Как выполнить практическую работу
1. Ознакомьтесь с методиками оценки качества воды.
2. Проведите исследование качества воды химическими методами.
3. Полученные данные занесите в таблицы 14-16.
4. Сделайте выводы о качестве воды.
Для проведения работы вам понадобятся:
· Пробирки (30 штук);
· пипетки (20 штук);
· бюксы или другая герметически закрывающая посуда;
· стеклянные стаканчики от 50 до 100 мл;
· штативы для пробирок (10 штук);
· горелка спиртовая;
· шпатели (10 штук);
· весы аналитические;
· сушильный шкаф;
· наборы химических реактивов для анализа качества воды.
Определение водородного показателя ( pH ).
Для водоёмов хозяйственного и бытового назначения значение рН находится в пределах от 6,5 до 8,5.
Желудочный сок рН=1
Раствор питьевой соды рН=9
Кока-кола рН= 3
Хозяйственная сода рН=13
Молоко рН=6
Раствор сахара рН=7
Нашатырный спирт рН=11.
Водородный показатель (рН) воды вы можете определить при помощи индикаторов, сравнивая их окраску со шкалой. Для оценки рН можно также воспользоваться специальными датчиками (см. практическую работу по определению рН атмосферных осадков).
Определение содержания взвешенных частиц.
Этот показатель качества воды определите путем пропускания определенного объема воды через бумажный фильтр и последующего высушивания осадка на фильтре в сушильном шкафу до постоянной массы.
1. Для анализа возьмите 500 – 1000 мл воды.
2. Фильтр перед работой взвесьте.
|
|
|
3. После фильтрования осадок с фильтром высушите до постоянной массы при 105 Сº, охладите в бюксе или в другой герметически закрывающейся посуде и взвесьте. Взвешивание желательно проводить на аналитических весах.
4. Содержание взвешенных веществ (мг/л) в испытуемой воде определяют по формуле (4):
(m1 - m2) ´ 1000/V (4),
где m1 — масса бумажного фильтра с осадком взвешенных частиц, мг;
m2 — масса бумажного фильтра до опыта, мг;
V — объем воды для анализа, мл.
ПДК взвешенных частиц в водоемах составляет 10 мг/л.
Определение жесткости воды.
Жёсткость воды обусловлена наличием растворимых солей кальция и магния. Различают временную и постоянную жесткость воды. Временная жесткость иначе называется устранимой, или карбонатной. Она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная (некарбонатная) жесткость вызвана присутствием других растворимых солей (хлоридов, сульфатов) кальция и магния. Под общей жесткостью воды понимают временную и постоянную жесткость.
Временную жёсткость воды можно легко устранить путем кипячения. При этом образуются нерастворимые карбонаты кальция и магния, которые выпадают в осадок, образуя накипь.
Постоянную жесткость воды можно устранить путем добавления карбоната натрия, который осаждает ионы кальция и тем самым смягчает воду.
|
|
|
Для смягчения воды могут быть использованы также ионообменные смолы. При этом жёсткая вода пропускается через специальные колонки. Ионы кальция и магния поглощаются ионообменной смолой, а вместо них из смолы выделяются ионы, не создающие жёсткости (обычно ионы натрия).
Определение жёсткости воды можно провести двумя способами.
Первый способ. К 100 мл воды добавьте раствор карбоната натрия (соды). Если вода жесткая, то выпадет осадок карбоната кальция или магния.
Второй способ заключается в добавлении мыла к воде и наблюдении за тем, образуется ли пена. Жёсткая вода мешает мылу проявлять свои моющие свойства. При смешивании мыла с мягкой водой оно легко растворяется с образованием мутного раствора со слоем пены на поверхности. Если же мыло добавить к жёсткой воде, ионы кальция и магния вступают в реакцию с мылом, образуя нерастворимые соединения, которые выпадают в виде хлопьев или клейкого налета.
Определение хлоридов.
Концентрация хлоридов в водоёмах – источниках водоснабжения допускается до 350 мг/л.
Хлориды попадают в водоёмы со сбросами хозяйственно-бытовых и промышленных сточных вод, а также при использовании в зимнее время антигололедных составов. Содержание хлоридов в воде – важный показатель при оценке санитарного состояния водоёма.
|
|
|
1. В пробирку налейте 5 мл исследуемой воды и добавьте три капли 10% раствора нитрата серебра.
2. Приблизительное содержание хлоридов определите по характеру осадка или помутнению (см. таблицу 13).
Таблица 13. Определение содержания хлоридов.
| Осадок или помутнение | Концентрация хлоридов, мг/л |
| Опалесценция или слабая муть | 1 –10 |
| Сильная муть | 10 – 50 |
| Образуются хлопья, но осаждаются не сразу | 50 – 100 |
| Белый объемистый осадок | Более 100 |
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 213; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!