В конце работы сделайте вывод о свойствах кислот
Лабораторная работа № __
Тема: Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействия кислот
Цель работы :
1. Изучить экспериментальным путем химические свойства неорганических кислот на примере серной кислоты
2. Закрепить умение записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
Оборудование и реактивы:
6 пробирок, штатив для пробирок, спички.
Раствор серной кислоты (H2SO4), цинк (Zn), магний (Mg), медь (Cu), оксид меди (CuO), раствор гидроксида натрия (NaOH), хлорид бария (BaCl2), карбонат кальция (CaCO3), фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.
Краткое содержание темы:
Кислоты - это соединения, в водной среде диссоциирующие на катионы Н+ и анионы остатков кислоты An-. В неорганике все кислоты делятся на две группы: бескислородные - HBr, HCN, HCL и другие; кислородсодержащие – H2SO4, H3PO4 и все, где есть кислород. Также неорганические кислоты классифицируются по стабильности (стабильные или устойчивые - все, кроме угольной и сернистой, нестабильные или неустойчивые - угольная и сернистая). По силе кислоты могут быть сильными: серная, соляная, азотная, хлорная и другие, а также слабыми: сероводородная, хлорноватистая и другие.
Для обнаружения кислот используют индикаторы. Индикаторы-это органические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от среды, в которой они находятся: метилоранж (в обычной среде - оранжевый, в кислотах - красный), лакмус (в нейтральной - фиолетовый, в кислотах - красный). Индикатор фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным, поэтому для обнаружения кислот не используется..
|
|
|
К важнейшим химическим свойствам можно отнести способность вступать во взаимодействие как с простыми, так и со сложными веществами: с металлами, основаниями, основными оксидами.
Ход выполнения работы
Запишите описание опыта, наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, объясните результаты опытов. Оформите отчет о работе в таблице:
8см 6см 14см
| Описание опыта (Что делали?) | Наблюдение (Что видим?) | Уравнения реакций, объяснение. |
.
Опыт 1. Действие кислот на индикаторы.
Даны три пронумерованные пробирки с прозрачной жидкостью, в одной из них – кислота, в другой – щелочь, в третьей - вода.
Предложите способ, с помощью которого можно обнаружить кислоту. Записать наблюдения, объяснить результаты опытов.
Во все пробирки добавить метилоранж
В пробирке с кислотой индикатор меняет цвет на красный)
Опыт 2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
|
|
|
Обязательное условие: металл должен стоять в ЭХРНМ до водорода, так как металлы, стоящие после водорода, не способны вытеснить его из состава кислот. В результате реакции всегда образуется водород в виде газа и соль.
В пробирку поместить две гранулы цинка, в другую – кусочки меди. Прилить в каждую раствор серной кислоты, так чтобы металлы были в нее погружены.
Что происходит? Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярном виде, объясните результаты опытов.(В пробирке с цинком – выделяются пузырьки газа, в пробирке с медью изменений нет)
Опыт 3. Взаимодействие с основными оксидами
Кислоты вступают в химические реакции с основными оксидами – оксидами металловс образованием растворимой соли и воды.
В пробирку поместить оксид меди и прилить раствор серной кислоты.
Затем содержимое пробирки осторожно нагреть.
Что происходит? Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции
(черный порошок оксида меди растворяется. Раствор приобретает синюю окраску)
Опыт 4. Взаимодействие с основаниями.
Итогом реакции являются соль и вода. Подобные реакции сильных кислот с щелочами носят название реакций нейтрализации.
|
|
|
В пробирку налить 1 мл раствора серной кислоты, добавить несколько капель лакмуса
Что наблюдаете? Объясните наблюдения!
(раствор окрашивается в красный цвет)
Затем прилить раствор гидроксида натрия.
Что происходит? Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции
(раствор вновь приобретает фиолетовый оттенок)
Опыт 5. Взаимодействие с солями
В 1 пробирку налить 1 мл раствора хлорида бария, добавить раствор серной кислоты, в другую – карбонат кальция и добавить раствор серной кислоты .
Что происходит? Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции
(В пробирке с хлоридом бария выпадает белый осадок, в пробирке с карбонатом кальция идет бурное выделение газа)
В конце работы сделайте вывод о свойствах кислот
Нормы времени: 2 часа.
Литература:
1) страница 180-187. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. – 8-е изд. стереопит. – М.: Дрофа, 2013. – 223, [1]с.: ил.
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 1301; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!