1	22	43	64	84	106	127	159	171	190	200	231	251
49	3	24	45	66	86	108	129	142	173	192	213	232	253
50	5	26	47	68	88	110	131	144	175	194	219	239	255
51	7	28	49	70	90	112	133	146	162	196	204	236	257
52	9	30	51	72	92	114	135	148	164	198	203	234	259
53	11	32	53	74	94	116	137	150	166	200	208	224	242
54	13	34	55	76	96	118	139	152	168	191	214	225	244
55	15	36	57	78	98	120	121	154	170	193	217	235	246
56	17	38	59	80	100	102	123	156	172	195	211	229	248
57	2	22	42	62	82	102	122	142	162	182	203	222	242
58	4	24	44	64	84	104	124	144	164	184	207	224	244
59	8	28	48	68	88	108	128	148	168	188	215	228	248
60	15	35	55	75	95	115	135	155	175	195	212	237	255
61	6	26	46	66	86	106	126	146	166	186	211	226	246
62	10	30	50	70	90	110	130	150	170	190	219	228	250
63	12	32	52	72	92	112	132	152	172	192	218	221	252
64	14	34	54	74	94	114	134	154	174	194	214	223	254
65	16	36	56	76	96	116	136	156	176	196	210	225	256
66	18	38	58	78	98	118	138	158	178	198	206	227	258
67	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200	202	229	260
68	2	23	44	65	85	107	128	141	172	191	210	223	252
69	4	25	46	67	87	109	130	143	174	193	216	227	254
70	6	27	48	69	89	111	132	145	161	195	207	222	256
71	8	29	50	71	91	113	134	147	163	197	201	228	258
72	10	31	52	73	93	115	136	149	165	199	206	221	241
73	14	35	56	77	97	119	140	153	169	192	215	233	245
74	12	33	54	75	95	117	138	151	167	190	212	237	243
75	16	37	58	79	99	101	122	155	171	194	218	226	247
76	6	27	48	69	89	115	136	149	165	199	215	233	245
77	11	32	53	74	94	116	121	154	170	193	217	235	246
78	7	27	47	67	87	107	134	155	168	184	219	234	244
79	3	23	43	63	83	103	137	150	166	200	208	224	242
80	20	40	60	80	100	120	140	160	178	198	206	227	258
81	14	35	56	77	97	119	132	152	172	192	218	221	252
82	11	31	51	71	91	111	131	151	175	195	212	237	255
83	4	24	44	64	84	104	135	155	175	195	212	237	257
84	5	26	47	68	88	110	131	151	167	190	212	237	253
85	4	24	44	64	98	110	132	151	179	184	207	224	244
86	9	29	49	69	89	109	129	146	162	196	204	236	257
87	7	27	47	67	87	107	138	158	178	198	206	227	258
88	12	32	52	72	92	112	132	152	172	192	218	221	252
89	11	32	53	74	94	117	137	157	177	197	208	235	257
90	9	30	51	72	92	114	139	159	179	199	204	233	259
91	4	24	44	64	84	104	129	149	169	189	217	232	249
92	12	32	52	72	92	112	132	148	168	188	215	228	248
93	18	38	58	78	99	119	139	159	179	194	219	239	255
94	9	30	51	72	92	114	135	145	161	195	207	222	256
95	11	32	53	74	94	116	137	153	169	192	215	233	245
96	16	36	56	76	96	106	127	159	171	190	214	223	254
97	3	24	45	66	86	106	126	146	166	186	215	233	249
98	16	37	58	79	99	119	132	152	172	192	217	232	253
99	7	27	47	67	87	107	131	151	171	191	215	233	241
100	11	31	51	71	91	111	131	151	175	195	212	237	265

 

 

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ

Тема 1. СТРОЕНИЕ АТОМА Теоретические основы

Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орб итали. Принцип Паули. Правило Хунда. Электронные и электронно- графические формулы атомов. Ядро атома, атомный номер и массовое число. Состав ядра.

Задачи 1... 20

Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком "?", в табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для атомов соответствующего элемента в основном состоянии.

Таблица 1

Номер задачи	Символ	Атомный номер	Массовое число	Число протонов	Число нейтронов
1	48Ti	?	?	?	?
2	?	23	51	?	?
3	?	?	?	24	28
4	?	?	55	25	?
5	73Ge	?	?	?	?
6	?	?	?	31	39
7	?	33	75	?	?
8	?	?	?	34	45
9	?	?	80	35	?
10	91Zr	?	?	?	?
11	?	41	93	?	?
12	?	39	89	?	?
13	?	?	?	42	54
14	?	?	98	43	?
15	119Sn	?	?	?	?
16	?	51	122	?	?
17	?	?	115	49	?
18	?	?	?	52	76
19	?	?	127	53	?
20	45Sc	?	?	?	?

 

Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Теоретические основы

периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы, под группы. Связь между положением элемента в периодической системе и элек тронным строением его атомов. Периодичность изменения свойств элемен тов в свете современной теории строения атома. Свойства соединений эле ментов.

Задачи 21... 40

На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл. 2) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его соединений, ответив на следующие вопросы:

2.В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д. И. Менделеева?

3.Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по орбиталям).

4.К какому электронному семейству относится данный элемент?

5.Не делать

6.Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?

7.Является ли он металлом или неметаллом?

8. Не делать

9. Не делать

10.Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?

10.Какими кислотно-основными свойствами обладают высший оксид и соответствующий гидроксид? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих наличие указанных свойств.

Таблица 2

 

Номер задачи	Порядковый номер элемента	Номер задачи	Порядковый номер элемента
21	19	31	49
22	20	32	50
23	31	33	35
24	32	34	51
25	37	35	49
26	38	36	15
27	55	37	14
28	56	38	13
29	52	39	33
30	53	40	34

 

Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Теоретические основы

Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей. Строение и свойства простейших молекул.

Задачи 41... 60

1.Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3 (необходимые для анализа данные см. в Приложении 2).

2. В случае ковалентной полярной  укажите направление смещения электронов.

 

Таблица 3

Номер задачи	Вещества	Номер задачи	Вещества
41	хлорид фосфора (V) гидрид бериллия	51	бромид калия силан
42	бромид кремния (IV), бромид стронция	52	хлорид лития аммиак
43	хлорид бора (III), хлорид магния	53	бромид кальция  оксид брома(III)
44	фосфин фторид бериллия	54	фторид цезия  хлорид азота (III)
45	хлорид мышьяка(III) селеноводород	55	бромид углерода (IV) бромид бария
46	бромид бора (III) бромид бериллия	56	бромид цезия бромид фосфора (III)
47	бромид лития теллуроводород	57	нитрид лития хлорид серы (II)
48	хлорид кремния (IV) хлорид кальция	58	иодид углерода (IV) иодид цезия
49	арсин бромид натрия	59	бромид мышьяка(III) бромид рубидия
50	бромид германия(IV) фторид азота (III)	60	хлорид калия хлорид фосфора (III)

 

Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Теоретические основы

Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических процессов.

Задачи 61... 80

1.Вычислите величины , для реакций, уравнения которых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложении 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

2.Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия.

Примечание: заочники ускоренного курса делают только п.1, заочники общей формы делают п.1 и п.2

Таблица 4

Номер задачи темы 4	Номер задачи темы 5	Уравнения реакций
61	81	СН3СНО(Г) ↔ СН4(г) + СО(Г)
62	82	2NO(r) + 2Н2(Г) ↔N2(r) + 2Н20(Г)
63	83	2NO(r) + 02(г) ↔ 2N02(r)
64	84	C2Cl4(г)+ С12(г) ↔ С2Сl6(г)
65	85	4Н2(Г) + 2N02(r) ↔4Н20(Г) + N2(r)
66	86	2NO(r) + С12(г) ↔ 2NOCl(r)
67	87	2NO(r) + Н2(г) ↔N20(r) + Н20(г)
68	88	С0(г)+ Сl2(г) ↔ СОС12(г)
69	89	Н2(г) + Вr2(г) ↔2НВr(Г)
70	90	Н2О2(Г) + Н2(г) ↔2Н2О(Г)
71	91	CdO(TB) + Н2(г) ↔ Cd(ТВ) + Н2О(Г)
72	92	Н2(г) + J2(г)↔ 2НJ(г)
73	93	Fe(ТВ) + С12(г) ↔ FeCl2(TB)
74	94	2NO(r) + Вr2(г) ↔2NOBr(r)
75	95	2N205(r) ↔ 4N02(r) + 02(г)
76	96	НСНО(г) ↔ Н2(г) + СО(г)
77	97	С(ТВ) + СО2(г) ↔ 2СО(г)
78	98	2О3(г) ↔ ЗО2(г)
79	99	СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)
80	100	N2(r) + 02(г) ↔ 2NO(r)

 

Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Студенты ускоренного обучения расчетные задачи не делают, кратко излогают теорию:

Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации, давления.  Закон действующих масс.

Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.

Химическое равновесие и его сме щение по принципу Ле-Шателье.

 

Заочники общей формы, согласно своего варианта, делают расчетные задания:

Задачи 81... 100

Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4):

1) составьте кинетическое уравнение;

2) составьте выражение для константы равновесия;

3) вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях:

 а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы), в) концентраций реагентов;

4) укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.

 Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 [температурный коэффициент - у; в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 5), второго реагирующего вещества (столбец 6) и общее давление в системе (столбец 7)].

Таблица 5

Номер	γ	Т1,К	Т2,К
задачи
81	3,0	273	293	3	-	3
82	2,5	345	365	2	5	4
83	2,1	448	498	3	4	3
84	2,7	345	355	4	8	8
85	3,2	256	276	2	2	2
86	2,0	364	394	3	2	3
87	3,0	372	392	5	5	4
88	2,1	283	293	2	8	4
89	2,6	291	321	5	4	3
90	2,5	217	257	5	1	5
91	3,3	328	378	10	5	5
92	3,7	339	399	3	4	3
93	2,7	341	381	20	9	4
94	3,4	253	273	2	5	2
95	3,5	245	265	10	-	10
96	2,8	347	377	3	-	5
97	3,3	259	289	20	4	8
98	3,2	292	322	4	-	7
99	2,1	224	274	5	3	6
100	3,1	296	336	2	4	4

 

Тема 6. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

Теоретические основы

Классификация растворов. Количественные характеристики состава растворов.

Задачи 101... 120

Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в строке табл.6, соответствующей номеру Вашей задачи (все растворы - водные).

Таблица 6

№ задачи	Растворенное вещество	Масса растворенного вещества, г	Масса растворителя , г	Объем раствора, мл	Плотность раствора, г/см3	Массовая доля, %	Мольная доля, %	Молярная концентрация, моль/л
101	HNO3	149,1	?	150	1,42	?	?	?
102	NH4OH	?	?	120	0,90	29	?	?
103	HBr	144	156	?	1,50	?	?	?
104	KOH	?	?	300	?	?	20,80	11,60
105	NaOH	?	38,75	?	1,53	50	?	?
106	HJ	?	?	110	?	?	15,7	7,57
107	H2SO4	?	8,83	120	?	?	?	18
108	HCl	97,46	?	130	1,19	?	?	?
109	CH3COOH	?	?	140	?	?	99,3	17,4
110	H3PO4	216,75	?	150	1,70	?	?	?
111	HF	?	?	225	1,16	49	?	?
112	HClO4	?	?	75	?	?	29,46	11,6
113	Na2CO3	42,13	195,87	?	1,19	?	?	?
114	NH4NO3	?	61,3	?	1,23	50	?	?
115	NaCl	?	?	300	?	?	3,30	1,83
116	CaCl2	?	125,64	150	?	?	?	5,03
117	(NH4)2SO4	?	?	250	?	?	3,29	1,69
118	Na2SO4	43,64	?	400	1,09	?	?	?
119	NH4Cl	?	?	50	1,06	20	?	?
120	C2H5OH	?	?	125	?	?	20,6	8,08

 

 

Тема 7. Растворы электролитов. Расчет рН растворов кислот, солей, оснований.

Теоретические основы

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.Качественный состав растворов электролитов разной силы. Иннно-молекулярные уравнения.

Ионное произведение воды. Расчет рН водных растворов кислот, солей, оснований.

Задачи 121 ... 140

1.Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.

2.Расчитать значение рН растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная концентрация растворов равна 0,01моль/л.

3. Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.

 

Таблица 7

Номер варианта	Электролит 1	Электролит 2	Электролит 3	Электролит 4	Электролит 5	Электролит 6
121	LiOH	HNO3	H3PO4	NH4NO3	Na2B 4 O7	K2SO4
122	H2SO4	NaOH	NH4OH	Na2C2O4	CuCl2	KBr
123	KOH	HBr	H2C2O4	(NH4)2SO4	Na2SO3	Na2SeO4
124	H2SeO4	RbOH	NH4OH	Na2S	Cd(NO3)2	KNO3
125	CsOH	HCl	H2S	NH4Cl	K2SiO3	KI
126	HClO4	Ca(OH)2	NH4OH	K3AsO4	AlBr3	Na2ClO3
127	Sr(OH)2	HBrO3	H3AsO4	NH4ClO4	Na2 СО3	NaClO4
128	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2Se	FeSO4	Sr(NO3)2
129	LiOH	H2SO4	H2Se	NH4 С lO3	K2CO3	Ba(NO3)2
130	HIO3	NaOH	NH4OH	NaCN	Pb(NO3)2	KCl
131	KOH	H2SeO4	HCN	(NH4 )2 SO 4	NaHCOO	Na2SO4
132	HBrO3	RbOH	NH4OH	KHCOO	CuSO4	BaCl2
133	CsOH	HBr	HCOOH	NH4NO3	Na2SiO3	SrCl2
134	HCl	Ca(OH)2	NH4OH	NaCH3 С OO	MgSO4	KClO3
135	Sr(OH)2	HNO3	CH3СOOH	NH4ClO4	KNO2	BaBr2
136	HI	Ba(OH)2	NH4OH	K2C2O4	NiSO4	LiClO4
137	LiOH	HClO4	H2C2O4	NH4Cl	K2SO3	NaNO3
138	HIO3	NaOH	NH4OH	Na3AsO4	ZnSO4	K2SeO4
139	KOH	HBbO3	H3AsO4	NH4ClO3	Na2B4O7	LiCl
140	HBr	RbOH	NH4OH	Na3PO4	Al2 ( SO 4 )3	KbrO3

 

 

Тема 8. Коллигативные свойства растворов.

Теоретические основы

Закон Рауля, следствия из него : понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения раствора по сравнению с характеристиками растворителя. Диффузия. Осмос.Изотонический коэффициент, его смысл.

Задачи 141 ... 160

141.При 0 ⁰С осмотическое давление раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 3,55∙10⁵ Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

142. При какой температуре будет замерзать водный 100г раствора этилового спирта, если массовая доля С₂Н₅ОН равна 25%? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

143.Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 ⁰С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

144. Расчитать и сравнить осмотические давления двух растворов при 25 ⁰С: хлорида калия (С(KCl)=0,01 моль/л; i=1,96) и раствора карбоната калия (С(К₂СО₃)=0,05 моль/л; i=2,40).

145. В 100 мл водного раствора содержится 11,71г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ . Чему равно осмотического давления раствора при 25 ⁰С?

146. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при температуре -0,7 ⁰С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.. (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

147. При какой температуре будет кристаллизоваться (замерзать) 40%-ный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН ? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

148. Раствор, содержащий 8 г NaOH в 1000 г Н₂О, кипит при температуре 100,184 ⁰С. Определите изотонический коэффициент i (Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

149. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 4 л раствора при 27 ⁰С.

150. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно   230 кПа при 20 ⁰С.

151. Определите температуры кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола С₆Н₅NО₂ в 10 г бензола. Эбулоскопическая константа бензола равна 2,57 К∙кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 ⁰С.

152. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618, 5 кПа. Определите молекулярную массу вещества.

153. Какова температура замерзания водного раствора этиленгликоля С₂Н₆О₂, содержащего 30г вещества в одном литре воды? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль).

154. Температура кипения водного раствора хлорида калия с концентрацией 1 моль/кг равна 100,94 ⁰С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.

(Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

155. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.

156. Растворы камфары массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 ⁰С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 К∙кг/моль. Определите молекулярную массу камфары.              

157. Какова температура замерзания водного раствора глицерина С₃Н₈О₃ ,содержащего 50г глицерина 1 л воды? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль).

158. Сколько грамм поваренной соли необходимо растворить в 1л воды, чтобы образовавшейся растов замерзал при температуре -5 ⁰С ? Изотонический коэффициент принять равным 2. (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль).

159. Определите температуры замерзания раствора, содержащего 5 г нитробензола С₆Н₅NО₂ в 30 г бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5,1 К∙кг/моль. Температура замерзания чистого бензола -5,4 ⁰С.

160. Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при температуре 373,52 К. Определите моляльную концентрацию этого раствора. (Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

 

Задание темы 9 делают заочники общей формы обучения, 

---

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 162; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!