Вычисление молярности растворов

И равновесных концентраций

Пример. В системе А _(г.) + 2В _(г.) = С _(г.) равновесные концентрации равны: [A] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [C] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением:

Подставляя в него данные задачи, получаем:

Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции, из 1 моль А и 2 моль В образуется 1 моль С. Поскольку по условию задачи в каждом литре системы образовалось 0,216 моль вещества С, то при этом было израсходовано 0,216 моль А и 0,216•2 = 0,432 моль В.

Исходные вещества	А	В	С
Равновесные концентрации	[A]_p = 0,06 моль/л	[B]_р = 0,12 моль/л	[C]_р = 0,216 моль/л
Соотношение реагирующих веществ	1	2	1
Количество израсходованного/обра- Зовавшегося вещества в 1 л	0,216	0,216 ∙ 2 = 0,432	0,216
Исходные концентрации	[A]₀ = 0,06 + 0,216 = 0,276 моль/л	[B]₀ = 0,12 + 0,432 = 0,552 моль/л	0

Таким образом, исходные концентрации равны: [A]₀ = 0,276 моль/л;

[B]₀ = 0,552 моль/л.

Задачи для самостоятельного решения

77. Константа равновесия обратимой реакции А + В ↔ С + D pавны 1/3. Вычислить равновесные концентрации веществ А, В, C и D (моль/л), если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

78. Обратимая реакция, выражается уравнением А + В ↔ С + D константа равновесия равна 1. Начальные концентрации; [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.

79. В равновесной системе А + В ↔ С + D начальные концентр веществ А и В соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ В, С и D и константу равновесия. Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье?

80. Константа paвновесия системы СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ пpи некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия если начальные концентрации СО и H₂ составляли по 1 моль/л.

81. При некоторой температуре равновесные концентрации реакции

2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляли соответственно [SО₂] = 0,04 моль/л, [О₂] = 0,06 моль/л, [SО₃]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

82. Равновесие реакции 4HCl (г) + O₂ ↔ 2H₂O (г) + 2С1₂установилось при следующих концентрациях: [Н₂O](г) = [Сl₂] = 0,14, [НCl](г) = 0,2 и [О₂]= 0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию кислорода.

83. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂ « 2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 и [N₂О] = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода.

84. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂ + 3H₂ « 2NH₃ составляют (моль/л): [N₂] = 4; [Н₂] = 9; [NH₃] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

85. Равновесные концентрации веществ обратимой реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляют (моль/л): [SО₂]= 0,0002; [О₂]= 0,004; [SО₃]= 0,003. Найти исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Вычислить константу равновесия.

86. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции СО + Сl₂ « СОСl₂, если равновесные концентрации (моль/л): [С1₂] = 0,3, [СО] = 0,2; [СОСl₂] = 1,5.

87. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ « H₂+ J₂, если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия равна 0,02.

88. Константа равновесия реакции N₂ + 3H₂ « 2NH₃ равна 0,1. Рвновесные концентрации [Н₂] = 0,2 моль/л и [NH₃] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.

89. Найти равновесные концентрации водорода и йода в системе H₂+ J₂« 2HJ, если их начальные концентрации составляли соответственно 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] равна 0,8 моль/л.

90. Константа равновесия реакции СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ при 1090⁰С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по одному моль оксида углерода (II) и водяного пара.

91. Равновесная концентрация HJ в системе H₂+ J₂« 2HJ равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода составляют по 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия.

92. Исходные концентрации окиси углерода (ІІ) и паров воды равны и составляют по 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, H₂O и Н₂ в системе СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂, если равновесная концентрация СO₂ оказалась равной 0,01.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 921; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 91011 12 13 14 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!