УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 20Следующая ⇒

Цель. Научиться проводить опыты исследовательского характера, фиксировать наблюдаемые явления, давать объяснение и делать выводы.

Вопросы для проработки темы

1. Написать электронную формулу атома углерода. Какие степени окисления проявляет атом углерода в соединениях?

2. Объяснить причины аллотропии углерода. Как доказать, что аллотропы являются видоизменениями одного и того же элемента?

3. Сравнить кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов углерода(II) и (IV), исходя из строения их молекул. Написать уравнения реакций.

4. Какими способами можно получать карбонаты и гидрокарбонаты? Какова их термическая прочность? Привести примеры уравнений реакций.

5. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей угольной кислоты.

6. Написать схему равновесия, устанавливающегося в водном растворе оксида углерода(IV). Какие молекулы и ионы находятся в этом растворе? В какую сторону смещается химическое равновесие при повышении температуры системы, при добавлении в раствор щелочи и кислоты?

7. Молекула оксида углерода(II) СО выступает в качестве лиганда в различных комплексных соединениях. Как объяснить это свойство оксида углерода(II), зная строение его молекулы?

Приборы и посуда

Реактивы

Весы с разновесом Аппарат Киппа (2 шт.) Штатив с кольцом и лапкой Горелка Фарфоровая ступка с пестиком Фарфоровая крышка от тигля Химический стакан емкостью 100 мл Штатив с пробирками Мерный цилиндр емкостью100 мл Воронки (большая и малая) Щипцы тигельные Железная ложечка Асбестовая сетка Индикаторная бумажка Фильтровальная бумага Трубка, согнутая под прямым углом Трубка с оттянутым концом Вата

Древесные опилки (или маленькие кусочки лучины) Древесный уголь активированный, Магний (лента), Фосфор (красный), Оксид меди(II) СиО, Натронная известь Сульфид железа(II) FeS,Карбид кальция СаС₂ Мрамор (или мел) СаСО₃, Карбонат магния MgCO₃ Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ Ацетат натрия (плавленый) CH₃COONa Спирт этиловый C₂H₅OH, Муравьиная кислота НСООН Щавелевая кислота H₂C₂O₄ Растворы: Серная кислота H₂SO₄ (2 н., конц. пл.=1,84 г/см³) Азотная кислота НNО₃ (пл.1,41 г/см³, 1:1 и 2 н.) Соляная кислота НС1 (пл. 1,18 г/см³, 1:1 и 2 н.) Аммиака NН₃ (2 н.), Гидроксид натрия NaOH (2 н.) Карбонат калия K₂CO₃ (2 н.), Гидрокарбонат натрия NaHCO₃ (1 н.) Нитрат серебра AgNO₃ (0,1 н.) Иодная вода, Крахмальный клейстер Иодид калия KI (0,01 н.),Сульфид натрия Na₂S (2 н.)

Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ ДРЕВЕСНОГО УГЛЯ

(Сухая перегонка дерева)

Собрать прибор по рисунку 1. Заполнить пробирку на ³/₄ ее объема сухими древесными
опилками или мелкими кусочками лучины, укрепить наклонно в лапке металлического штатива, закрыть отверстие пробирки пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой опустить в другую пробирку—приемник, помещенную в стакан с холодной водой.
Равномерно нагревать пробирку с древесными опилками небольшим пламенем горелки. Наблюдать за происходящими изменениями древесины. Поджечь газ, выделяющийся из
прямой газоотводной трубки. Прекратить нагревание. Накопившиеся в приемнике жидкие продукты исследовать нейтральным раствором лакмуса. Из остывшей пробирки извлечь получившийся древесный уголь и сохранить его для следующих опытов.

Рис.1 Сухая перегонка дерева Рис.2 Восстановление оксида меди(II) углем

Опыт 2. АДСОРБЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ДРЕВЕСНОГО УГЛЯ

а) Воду в колбе или стакане слегка окрасить фиолетовыми чернилами или фуксином. Внести в нее мелко измельченный древесный уголь и сильно взболтать. Затем отфильтровать. Как изменился цвет раствора? Дать объяснение.

б) В пробирку с несколькими каплями 0,01 н. раствора нитрата или ацетата свинца(II) внести 1—2 капли 0,01 н. раствора иодида калия. Что наблюдается? В другую пробирку влить 1—2 мл того же раствора соли свинца, добавить в него мелко измельченного активированного древесного угля. Закрыть пробирку пробкой и сильно взболтать. Отфильтровать раствор. В фильтрат внести 1—2 капли 0,01 н, раствора иодида калия. Выпадает ли осадок в этом случае? Объяснить наблюдаемые явления.

Опыт 3. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА УГЛЯ

На листе бумаги перемешать небольшие, примерно равные по массе порции оксида меди(II) и мелко измельченного древесного угля. Смесь пересыпать в сухую пробирку укрепленную горизонтально в штативе (рис. 2). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой опустить в сосуд с известковой водой. Пробирку сильно нагревать до
прекращения выделения газа. Наблюдать за происходящими изменениями. Дать пробирке остыть, рассмотреть ее содержимое, отметить его цвет.

Опыт 4. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАНА И ЕГО ГОРЕНИЕ

а) Тщательно смешать предварительно обезвоженный ацетат натрия и натронную известь в объемном отношении 1:2. Наполнить смесью сухую пробирку на ³/4 ее объема. Закрыть пробкой с газоотводной трубкой, укрепить в штативе и прокалить. Собрать выделяющийся газ над водой в небольшой цилиндр. После наполнения последнего метаном вынуть газоотводную трубку из воды (зачем?), а затем прекратить нагревание. Цилиндр вынуть из кристаллизатора, закрыв предварительно под водой стеклянной пластинкой. Каким еще способом можно собрать метан?

б) Открыв цилиндр, поджечь метан. Для поддержания равномерного горения вытеснять газ, вливая в цилиндр воду.

Опыт 5. ПОЛУЧЕНИЕ АЦЕТИЛЕНА И ЕГО СВОЙСТВА

Положить в пробирку 2—3 кусочка карбида кальция величиной с горошину и прилить 2—3 мл воды. Воду можно заменить раствором H₂SO₄ (1:3). В этом случае реакция образования ацетилена идет спокойнее. Закрыть пробирку пробкой с оттянутой трубкой и поджечь выделяющийся ацетилен (Рис.3). Обратить внимание на характер пламени. Подуть через паяльную трубку на пламя ацетилена. Объяснить изменение его вида. Написать уравнения реакций получения ацетилена, полного и неполного его сгорания. Чем отличается пламя ацетилена от пламени метана? Почему?

Рис.3 Рис.4

Опыт 6. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА УГЛЕРОДА(II)

(Все работы с оксидом углерода(II) проводить в вытяжном шкафу)

а) Собрать прибор по рисунку 4. В колбу Вюрца поместить 5 г щавелевой кислоты (можно муравьиной), а в делительную воронку налить 12—15 мл концентрированной H₂SO₄. Небольшими порциями приливать к щавелевой кислоте концентрированную H₂SO₄и смесь нагревать. Выждав некоторое время после начала реакции, собрать выделяющийся газ в цилиндр над водой. Закрыть цилиндр под водой стеклянной пластинкой, вынуть из кристаллизатора и сохранить для следующего опыта.

б) Открыв цилиндр, поджечь собранный в опыте 6 а) газ. Вливать в цилиндр воду, пока весь газ не будет вытеснен. Обратить внимание на цвет пламени. Составить уравнения реакций получения оксида углерода(II) и его горения.

в) Налить на 1/4 пробирки раствора AgNO₃ и добавить к нему по каплям водного раствора аммиака до растворения первоначального образующегося осадка оксида серебра Ag₂O. Затем нагреть раствор и пропустить в него ток оксида углерода(II) из прибора, применявшегося в опыте 6 а), предварительно сменив газоотводную трубку на трубку, согнутую под углом. Наблюдать образование металлического серебра в виде черного порошка.

г) Собрать прибор по рисунку 5. В колбу налить 10—15 мл концентрированной H₂SO₄, в
воронку — 4-6 мл муравьиной кислоты (можно воспользоваться прибором из опыта б а). В тугоплавкую стеклянную трубку положить немного оксида меди(II), в пробирку налить известковой воды. Осторожно нагреть серную кислоту и по каплям добавлять к ней муравьиную кислоту. Через 2—3 мин, когда прибор будет заполнен оксидом углерода(II), опустить газоотводную трубку в пробирку с известковой водой, нагревать оксид меди(II) и время от времени у отверстия пробирки поджигать непрореагировавший газ. Наблюдать за происходящими явлениями.

Рис.5

Опыт 7. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА УГЛЕРОДА(IV)

а) В аппарат Киппа положить кусочки мрамора и налить раствор НС1 (1:4). Наблюдать выделение газа.

б) Выделяющийся из аппарата Киппа газ пропустить в пробирку с водой, подкрашенной нейтральным раствором лакмуса. Что наблюдается? Полученный раствор СО₂ в воде, подкрашенный лакмусом, прокипятить. Изменяется ли цвет? Выразить уравнениями равновесие, существующее в водном растворе оксида углерода(IV). Как сместить это равновесие? Каким способом можно собирать СО₂?

в) Взять для опыта два стакана (или банки). Один из них на полнить СО₂ из аппарата Киппа. Проверить полноту наполнения сосуда газом с помощью горящей лучинки, поднесенной к отверстию стакана. В другой стакан бросить маленький кусочек ваты, смоченный спиртом, и поджечь его горящей лучинкой. Затем осторожно пе релить СО₂ из первого стакана во второй. Что происходит? Проверить с помощью горящей лучинки, остался ли СО₂ в первом стакане. Какой вывод можно сделать о плотности СО₂?

г) В стакан, наполненный СО₂, внести подожженную на воздухе ленту магния, держа ее щипцами. Наблюдать за горением магния. К полученным продуктам прибавить немного разбавленного раствора НС1 и взболтать. Оба ли вещества растворяются? Что представляют собой частички черного цвета? В другом стакане, наполненном СО₂, сжечь в железной ложечке красный фосфор, предварительно подожженный на воздухе. Продукты горения фосфора растворить в воде и исследовать нейтральным раствором лакмуса. Описать наблюдения и составить уравнения реакций.

Опыт 8. ВЗАИМНОЕ ВЫТЕСНЕНИЕ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ И СЕРОВОДОРОДА ИЗ ИХ СОЛЕЙ

а) Собрать установку. Аппарат Киппа зарядить мрамором и соляной кислотой. В первую промывную склянку налить немного раствора сульфида натрия, во вторую — раствора
соли, являющегося реактивом на сероводород. Пропустить быстрый ток СО₂ через
промывные склянки. Что происходит? Какая реакция протекает в первой склянке?

б) Собрать такую же установку, как и в предыдущем опыте. Аппарат Киппа зарядить сульфидом железа(II) и раствором H₂SO₄. В первую промывную склянку налить немного раствора NaНСО₃или Na₂СО₃, во вторую — известковой воды. Пропустить через промывные склянки быстрый ток сероводорода. Наблюдать, что происходит во второй склянке. Объяснить наблюдаемые явления. Сопоставив оба опыта, сделать вывод, при каких условиях кислоты, близкие по летучести и по силе, могут вытеснять одна другую.

Опыт 9. ОБРАЗОВАНИЕ СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

а) В пробирку с известковой водой пропускать в течение 2—3 мин быстрый ток СО₂. Какие происходят изменения? Назвать образующиеся соли. Написать их графические формулы. Сделать вывод об их растворимости в воде.

б) Раствор, полученный в опыте а), разлить в две пробирки. Одну из них нагреть, в другую добавить известковой воды. Что наблюдаете?

в) Пробирку, наполненную СО₂ и закрытую пробкой, опрокинуть в кристаллизатор с разбавленным раствором NaOH, после чего открыть пробку. Объяснить происходящее явление. (После проведения данного опыта тщательно вымыть руки.)

10. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

Испытать действие растворов Na₂СО₃, NaHCO₃, К₂СО₃ на нейтральный раствор лакмуса.

11. СВОЙСТВА СОЛЕЙ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЫ

а) Испытать отношение к воде и к растворам НС1 и СН₃СООН следующих солей: Na₂СО₃, MgCO₃, CaCO₃. Объяснить наблюдаемые явления.

б) Испытать отношение к нагреванию NaHCO₃, Na₂CO₃, СаСО₃. Для этого небольшие порции солей прокалить в пробирках с газоотводными трубками (опущенными в известковую воду). Наблюдать за происходящим.

Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ АМОРФНОГО КРЕМНИЯ И СИЛАНОВ

Насыпать в пробирку на 1/5 ее объема смесь порошка магния и тонко измельченного чистого сухого песка (в отношении масс 3:2). Пробирку укрепить в лапке штатива вертикально. (Надеть защитные очки!) Сначала прогреть всю смесь, а затем сильно нагревать дно пробирки до тех пор, пока смесь не раскалится. После этого горелку отставить, так как реакция протекает с выделением большого количества теплоты. Составить уравнения реакций, имея в виду, что, кроме кремния и оксида магния, получается также немного силицида магния Mg₂Si.

После охлаждения пробирку с продуктами реакции разбить в ступке и полученную массу бросать небольшими порциями в стакан с разбавленной (1:1) соляной кислотой. Какие продукты смеси взаимодействуют с НС1? Написать уравнения реакций взаимодействия оксида и силицида магния с раствором соляной кислоты. Оценить восстановительные свойства образующего силана, имея в виду, что выделяющийся белый дым SiO2 — продукт горения силана. После окончания реакции слить жидкость с осадка аморфного кремния, промыть осадок водой, отфильтровать и высушить. Отметить его цвет. Сохранить для следующего опыта.

Опыт 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КРЕМНИЯ СО ЩЕЛОЧАМИ

Небольшую порцию аморфного кремния, полученного в предыдущем опыте, нагреть в пробирке с 2—3 мл концентрированного раствора щелочи. Что наблюдается? Поджечь выделяющийся газ. Написать уравнение реакции.

Опыт 3. ПОЛУЧЕНИЕ КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ

а) Получение гидрогеля кремниевой кислоты. К 5 мл концентрированного раствора силиката натрия прибавить 2—2,5 мл разбавленного раствора солянбй кислоты (1:1) и хорошо перемешать жидкость стеклянной палочкой. Вследствие выделения кремниевой кислоты все содержимое пробирки превращается в студень. Написать уравнение реакции.

б) Получение гидрозоля кремниевой кислот ы. К 3—5 мл раствора силиката натрия прибавить немного концентрированной НС1. Получается коллоидный раствор кремниевой кислоты. Нагреть его до кипения. Что наблюдается?

в) Вытеснение кремниевой кислоты из ее солей. В раствор силиката натрия пропустить ток СО₂ из аппарата Киппа. Наблюдать образование кремниевой кислоты. Написать уравнение происходящей реакции.

Опыт 4. ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИМЫХ СИЛИКАТОВ

а) В пробирку поместить немного мелко измельченного кварца или песка и кусочек гидроксида натрия. Закрепить пробирку в штативе слегка наклонно и сплавить смесь. После охлаждения пробирки обработать полученный сплав небольшим объемом воды и отфильтровать раствор от избытка кварца (песка). Отметить растворимость силиката натрия, написать уравнение его диссоциации. Доказать наличие в фильтрате Na₂CO₃ (см. опыт 3а). б) Получить «растворимое стекло». Для этого смешать в ступке или фарфоровой чашке мелкорастертый песок с сухими Na₂CO₃и К₂СО₃ (в отношении масс 4:5:5).

Смесь Na₂CO₃ и К₂СО₃ применяют потому, что она плавится при более низкой температуре, чем каждое вещество в отдельности. Температура плавления К₂СО₃— 891 °С, Na₂CO₃ -852 °С, а смеси, содержащей 48% Na₂CO₃-690 °С. Смесь поместить в железный тигель и накаливать на паяльной горелке до тех пор, пока не прекратится выделение газа из расплава. После этого вылить расплав на железный лист и дать ему затвердеть. Написать уравнение реакции. Испробовать растворимость полученного «стекла» в холодной воде и при кипячении. Сравнить условия опытов 3 в) и 4 б) и сделать вывод об условиях взаимного вытеснения кремниевой и угольной кислот из их солей.

Опыт 5. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ КРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ

а) Испытать нейтральным раствором лакмуса раствор силиката натрия. Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.

б) К 1—2 мл концентрированного раствора силиката натрия прилить при помешивании 2—3 мл насыщенного раствора хлорида аммония. Наблюдать образование осадка и газа. Написать уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме.

Опыт 6. ВЫЩЕЛАЧИВАНИЕ СТЕКЛА

Кусочек стеклянной трубки нагреть в пламени горелки и быстро опустить в стакан с водой. Трубка лопается. Кусочки стекла перенести в фарфоровую ступку и, добавив небольшой объем дистиллированной воды, перетереть их в мелкий порошок. (Надеть защитные очки!) Затем в ступку добавить несколько капель раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Дать объяснение, имея в виду, что состав обыкновенного стекла выражают формулой Na₂O·CaO·6SiO₂.

Опыт 7. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ФТОРИДА КРЕМНИЯ(IV)

(Работу проводить в вытяжном шкафу)

Смешать немного фторида кальция с такой же массой песка. Всыпать смесь в пробирку, смочить ее небольшим объемом концентрированной H₂SO₄ и слабо подогреть. Написать уравнения происходящих реакций.

Над пробиркой подержать стеклянную палочку, смоченную водой. Объяснить образование на ней пленки оксида кремния(IV) (точнее, xSiO₂·yH₂O). Написать уравнение реакции гидролиза SiF₄.

ВНИМАНИЕ!

7. К окислительно-восстановительным уравнениям реакций обязательно следует писать электронные или электронно-ионные (для реакций, протекающих в растворе) балансы.

8. Для реакций ионного обмена следует составлять полные и краткие уравнения реакций.

9. При описании опытов следует: зарисовать прибор или схему опыта, указать наблюдаемые признаки реакций, составить соответствующие уравнения реакций (см. п.1-2), сформулировать выводы (как правило, в обобщенном виде).

Контрольные вопросы

1. Чем обусловливается высокая адсорбционная способность древесного угля?

2. Почему при получении чистого оксида углерода(II) разложением щавелевой кислоты его следует пропускать через раствор щелочи?

3. Какую роль выполняет оксид углерода(II) в окислительно-восстановительных процессах?

4. Можно ли использовать для получения углекислого газа в аппарате Киппа раствор H₂SO₄?

5. Какова роль оксида углерода(IV) в окислительно-восстановительных процессах?

6. Какая соль в большей степени подвергается гидролизу: Na₂CO₃ или NaHCO₃?

7. Написать электронную формулу атома кремния. Начертить схему распределения электронов по энергетическим ячейкам.

7. Какую степень окисления проявляют атомы кремния в соединениях? Привести примеры. Каково поведение соединений кремния в окислительно-восстановительных реакциях? Написать уравнения реакций.

3. Пользуясь приведенной ниже прочность химических связей, таблицей, сравнить между собой образуемых атомами кремния и углерода, и сделать вывод: а) какие соединения кремния должны быть более устойчивы, чем аналогичные соединения углерода; б) чем объяснить большого числа органических соединений?

4. В чем сходство и различие химических свойств водородных соединений углерода и кремния? Дать объяснение. Привести примеры уравнений соответствующих реакций.

5. Написать уравнения реакций получения силицидов, оксида кремния(IV) и кремниевых кислот. Указать условия получения этих соединений.

6. Сравнить свойства оксидов и гидроксидов кремния и углерода, привлекая сведения по теории строения вещества.

ВНИМАНИЕ!

10. К окислительно-восстановительным уравнениям реакций обязательно следует писать электронные или электронно-ионные (для реакций, протекающих в растворе) балансы.

11. Для реакций ионного обмена следует составлять полные и краткие уравнения реакций.

12. При описании опытов следует: зарисовать прибор или схему опыта, указать наблюдаемые признаки реакций, составить соответствующие уравнения реакций (см. п.1-2), сформулировать выводы (как правило, в обобщенном виде).

Контрольные вопросы

1. Как кремний относится к разбавленному раствору соляной кислоты?

2. Какая из кислот — H₂SiO₃ или H₂CO₃— является более слабым электролитом?

3. Какова реакция среды раствора силиката натрия?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 20

БОР

Вопросы для проработки темы

8. Написать электронную формулу атома бора.

9. Из каких природных источников получают бор?

10. Написать уравнения реакций получения борида магния, диборана, оксида бора, борных кислот. Указать степени окисления бора в этих соединениях и условия получения.

11. Объяснить, почему свойства бора и его соединений отличаются от свойств соединений элементов подгруппы.

Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ АМОРФНОГО БОРА

(Работу производить в вытяжном шкафу)

а) В железный тигель насыпать немного борной кислоты, нагреть на горелке и прокалить сначала слабо, а затем сильно. Наблюдать образование стекловидной массы оксида бора(III), Написать уравнения ступенчатой дегидратации ортоборной кислоты и образования оксида бора(III). После остывания полученную массу оксида бора(III) извлечь из тигля, растереть тщательно в ступке, взвесить и смешать с двойной по массе порцией порошкообразного магния. Смесь всыпать в тигель и прокалить в пламени горелки. Реакцию наблюдать через опущенное стекло вытяжного шкафа. Полученную в результате массу после остывания всыпать в стакан и обработать разбавленной НС1. (Зачем?) Какие компоненты смеси будут взаимодействовать в НС1? Как они образовались?Написать соответствующие уравнения реакций. Отфильтровать порошок бора. Записать его цвет и отношение к разбавленной HCI.

б) Немного порошкообразного бора обработать раствором щелочи. Сравнить отношение бора и кремния к растворам щелочей.

Опыт 2. ПОЛУЧЕНИЕ ОРТОБОРНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СВОЙСТВА

а) В пробирку с насыщенным раствором тетрабората натрия (буры) осторожно прилить концентрированной H₂SО₄. Охладить пробирку со смесью под краном. Отметить цвет образующихся кристаллов. Написать уравнение реакции. Объяснить, почему H ₂ SO ₄ вытесняет ортоборную кислоту. Можно ли взять для этой реакции НС1?

б) Испытать растворимость ортоборной кислоты в воде на холоде и при нагревании. Вывод записать.

в) Немного ортоборной кислоты растворить в воде и испытать раствор индикаторной бумажкой. Раствор сохранить для опыта д). По изменению окраски индикатора сделать вывод о силе ортоборной кислоты. Вывод подтвердить значением степени диссоциации. Написать уравнения ступенчатой диссоциации ортоборной кислоты.

Ответ подтвердить числовыми значениями констант диссоциации.

г) Приготовить смесь из 1 г ортоборной кислоты и 1 г хлорида натрия и поместить ее в пробирку. Укрепить пробирку в лапке штатива и нагреть. По запаху (осторожно!) определить, какой газ выделяется в результате опыта. Обнаружить выделяющийся газ химическим путем. Как? Написать уравнение реакции. Почему в данном случае ортоборная кислота вытесняет соляную? Сравнить этот опыт с опытом 2 а) и сделать вывод, какие кислоты и при каких условиях могут вытеснять ортоборную кислоту и какие кислоты могут быть вытеснены ортоборной кислотой из их солей.

д) В раствор ортоборной кислоты, полученный в опыте в), опустить кусочек ленты (или порошка) магния. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции, учитывая, что получается метаборат магния.

е) Накалить в пламени горелки ушко платиновой или нихромовой проволоки, коснуться им растертой в порошок Н₃ВО₃ и вместе с прилипшими частицами последней вновь внести его в пламя горелки у края его внешнего конуса. Наблюдать изменение цвета пламени горелки. Отметить и записать в тетрадь получающийся цвет пламени.

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 1392; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 11 12 13 14 151617 18 19 20 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!