По отношению к нормальному электроду».
Название и символ элемента | Электродный процесс | Стандартный электродный потенциал j°, В | ||
Азот N | 3N2 + 2H+ + 2e – = 2NH3 | -3,1 | ||
N2 + 4H2O + 2e– = 2NH2ON + 2ON – | -3,04 | |||
N2 + 2H2O + 4H + 2e– = (2NH2OH) H+ | -1,87 | |||
N2 + 4H2O + 4e– = N2H4 + 4OH – | -1,16 | |||
N2 + 5H+ + 4e– = (N2H4) H+ | -0,23 | |||
N2 + 6H+ + 6e– = 2NH3 | +0,057 | |||
N2 + 8H+ + 6e– = NH4+ | +0,275 | |||
N2O + 10H+ + 8e– = 2NH4+ + H2O | +0,647 | |||
2NO + 2H+ + 2e– = H2N2O2 | +0,71 | |||
HNO2 + 6H+ + 6e– = NH3 + 2H2O | +0,755 | |||
HNO3 + H+ + e– = NO2 + H2O | +0,755 | |||
NO3 – + 2H+ + e– = NO2 + H2O | +0,755 | |||
2HNO3 + 2H+ + 2e– = N2O4 + 2H2O | +0,803 | |||
2NO3– + 4H+ + 2e– = N2O4 + 2H2O | +0,803 | |||
NO3– + 2H+ + 2e– = NO2– + H2O | +0,835 | |||
NO + 6H+ + 5e– = NH4+ + H2O | +0,386 | |||
HNO2 + 7H+ + 6e– = NH4+ + 2H2O | +0,864 | |||
NO3– + 10H+ + 8e– = NH4+ + 3H2O | +0,87 | |||
HNO3– + 2H+ + 2e– = HNO2 + H2O | +0,934 | |||
HNO3 + 3H+ + 3e– = NO + 2H2O | +0,957 | |||
NO3– + 4H+ + 3e– = NO + 2H2O | +0,957 | |||
HNO2 + H+ + e– = NO + H2O | +1,004 | |||
NO2 + 2H+ + 2e– = NO + H2O | +1,049 | |||
NO2 + 2H+ + e– = HNO2 | +1,093 | |||
HNO3 + 8H+ + 8e– = N2O + 5H2O | +1,116 | |||
2NO3 – + 10H+ + 8e– = N2O + 5H2O | +1,116 | |||
2HNO3 + 10H+ + 10e– = N2 + 6H2O | +1,246 | |||
2HNO2 + 4H+ + 4e– = N2O + 3H2O | +1,297 | |||
2NO2 + 8H+ + 8e– = N2 + 4H2O | +1,363 | |||
2HNO2 + 6H+ + 6e– = N2 + 4H2O | +1,454 | |||
2NO + 4H+ + 4e– = N2 + 2H2O | +1,678 | |||
N2O + 2H+ + 2e– = N2 + H2O | +1,766 | |||
H2N2O2 + 2H+ + 2e– = N2 + 2H2O | +2,65 | |||
Алюминий Al | [AlF6] 3– + 3e– = Al + 6F – | - 2,07 | ||
Al 3+ + 3e– = Al | -1,663 | |||
Al3+ + 3H+ + 3e– = Al + 3H2O | -1,471 | |||
AlO2 – + 4H – + 3e– = Al + 2H2O | -1,262 | |||
Барий Ba | Ba2+ + 2e – = Ba | -2,905 | ||
Бериллий Ве | Be 2+ + 2e– = Be | -1,847 | ||
Be(OH)2 + 2H+ + 2e– = Be + 2H2O | -1,820 | |||
Be2O3 2– + 6H+ + 4e– = 2 Be + 3H2O | -1,387 | |||
BeO2 2– + 4H+ + 2e– = Be + 2H2O | -0,909 | |||
Бор B | [BF4] – + 3e– = B + 4F – | -1,04 | ||
H3BO3 + 3H+ + 3e– = B + 3H2O | -0,869 | |||
BO3 2– + 6H+ + 3e– = B + 3H2O | -0,165 | |||
Бром Br | 2BrO– + 2H2O + 2e– = Br2 + 4OH – | +0,45 | ||
BrO3– + 2H2O + 4e– = BrO + 4OH – | +0,54 | |||
BrO3– + 3H2O + 6e– = Br – + 6OH – | +0,61 | |||
BrO– + H2O + 2e– = Br2 + 4OH – | +0,76 | |||
Br3– + 2e– = 3Br – | +1,05 | |||
{Br2} + 2e– = 2Br – | +1,065 | |||
BrCl + 2e– = Br – + Cl – | +1,2 | |||
BrO3– + 6H+ + 6e– = Br – + 3H2O | +1,44 | |||
BrO3– + 5H+ + 4e– = HBrO + 2H2O | +1,49 | |||
2BrO3– + 12H+ + 10e– = Br2 + 6H2O | +1,52 | |||
2HBrO + 2H+ + 2e– = Br2 + 2H2O | +1,59 | |||
Водород H | H2 + 2e– = 2H– | -2,251 | ||
H+ + 2e– = H – | -1,125 | |||
2H+ + 2e– = H2 | 0,000 | |||
H1 + H+ + e– = H2 | +2,106 | |||
2H2O + 2e– = H2 + 2OH – | -0,828 | |||
Железо Fe | FeS + 2e– = Fe + S2– | -0,97 | ||
FeCO3 + 2e– = Fe + CO32– | -0,756 | |||
Fe2S3– + 2e– = 2FeS + S2– | -0,7 | |||
Fe2+ + 2e– = Fe | -0,440 | |||
Fe3O4 + 8H+ + 8e– = 3Fe + 4H2O | -0,085 | |||
Fe2O3 + H2O + 2H+ + 2e– = 2Fe(OH)2 | -0,057 | |||
Fe2O3 + 6H+ + 6e– = 2Fe + 3H2O | -0,051 | |||
Fe(OH)2 + 2H+ + 2e– = Fe + 2H2O | -0,047 | |||
Fe(OH)3 + 3H+ + 3e– = Fe + 3H2O | +0,059 | |||
Fe(OH)3 + H+ + e– = Fe(OH)2 + H2O | +0,271 | |||
[Fe(CN)6]3 – + e– = [Fe(CN)6]4 – | +0,36 | |||
Fe3+ + e– = Fe2+ | +0,771 | |||
FeOH2+ + H+ + e– = Fe2+ + H2O | +0,914 | |||
Fe3O4 + 8H+ + 2e+ = 3Fe2+ + 4H2O | +0,980 | |||
FeOH42 – + 5H+ + 4e– = HFeO2 – + 2H2O | +1,001 | |||
FeO42 – + 8H+ + 3e– = Fe3+ + 4H2O | +1,700 | |||
Золото Au | [Au(CN)2] – + e– = Au + 2CN | -0,60 | ||
AuI + e– = Au + I – | +50 | |||
[Au(SCN)2] – + e– = Au + 2CSN – | +0,69 | |||
[AuBr4] – + 2e– = AuBr2 – + 2Br – | +0,82 | |||
AuO2 + H2O + e– = HAuO32 – + H+ | +0,822 | |||
[AuBr4]– + 2e– = Au + 4Br – | +0,87 | |||
[AuBr2]– + e– = Au + 2Br – | +0,96 | |||
[AuCl4]– + 3e– = Au + 4Cl – | +1,00 | |||
AuCl + e– = Au + Cl – | +1,17 | |||
Au3+ + 2e– = Au + | +1,401 | |||
Au2O3 + 6H+ + 6e– = 2Au + 3H2O | +1,457 | |||
Au3+ + 3e– = Au | +1,498 | |||
H3AuO3 + 3H+ + 2e– = Au+ + 3H2O | +1,502 | |||
AuO2 + 4H+ + e– = Au3+ + 2H2O | +2,507 | |||
Иод I | IO3– + 3H2O + 6e– = I – + 6OH – | +0,26 | ||
IO– + H2O + 2e– = I – + 2OH – | +0,49 | |||
I2 + 2e– = 2I – | +0,536 | |||
I3 + 3e– = 3I – | +0,536 | |||
IO3– + 2H2O + 4e– = IO – + 4OH – | +0,56 | |||
2ICN + 2H+ + 2e– = I2 + 2HCN | +0,63 | |||
H3IO62 – + 2e– = IO3 – + 3OH – | +0,7 | |||
2IBr2 + 4e– = I2 + 4Br – | +0,87 | |||
HIO + H+ + 2e– = I – + H2O | +0,99 | |||
2IBr + 2e– = I2 + 2Br – | +1,02 | |||
2ICl2 + 2e– = I2 + 4Cl – | +1,06 | |||
IO3– + 6H+ + 6e– = I – + 3H2O | +1,085 | |||
2ICl + 2e– = I2 + 2Cl – | +1,19 | |||
2IO3– + 12H+ + 10e– = I2 + 6H2O | +1,19 | |||
2ICl2 + 6e– = I2 + 4Cl – | +1,28 | |||
2HIO + 2H+ + 2e– = I2 + 2H2O | +1,45 | |||
H5IO6– + H+ + 2e– = IO3 – + 3H2O | +1,60 | |||
Калий K | K+ + e– = K | -2,924 | ||
Кальций Са | Ca(OH)2 + 2e– = Ca + 2OH – | -3,03 | ||
Ca2+ + 2e– = Ca | -2,866 | |||
Кислород O | O2 + 2H+ + 2e– = O + H2O | +0,037 | ||
O2 + H+ + 2e– = HO2 – | +0,338 | |||
O2 + 2H2O + 4e – = 4OH – | +0,401 | |||
O2 + 2H++ 2e– = H2O2 | +0,682 | |||
O2 + 4H+ + 4e– = 2H2O | +1,228 | |||
O3 + 6H+ + 6e– = 3H2O | +1,511 | |||
HO2– +2H+ + 2e– = H2O + OH– | +1,706 | |||
H2O2 + 2H+ + 2e– = 2H2O | +1,776 | |||
| O3 + 2H+ + 2e– = O2 + H2O | +2,076 | ||
O + 2H+ + 2e– = H2O | +2,421 | |||
Кремний Si | SiF62 – + 4e– = Si + 6F – | -1,2 | ||
SiO2 + 4H+ + 4e– = Si + 2H2O | -0,857 | |||
H2SiO3 + 4H+ + 4e– = Si + 3H2O | -0,807 | |||
SiO32 – + 6H+ + 4e– = Si + 3H2O | -0,455 | |||
Si + 4H+ + 4e– = SiH4 | +1,102 | |||
Литий Li | Li+ + e– = Li | -3,045 | ||
Магний Mg | Mg2+ + 2e– = Mg | -2,363 | ||
Mg(OH)2+ 2H+ + 2e– = Mg + 2H2O | -1,862 | |||
Марганец Mn | MnCO3 + 2e– = Mn + CO32- | -1,48 | ||
Mn2+ + 2e– = Mn | -1,179 | |||
Mn(OH)2 + 2H+ + 2e– = Mn + 2H2O | -0,727 | |||
[Mn(CN)6]3 – + e– = [Mn(CN)6]4 – | -0,22 | |||
MnO4 – + e– = Mn4O2 – | +0,564 | |||
MnO42 – + 2H2O + 3e– = MnO2 + 4OH – | +0,6 | |||
MnO2 + 4H+ + 2e– = Mn2+ + 2H2O | +1,228 | |||
Mn2O3 + 6H+ + 2e– = 2Mn2+ + 3H2O | +1,443 | |||
MnO4 – + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O | +1,507 | |||
Mn3+ + e– = Mn2+ | +1,509 | |||
MnO4 – + 4H+ + 3e– = MnO2 + 2H2O | +1,692 | |||
MnO42– + 4H+ + 2e– = MnO2 + 2H2O | +2,257 | |||
Медь Cu | Cu + H+ + e– = CuH | -2,775 | ||
Cu2S + 2e– = 2Cu + S2– | -0,93 | |||
CuS + 2e– = Cu + S2– | -0,97 | |||
[Cu(CN)2]– + e– = Cu + 2CN – | -0,43 | |||
CuSCN + e– = Cu + SCN – | -0,27 | |||
CuI + e– = Cu + I – | -0,185 | |||
[Cu(NH3)2]+ + e– = Cu + 2NH3 | -0,12 | |||
[Cu(NH3)4]2+ + 2e– = Cu + 4NH3 | -0,05 | |||
CuI2– + e– = Cu + 2I– | +0,00 | |||
CuBr + e– = Cu + Br– | +0,03 | |||
CuCl + e– = Cu + Cl – | +0,137 | |||
Cu2+ + e– = Cu+ | +0,153 | |||
2Cu2+ + H2O + 2e– = Cu2O + 2H+ | +0,203 | |||
Cu2+ + 2e– = Cu | +0,337 | |||
Cu2O + 2H+ + 2e– = 2Cu + H2O | +0,471 | |||
Cu+ + e– = Cu | +0,520 | |||
Cu2+ + Cl– + e– = CuCl | +0,538 | |||
CuO + 2H+ + 2e– = Cu + H2O | +0,570 | |||
Cu(OH)2 + 2H+ + 2e– = Cu + 2H2O | +0,609 | |||
Cu2+ + Br – + e– = CuBr | +0,640 | |||
2CuO + 2H+ + 2e– = Cu2O + H2O | +0,669 | |||
| Cu2+ + I– + e– = CuI | +0,86 | ||
Cu2+ + CN– + e– = CuCN | +1,12 | |||
HCuO2– + 3H+ + 2e– = Cu + 2H2O | +1,127 | |||
CuO22– + 4H+ + 2e– = Cu + 2H2O | +1,515 | |||
Натрий Na | Na+ + e– = Na | +2,714 | ||
Никель Ni | g-NiS + 2e– = Ni + S2– | -0,99 | ||
a-NiS + 2e– = Ni + S2– | -0,83 | |||
[Ni(CN)4]2– + e– = [Ni(CN)4]3– | -0,82 | |||
[Ni(CN3)6]2++ 2e– = Ni + 6NH3 | -0,49 | |||
NiCO3 + 2e– = Ni + CO32– | -0,45 | |||
Ni2+ + 2e– = Ni | -0,250 | |||
NI(OH)2 + 2H+ + 2e– = Ni + 2H2O | +0,110 | |||
NiO + 2H+ + 2e– = Ni + H2O | +0,116 | |||
HNiO2– + 3H+ + 2e– = Ni + 2H2O | +0,648 | |||
Ni3O4 + 2H+ + 2e– = 3NiO + H2O | +0,897 | |||
3Ni2O4 + 2H+ + 2e– = 2Ni3O4 + H2O | +1,305 | |||
2NiO2 + 2H+ + 2e– = 2Ni2O3 | +1,434 | |||
NiO2 + 4H+ + 2e– = Ni2+ + 2H2O | +1,593 | |||
Олово Sn | Sn + 4H+ + 4e– = SnH4 | -1,074 | ||
SnS + 2e– = Sn + S2– | -0,94 | |||
SnF62– + 4e– = Sn + 6F– | -0,25 | |||
Sn2+ + 2e– = Sn | -0,136 | |||
SnO2 + 2H+ + 2e– = SnO + H2O | -0,108 | |||
SnO2 + 4H+ + 4e– = Sn + 2H2O | -1,106 | |||
SnO + 2H+ + 2e– = Sn + H2O | -0,104 | |||
Sn(OH)2 + 2H+ + 2e– = Sn + 2H2O | -0,091 | |||
Sn(OH)4 + 4H+ + 4e– = Sn + 4H2O | -0,008 | |||
Sn4+ + 2e– = Sn2+ | +0,151 | |||
HSnO2– + 3H+ + 2e– = Sn + 2H2O | +0,333 | |||
SnO32– + 3H+ + 2e– = HSnO2– + H2O | +0,374 | |||
Ртуть Hg | Hg + H+ + e– = HgH | -2,881 | ||
HgS + 2e– = Hg + S2 – | -0,75 | |||
[Hg(CN)4]2– + 2e– = Hg + 4CN– | -0,37 | |||
Hg2I2 + 2e– = 2Hg + 2I– | -0,041 | |||
HgI4 + 4e– = Hg + 4I– | -0,04 | |||
Hg2Br2 + 2e– = 2Hg + 2Br– | +0,140 | |||
[HgBr4]2– + 2e– = 2Hg + 4Br – | +0,21 | |||
Hg2Cl2 + 2e– = 2Hg + 2Cl – | +0,267 | |||
[HgCl4]2– + 2e– = Hg + 4Cl – | +0,48 | |||
Hg2SO4 + 2e– = 2Hg + SO42– | +0,615 | |||
Hg22+ + 2e– = 2Hg | +0,850 | |||
Hg2+ + 2e– = Hg | +0,850 | |||
2Hg2+ + 2e– = Hg22+ | +0,920 | |||
| HgO + 2H+ + 2e– = Hg + H2O | +0,926 | ||
Hg(OH)2 + 2H+ + 2e– = Hg + 2H2O | +1,034 | |||
Свинец Pb | Pb + 2H+ + 2e– = PbH2 | -1,507 | ||
PbS + 2e– = Pb + S2– | -0,98 | |||
PbCO3 + 2e– = Pb + CO32– | -0,506 | |||
PbI2 + 2e– = Pb + 2I– | -0,365 | |||
PbSO4 + 2e– = Pb + SO42– | -0,356 | |||
PbBr2 + 2e– = Pb + 2Br – | -0,280 | |||
PbCl2 + 2e– = Pb + 2Cl – | -0,268 | |||
Pb2+ + 2e– = Pb | -0,126 | |||
PbO + 2H+ + 2e– = Pb + H2O | +0,248 | |||
Pb(OH)2 + 2H+ + 2e– = Pb + 2H2O | +0,277 | |||
HPbO2– + 3H+ + 2e– = Pb + 2H2O | +0,702 | |||
Pb3O4 + 2H+ + 2e– = 3PbO + H2O | +0,972 | |||
3PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb3O4 + 2H2O | +1,127 | |||
PbO2 + 4H+ + 2e– = Pb2+ + 2H2O | +1,449 | |||
PbO32– + 3H+ + 2e– = HPbO2– + H2O | +1,547 | |||
PbO2 + SO42– + 4H+ + 2e– = PbSO4 + 2H2O | +1,685 | |||
Pb4+ + 2e– = Pb2+ | +1,694 | |||
PbO32– + 4H+ + 2e– = PbO + 2H2O | +2,001 | |||
3PbO32– + 10H+ + 4e– = Pb3O4 + 5H2O | +2,515 | |||
Серебро Ag | AgBrO3 + e– = Ag + BrO3– | +0,55 | ||
AgNO2 + e– = Ag + NO2– | +0,562 | |||
AgCH3COO + e– = Ag + CH3COO – | +0,643 | |||
Ag+ + e– = Ag | +0,799 | |||
Ag2O + 2H+ + 2e– = 2Ag + H2O | +1,173 | |||
2AgO + 2H+ + 2e– = Ag2O + H2O | +1,398 | |||
Ag2O3 + 2H+ + 2e– = 2AgO + H2O | +1,569 | |||
Ag2O3 + 6H+ + 4e– = 2Ag+ + 3H2O | +1,670 | |||
AgO+ + 2H+ + 2e– = Ag+ + H2O | +1,998 | |||
AgO– + 2H+ + e– = Ag + H2O | +2,220 | |||
Ag2S + 2e– = 2Ag + S22 – | -0,69 | |||
[Ag(CN)2]– + e– = Ag + 2CN – | -0,31 | |||
AgI + e– = Ag + I– | -0,152 | |||
AgCN + e– = Ag + CN– | -0,017 | |||
[Ag(S2O3)2]3– + e– = Ag + 2S2O32– | +0,01 | |||
AgBr + e– = Ag + Br– | +0,03 | |||
AgSCN + e– = Ag + SCN– | +0,09 | |||
Ag4[Fe(CN)6] + 4e– = 4Ag + [Fe(CN)6]4– | +0,194 | |||
AgCl + e– = Ag + Cl– | +0,222 | |||
AgN3 + e– = Ag + N3– | +0,292 | |||
AgIO3 + e– = Ag + IO3– | +0,35 | |||
| [Ag(NH3)2]+ + e– = Ag + 2NH3 | +0,378 | ||
AgSCN + e– = Ag + SCN– | +0,41 | |||
[Ag(SO3)2]3– + e– = Ag + 2SO32– | +0,43 | |||
Ag2CrO4 + 2e– = 2Ag + CrO42– | +0,446 | |||
Ag2C2O4 + e– = 2Ag + C2O42– | +0,472 | |||
Стронций Sr | Sr2+ + 2e– = Sr | -2,888 | ||
Сурьма Sb | SbS43– + 2e– = Sb2– + 2S2– | -0,6 | ||
Sb + 3H+ + 3e– = SbH3 | -0,510 | |||
Sb2O3 + 6H+ + 6e– = 2Sb + 3H2O | +0,512 | |||
SbO+ + 2H+ + 3e– = Sb + H2O | +0,212 | |||
SbO3– + 2H+ + 2e– = SbO2– + H2O | +0,353 | |||
SbO2– + 4H+ + 3e– = Sb + 2H2O | +0,446 | |||
Sb2O5 + 4H+ + 4e– = Sb2O3 + 2H2O | +0,671 | |||
SbO2+ + 2H+ + 2e– = SbO+ + H2O | +0,720 | |||
Cера S | SO42– + H2O + 2e– = SO32– + 2OH– | -0,93 | ||
S22– + 2e– = 2S2– | -0,524 | |||
2S32– + 2e– = 3S2– | -0,506 | |||
S + 2e– = S2– | -0,48 | |||
3S42– + 2e– = 4S32– | -0,478 | |||
2S + 2e– = S22– | -0,476 | |||
S + H+ + 2e– = HS– | -0,065 | |||
S2O32– + 6H+ + 8e– = 2S2– + 3H2O | -0,006 | |||
S52– + 5H+ + 8e– = 5HS– | +0,003 | |||
S2O32– + 2e– = 2SO32– | +0,026 | |||
S42– + 4H+ + 6e– = 4HS– | +0,033 | |||
S32– + 3H+ + 4e– = 3HS– | +0,097 | |||
SO42– + 8H+ + 8e– = S2– + 4H2O | +0,149 | |||
S + 2H+ + 2e– = H2S | +0,171 | |||
SO32– + 4H+ + 2e– = H2SO3 + H2O | +0,17 | |||
SO42– + 6H+ + 6e– = S2– + 3H2O | +0,231 | |||
HSO4– + 9H+ + 8e– = H2S + 4H2O | +0,289 | |||
S22– + 2H+ + 2e– = 2HS– | +0,298 | |||
SO42– + 10H+ + 8e– = H2S + 4H2O | +0,303 | |||
SO42– + 10H+ + 8e– = H2S + 4H2O | +0,311 | |||
SO42– + 8H+ + 6e– = S + 4H2O | +0,357 | |||
2SO3 + 4H+ + 2e– = S2O42– + 2H2O | +0,416 | |||
H2SO3 + 4H+ + 4e– = S + 3H2O | +0,449 | |||
SO2 + 4H+ + 4e– = S + 2H2O | +0,451 | |||
2SO32– + 6H+ + 4e– = S2O32– + 3H2O | +0,705 | |||
SO + 2H+ + 2e– = S + H2O | +1,507 | |||
S2O82– + 2e– = 2SO42– | +2,010 | |||
Углерод С | 2H2CO3 + 2H+ + 2e– = H2C2O4 + 2H2O | -0,386 | ||
H2CO3 + 2H++ 2e– = HCO2H + H2O | -0,156 | |||
| C + 4H+ + 4e– = CH4 | -0,132 | ||
H2CO3 + 4H+ + 4e– = HCOH + 2H2O | -0,050 | |||
C2O42– + 2H+ + 2e– = 2HCO2– | +0,013 | |||
H2CO3 + 6H+ + 6e– = CH3OH + 2H2O | +0,044 | |||
HCO2H + 4H++ 4e– = CH3OH + H2O | +0,145 | |||
HCO2– + 3H+ + 2e– = HCOH + H2O | +0,167 | |||
CO32– + 6H+ + 4e– = HCOH + 2H2O | +0,197 | |||
H2CO2– + 5H+ + 4e– = CH3OH + H2O | +0,199 | |||
CO2 + 4H+ + 4e– = C + 2H2O | +0,207 | |||
CO32– + 8H+ + 6e– = CH3OH + 2H2O | +0,209 | |||
CO32– + 3H+ + 2e– = HCO2– + H2O | +0,227 | |||
H2CO32– + 4H+ + 4e– = C + 3H2O | +0,228 | |||
HCOOH + 2H+ + 2e– = CH3OH | +0,232 | |||
2CO32– + 4H+ + 2e– = C2O42– + 2H2O | +0,441 | |||
CO32– + 6H+ + 4e– = C + 3H2O | +0,475 | |||
CO + 6H+ + 6e– = CH4 + H2O | +0,497 | |||
CO + 2H+ + 2e– = C + H2O | +0,518 | |||
Фосфор P | H2PO2– + e– = P + 2OH– | -2,05 | ||
HPO32– + 2H2O + 2e– = H2PO2– + 3OH– | -1,57 | |||
H2PO2– + 3H2O + 4e– = PH3 + 5OH– | -1,18 | |||
PO43– + 2H2O + 2e– = HPO32– + 3OH– | -1,12 | |||
2H3PO4 + 2H+ + 2e– = H4P2O6 + 2H2O | -0,94 | |||
H3PO3 + 3H+ + 3e– = P + 3H2O | -0,502 | |||
H2PO4 + 5H+ + 5e– = P + 4H2O | -0,411 | |||
H3PO4 + 5H+ + 5e– = P + 4H2O | -0,383 | |||
H2PO4 + 2H+ + 2e– = H3PO3 + H2O | -0,276 | |||
P + 3H+ + 3e– = PH3 | +0,06 | |||
H4P2O6 + 2H+ + 2e– = 2H3PO3 | +0,38 | |||
Фтор F | F2O + 2H+ + 4e– = 2F– + H2O | +2,1 | ||
F2 + 2e– = 2F– | +2,87 | |||
F2 + 2H+ + 2e– = 2HF | +3,06 | |||
Хлор Cl | ClO3– + 3H2O + 6e– = Cl– + 6OH– | +0,63 | ||
Cl2 + 2H+ + 2e– = 2HCl | +0,987 | |||
ClO4– + 2H+ + 2e– = ClO3– + H2O | +1,189 | |||
Cl2O + 4H+ + 4e– = 2HCl + H2O | +1,351 | |||
Cl2 + 2e– = 2Cl– | +1,359 | |||
2ClO4– + 16H+ + 14e– = Cl2 + 8H2O | +1,385 | |||
ClO4– + 8H+ + 8e– = Cl– + 4H2O | +1,389 | |||
ClO2– + 5H+ + 5e– = HCl + 2H2O | +1,436 | |||
2ClO3– + 12H+ + 10e– = Cl2 + 6H2O | +1,470 | |||
HClO + H+ + 2e– = Cl + H2O | +1,494 | |||
ClO2– + 4H+ + 5e– = Cl– + 2H2O | +1,511 | |||
2ClO2 + 8H+ + 8e– = Cl2 + 4H2O | +1,540 | |||
| 2ClO2 + 8H+ + 8e– = Cl2 + 4H2O | +1,549 | ||
HClO2 + 3H+ + 4e– = Cl– + 2H2O | +1,570 | |||
2HClO + 2H+ + 2e– = Cl2 + 2H2O | +1,594 | |||
2HClO2 + 6H+ + 6e– = Cl2 + 4H2O | +1,628 | |||
2HClO + 2H+ + 2e– = Cl2 + 2H2O | +1,630 | |||
2HClO2 + 6H+ + 6e– = Cl2 + 4H2O | +1,640 | |||
Cl2O + 2H+ + 2e– = Cl2 + H2O | +1,879 | |||
Cl2O + 2H+ + 2e– = Cl2 + H2O | +1,714 | |||
Cl2O + 2H+ + 4e– = 2Cl– + H2O | +2,152 | |||
Хром Cr | Cr2+ + 2e– = Cr | -0,913 | ||
Cr3+ + 3e– = Cr | -0,744 | |||
Cr(OH)3 + 3H+ + 3e– = Cr + 3H2O | -0,654 | |||
CrO + 2H+ + 2e– = Cr + H2O | -0,588 | |||
Cr3+ + e– = Cr2+ | -0,407 | |||
CrO2– + 4H+ + 3e– = Cr + 2H2O | +0,213 | |||
Cr2O7– + 14H+ + 12e– = 2Cr3+ + 7H2O | +0,294 | |||
H2CrO4 + 6H+ + 6e– = Cr + 4H2O | +0,295 | |||
CrO42– + 2H+ + 3e– = CrO33– + H2O | +0,359 | |||
CrO42– + 8H+ + 6e– = Cr + 4H2O | +0,366 | |||
CrO33– + 6H+ + 3e– = Cr + 3H2O | +0,374 | |||
CrO42– + 4H+ + 3e– = CrO2– + 2H2O | +0,945 | |||
CrO2– + 4H+ + e– = Cr2+ + 2H2O | +1,188 | |||
Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O | +1,333 | |||
H2CrO4 + 6H+ + 3e– = Cr3+ + 4H2O | +1,335 | |||
CrO42– + 4H+ + 2e– = CrO2 + 2H2O | +1,437 | |||
CrO42– + 8H+ + 3e– = Cr3+ + 4H2O | +1,477 | |||
CrO2 + 4H+ + e– = Cr3+ + 2H2O | +1,556 | |||
Цинк Zn | ZnS + 2e– = Zn + S2– | -1,44 | ||
[Zn(CN)4]2– + 2e– = Zn + 4CN– | -1,26 | |||
ZnCO3 + 2e– = Zn + CO32– | -1,06 | |||
[Zn(NH3)4]2+ + 2e– = Zn + 4NH3 | -1,04 | |||
Zn2+ + 2e– = Zn | -0,763 | |||
Zn(OH)2 + 2H+ + 2e– = Zn– + 2H2O | -0,439 | |||
HZnO2– + 3H+ + 2e– = Zn + 2H2O | +0,054 | |||
ZnO22– + 4H+ + 2e– = Zn + 2H2O | +0,441 |
Таблица 18. «Электрическое сопротивление химических элементов,
10-8 Ом ´ м, (при 298 К)».
Номер элемента | Элемент | Электрическое сопротивление | Номер элемента | Элемент | Электрическое сопротивление |
1 | Н | Данных нет | 54 | Xe | Данных нет |
2 | He | Данных нет | 55 | Cs | 20,0 |
3 | Li | 8, 55 | 56 | Ba | 50 |
4 | Be | 4,0 | 57 | La | 57 |
5 | B | 1,81012 | 58 | Ce | 73 |
6 | C(графит) | 1,375103 | 59 | Pr | 68 |
7 | N | Данных нет | 60 | Nd | 64,0 |
8 | O | Данных нет | 61 | Pm | 50(оценка) |
9 | F | Данных нет | 62 | Sm | 88,0 |
10 | Ne | Данных нет | 63 | Eu | 90,0 |
11 | Na | 4,2 | 64 | Gd | 134,0 |
12 | Mg | 4,45 | 65 | Tb | 114 |
13 | Al | 2,6548 | 66 | Dy | 57,0 |
14 | Si | 1,105 | 67 | Ho | 87,0 |
15 | P (Р4) | 1,1017 | 68 | Er | 87 |
16 | S | 2,1023 | 69 | Tm | 79,0 |
17 | Cl | Данных нет | 70 | Yb | 29,0 |
18 | Ar | Данных нет | 71 | Lu | 79,0 |
19 | K | 6,15 | 72 | Hf | 35,1 |
20 | Ca | 3,43 | 73 | Ta | 12,45 |
21 | Sc | 61,0 | 74 | W | 5,65 |
22 | Ti | 42,0 | 75 | Re | 19,3 |
23 | V | 24,8 | 76 | Os | 8,12 |
24 | Cr | 12,7 | 77 | Ir | 5,3 |
25 | Mn | 185,0 | 78 | Pt | 10,6 |
26 | Fe | 9,71 | 79 | Au | 2,35 |
27 | Co | 6,24 | 80 | Hg | 94,1 |
28 | Ni | 6,84 | 81 | Tl | 18,0 |
29 | Cu | 1,6730 | 82 | Pb | 20,648 |
30 | Zn | 5,916 | 83 | Bi | 106,8 |
31 | Ga | 27 | 84 | Po | 140 |
32 | Ge | 4,6105 | 85 | At | Данных нет |
33 | As | 26 | 86 | Rn | Данных нет |
34 | Se | 1,106 | 87 | Fr | Данных нет |
35 | Br | Данных нет | 88 | Ra | 100 |
36 | Kr | Данных нет | 89 | Ac | Данных нет |
37 | Rb | 12,5 | 90 | Th | 13,0 |
38 | Sr | 23,0 | 91 | Pa | 17,7 |
39 | Y | 57,0 | 92 | U | 30,8 |
40 | Zr | 40,0 | 93 | Np | 122 |
41 | Nb | 12,5 | 94 | Pu | 146 |
42 | Mo | 5,2 | 95 | Am | 68 |
43 | Tc | 22,6(373 К) | 96 | Cm | Данных нет |
44 | Ru | 7,6 | 97 | Bk | Данных нет |
45 | Rh | 4,51 | 98 | Cf | Данных нет |
46 | Pd | 10,8 | 99 | Es | Данных нет |
47 | Ag | 1,59 | 100 | Fm | Данных нет |
48 | Cd | 6,83 | 101 | Md | Данных нет |
49 | In | 8,37 | 102 | No | Данных нет |
50 | Sn(a) | 11,0 | 103 | Lr | Данных нет |
51 | Sb | 39 | 104 | Rf | Данных нет |
52 | Te | 4,36105 | 105 | Ha | Данных нет |
53 | I | 1,31015 | 106 | Unh | Данных нет |
Данные по электрическому сопротивлению вновь открытых элементов - № № 107 Ns, 108 Hs, 109 Mt, 110 Ds - отсутствуют.
Таблица 19. «Энтальпии образования в газовой фазе ∆ Нообразования кДж/моль (298 К; 0,1 МПа)».
Номер элемента | Элемент | Энтальпия образования | Номер элемента | Элемент | Энтальпия образования |
1 | Н | 218,0 | 54 | Xe | 0 |
2 | He | 0 | 55 | Cs | 76,1 |
3 | Li | 159,4 | 56 | Ba | 180 |
4 | Be | 324,3 | 57 | La | 431,0 |
5 | B | 562,7 | 58 | Ce | 423 |
6 | C | 716,7 | 59 | Pr | 355,6 |
7 | N | 472,7 | 60 | Nd | 327.6 |
8 | O | 249,2 | 61 | Pm | Данных нет |
9 | F | 79,0 | 62 | Sm | 206.7 |
10 | Ne | 0 | 63 | Eu | 175.3 |
11 | Na | 107,3 | 64 | Gd | 397.5 |
12 | Mg | 147,7 | 65 | Tb | 388.7 |
13 | Al | 326,4 | 66 | Dy | 290.4 |
14 | Si | 455,6 | 67 | Ho | 300,8 |
15 | P | 314,6 | 68 | Er | 317,1 |
16 | S | 278,8 | 69 | Tm | 232,2 |
17 | Cl | 121,7 | 70 | Yb | 152,3 |
18 | Ar | 0 | 71 | Lu | 427,6 |
19 | K | 89,2 | 72 | Hf | 619,2 |
20 | Ca | 178,2 | 73 | Ta | 782,0 |
21 | Sc | 377,8 | 74 | W | 849,4 |
22 | Ti | 469,9 | 75 | Re | 769,9 |
23 | V | 514,2 | 76 | Os | 791 |
24 | Cr | 396,6 | 77 | Ir | 665,3 |
25 | Mn | 280,7 | 78 | Pt | 565,3 |
26 | Fe | 416,3 | 79 | Au | 366,1 |
27 | Co | 424,7 | 80 | Hg | 61,3 |
28 | Ni | 429,7 | 81 | Tl | 182,2 |
29 | Cu | 338,3 | 82 | Pb | 195,0 |
30 | Zn | 130,7 | 83 | Bi | 207,1 |
31 | Ga | 277,0 | 84 | Po | 146 |
32 | Ge | 376,6 | 85 | At | Данных нет |
33 | As | 302,5 | 86 | Rn | 0 |
34 | Se | 227,1 | 87 | Fr | 72,8 |
35 | Br | 111,9 | 88 | Ra | 159 |
36 | Kr | 0 | 89 | Ac | 406 |
37 | Rb | 80,9 | 90 | Th | 598,3 |
38 | Sr | 164,4 | 91 | Pa | 607 |
39 | Y | 421,3 | 92 | U | 535,6 |
40 | Zr | 608,8 | 93 | Np | Данных нет |
41 | Nb | 725,9 | 94 | Pu | Данных нет |
42 | Mo | 658,1 | 95 | Am | Данных нет |
43 | Tc | 642,7 | 96 | Cm | Данных нет |
44 | Ru | 642,7 | 97 | Bk | Данных нет |
45 | Rh | 556,9 | 98 | Cf | Данных нет |
46 | Pd | 378,2 | 99 | Es | Данных нет |
47 | Ag | 284,6 | 100 | Fm | Данных нет |
48 | Cd | 112,0 | 101 | Md | Данных нет |
49 | In | 243,3 | 102 | No | Данных нет |
50 | Sn | 302,1 | 103 | Lr | Данных нет |
51 | Sb | 262,3 | 104 | Rf | Данных нет |
52 | Te | 196,7 | 105 | Ha | Данных нет |
53 | I | 106,8 | 106 | Unh | Данных нет |
Данные по энтальпии образования в газовой фазе вновь открытых элементов - № № 106 Unh, 107 Ns, 108 Hs, 109 Mt, 110 Ds - отсутствуют.
Таблица 20. «Энтальпии испарения ∆ Ниспарения , кДж/моль».
Номер элемента | Элемент | Энтальпия образования | Номер элемента | Элемент | Энтальпия образования |
1 | Н | 0,46 | 54 | Xe | 12,65 |
2 | He | 0,082 | 55 | Cs | 66,5 |
3 | Li | 147,7 | 56 | Ba | 150,9 |
4 | Be | 308,8 | 57 | La | 402,1 |
5 | B | 504,5 | 58 | Ce | 398 |
6 | C | 710,9 | 59 | Pr | 357 |
7 | N | 5,58 | 60 | Nd | 328 |
8 | O | 6,82 | 61 | Pm | Данных нет |
9 | F | 3,26 | 62 | Sm | 164,8 |
10 | Ne | 1,736 | 63 | Eu | 176 |
11 | Na | 99,2 | 64 | Gd | 301 |
12 | Mg | 127,6 | 65 | Tb | 391 |
13 | Al | 290,8 | 66 | Dy | 293 |
14 | Si | 383,3 | 67 | Ho | 303 |
15 | P (Р4) | 51,9 | 68 | Er | 280 |
16 | S | 9,62 | 69 | Tm | 247 |
17 | Cl | 20,42 | 70 | Yb | 159 |
18 | Ar | 6,53 | 71 | Lu | 428 |
19 | K | 79,1 | 72 | Hf | 570,7 |
20 | Ca | 150,6 | 73 | Ta | 758,22 |
21 | Sc | 376,1 | 74 | W | 824,2 |
22 | Ti | 425,5 | 75 | Re | 704,25 |
23 | V | 459,7 | 76 | Os | 738,06 |
24 | Cr | 341,8 | 77 | Ir | 612,1 |
25 | Mn | 220,5 | 78 | Pt | 469 |
26 | Fe | 340,2 | 79 | Au | 343,1 |
27 | Co | 382,4 | 80 | Hg | 59,11 |
28 | Ni | 374,8 | 81 | Tl | 166,1 |
29 | Cu | 306,7 | 82 | Pb | 177,8 |
30 | Zn | 114,2 | 83 | Bi | 179,1 |
31 | Ga | 270,3 | 84 | Po | 100,8 |
32 | Ge | 327,6 | 85 | At | Данных нет |
33 | As | 31,9 | 86 | Rn | 18,1 |
34 | Se | 90 | 87 | Fr | Данных нет |
35 | Br | 30,5 | 88 | Ra | 136,7 |
36 | Kr | 9,05 | 89 | Ac | 293 |
37 | Rb | 75,7 | 90 | Th | 513,7 |
38 | Sr | 154,4 | 91 | Pa | 481 |
39 | Y | 367,4 | 92 | U | 417,1 |
40 | Zr | 566,7 | 93 | Np | 336,6 |
41 | Nb | 680,19 | 94 | Pu | 343,5 |
42 | Mo | 589,9 | 95 | Am | 238,5 |
43 | Tc | 585,2 | 96 | Cm | Данных нет |
44 | Ru | 567 | 97 | Bk | Данных нет |
45 | Rh | 494,3 | 98 | Cf | Данных нет |
46 | Pd | 361,5 | 99 | Es | Данных нет |
47 | Ag | 257,7 | 100 | Fm | Данных нет |
48 | Cd | 100,0 | 101 | Md | Данных нет |
49 | In | 231,8 | 102 | No | Данных нет |
50 | Sn | 296,2 | 103 | Lr | Данных нет |
51 | Sb | 165,8 | 104 | Rf | Данных нет |
52 | Te | 104,6 | 105 | Ha | Данных нет |
53 | I | 41,67 | 106 | Unh | Данных нет |
Данные по энтальпии испарения вновь открытых элементов - № № 106 Unh, 107 Ns, 108 Hs, 109 Mt, 110 Ds - отсутствуют.
ГЛАВА 3
«ХИМИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 174; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!