Взаимосвязь между классами неорганических веществ 8 страница
34. Для этилена в отличие от этана характерны
| 1) | наличие π-связи между атомами углерода |
| 2) | образование цис-транс-изомеров |
| 3) | плохая растворимость в воде |
| 4) | плоское строение молекулы |
| 5) | способность вступать в реакцию полимеризации |
| 6) | горение на воздухе с выделением большого количества тепла |
35. Пропен в отличие от этена
| 1) | содержит тетраэдрический фрагмент атомов в молекуле |
| 2) | имеет несимметричное строение молекулы |
| 3) | образует межклассовые изомеры |
| 4) | плохо растворяется в воде |
| 5) | окисляется водным раствором перманганата калия |
| 6) | обесцвечивает бромную воду |
36. Этен в отличие от этана
| 1) | содержит атомы углерода в sp2-гибридном состоянии |
| 2) | хорошо растворяется в воде |
| 3) | образует межклассовые изомеры |
| 4) | окисляется водным раствором перманганата калия |
| 5) | взаимодействует с бромом |
| 6) | горит на воздухе светящимся пламенем |
37. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ | ||||
| А) | СН2=СН ─ СН3 + HBr → | 1) | СН2Br ─ СН2 ─ СН3 | ||
| Б) | СН2=СH ─ СН2F + HBr → | 2) | СН3 ─ СНBr ─ СН3 | ||
| В) | СН2=СН ─ СН3 + Br2(водн.) → | 3) | СН3 ─ СHBr ─ СН2F | ||
| Г) | СН2=СН ─ СН3 + Br2 | 4) | СН2Br ─ СH2 ─ СН2F | ||
|
| 5) | СН2Br ─ СНBr ─ СН3 | |||
|
| 6) | СН2=СН ─ СН2Br + HBr | |||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
| ||||
38. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА | ||||
| А) | СН2=СНСН2СН3 +KMnO4 | 1) | СН2(OH)-СН2(OH) | ||
| Б) | СН3СН=СНСН3 + KMnO4 | 2) | СО2 + Н2О | ||
| В) | СН2=СН2 + KMnO4 | 3) | СН3СООН | ||
| Г) | СН2=СН2 + KMnO4 | 4) | СО2 + С2Н5-СООН | ||
|
| 5) | С3Н7-СООН | |||
|
| 6) | СН3-СН(ОН)-СН(ОН)-СН3 | |||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
| ||||
39. Масса брома, которую может присоединить этилен объемом 8,96 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
40. Объем бромоводорода (н.у.), который может присоединить пропилен массой 12,6 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
41. Объем этилена (н.у.), который можно получить при взаимодействии 43,6 г бромэтана со спиртовым раствором щелочи, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
42. Объем углекислого газа (н.у.), который получится при сгорании 40 л этена в кислороде объемом 90 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
43. Пропен объемом (н.у.) 20 л сожгли в кислороде объемом (н.у.) 100 л. Объем кислорода, не вступившего в реакцию, составил _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
44. Этилен объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через водный раствор перманганата калия. Масса образовавшегося в результате реакции этиленгликоля равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
45. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которая необходима для поглощения бутена-1 объемом 3,36 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
46. Смесь этана и этена объемом 13,44 л (н.у.) может обесцветить 500 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Объемная доля этена в исходной смеси газов равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Высокий уровень сложности
47. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
пропан → пропен 
Х1 
Х2 
Х3 
Х2
Укажите условия протекания первой реакции.
48. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H4 → С2Н5Сl → н-бутан 
Х1 
Х2 
Х3
Укажите условия протекания реакций.
49. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО → C3H8 → пропен Х1 → пропен 
Х2
Укажите условия протекания реакций.
50. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН3СН2СН3 → СН2=СНСН3 
Х1 Х2 → СН2=СНСН3 
Х3
Укажите условия протекания реакций.
51. Определите массу 5%-ного водного раствора перманганата калия, которую способен обесцветить этилен, полученный в результате внутримолекулярной дегидратации 17,25 мл этанола (плотность 0,8 г/мл). Выход этилена составляет 80%.
52. Для полного обесцвечивания 5%-ного водного раствора перманганата калия потребовалось 672 мл (н.у.) этилена. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
53. Через горячий 15%-ный раствор перманганата калия в сернокислой среде пропускали бутен-2 до полного обесцвечивания раствора. Объем бутена-2 составил 1,12 л (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе.
54. Через горячий 15%-ный раствор перманганата калия в сернокислой среде пропускали пропен до полного обесцвечивания раствора. Объем пропена составил 336 мл (н.у.). Определите массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе.
55. Относительная плотность паров алкена по азоту равна 3,5. Установите молекулярную формулу алкена.
56. Алкен массой 12,6 г может присоединить 6,72 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу алкена.
57. Алкен массой 2,24 г может обесцветить 200г бромной воды, массовая доля брома в которой равна 3,2% . Установите молекулярную формулу алкена.
58. Одинаковое количествоалкена в результате присоединения хлороводорода и бромоводорода образует соответственно 12,9 г хлорпроизводного и 21,8 г бромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена.
59. При сгорании органического вещества массой 4,2 г получили 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 3. Установите молекулярную формулу вещества.
Вариант 1
1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле пропена
| 1) | sp2 – sp – sp3 | 3) | sp3 – sp2 – sp2 |
| 2) | sp – sp2 – sp | 4) | sp3 – sp2 – sp |
2. Как этен, так и этанвзаимодействуют с
| 1) | H2 | 2) | Br2 | 3) | N2 | 4) | HI |
3. Превращение
С2Н4 → С2Н5OH
осуществляется с помощью реакции
| 1) | гидратации | 3) | гидрирования |
| 2) | дегидратации | 4) | дегидрирования |
4. В результате реакции гидратациибутена-1 преимущественно образуется
| 1) | бутанол-1 | 3) | бутандиол-1,2 |
| 2) | бутанол-2 | 4) | бутаналь |
5. Мономером для получения полипропилена служит вещество, формула которого
| 1) | CH3 ─ CH2 ─ CH3 | 3) | CH2=CН2 |
| 2) | CH2=C=CH2 | 4) | CH2=CH ─ CH3 |
6. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?
А. Между молекулами пропена существуют водородные связи.
Б. Присоединение хлороводорода к пропену протекает по ионному механизму.
| 1) | верно только А |
| 2) | верно только Б |
| 3) | верны оба утверждения |
| 4) | оба утверждения неверны |
7. В схеме превращений
пропен 
Х1 
Х2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
| 1) | пропан и 2-хлорпропан | 3) | пропин и 2-хлорпропан |
| 2) | пропин и 1-хлорпропан | 4) | пропан и 1,1-дихлорпропан |
8. И для этена, и бутена-2 справедливы утверждения
| 1) | содержат только sp2-гибридные атомы углерода |
| 2) | имеют плоское строение молекулы |
| 3) | образуют цис-транс-изомеры |
| 4) | обесцвечивают водный раствор перманганата калия |
| 5) | взаимодействуют с бромоводородом |
| 6) | горят на воздухе |
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ | ||||
| А) | СН2=СН-СН2-СН3 + HСl → | 1) | СН2Cl-СН2-CH2-СН3 | ||
| Б) | СН2=СН-СН2-СН3 + HCl | 2) | СН3-СНCl-CH2-СН3 | ||
| В) | CH3-СН=СH2 + H2O | 3) | СН3-СНOH-СН3 | ||
| Г) | СН3-СНCl-CH2-СН3+КОН(спирт.р-р)→ | 4) | СН3-СН2-СН2OH | ||
|
| 5) | СН2=СН-СН2-CH3 + KCl + H2O | |||
|
| 6) | СН3-CH=СН-СН3 + KCl + H2O | |||
| А | Б | В | Г | ||
|
|
| ||||
10. Этилен объемом 200 л (н.у.) подвергли гидратации и с выходом 75% получили этанол, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
бутан Х1 Х2 Х3 Х2 X4
12. Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена.
13. В результате взаимодействия алкена массой 8,4 г с бромом в темноте получили 40,4 г дибромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена.
Вариант 2
1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода
sp3 – sp2 – sp2 – sp3
имеется в молекуле
| 1) | СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 | 3) | СН3 ─ СН2 ─ СН=СН2 |
| 2) | СН3 ─ СН2 ─ СНCl ─ СН3 | 4) | СН3 ─ СН=СН ─ СН3 |
2. Бутен-2 в отличие от бутена-1
| 1) | имеет π-связь между атомами углерода |
| 2) | образует цис-транс-изомеры |
| 3) | плохо растворяется в воде |
| 4) | способен обесцвечивать водный раствор перманганата калия |
3. Превращение
С2Н4 → СН2OH ─ СН2OH
осуществляется с помощью реакции
| 1) | гидратации |
| 2) | окисления водным раствором KMnO4 |
| 3) | гидрирования |
| 4) | дегидрирования |
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 4543; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!