Л а б о р а т о р н а я р а б о т а. Определение массы гидроксида натрия в растворе

 

Цель работы: Приобрести навыки выполнения титриметрического анализа.

Оборудование и реактивы: Бюретка вместимостью 25 мл, пипетка Мора вместимостью 5 мл, мерная колба вместимостью 100 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, конические колбы вместимостью 50 – 100 мл, растворы кислоты и щелочи, раствор фенолфталеина, вода дистиллированная.

Сущность работы:

Ацидиметрическое определение массы щелочи в растворе по реакции:

        NaOH + HNO₃ ¾® NaNO₃ + H₂O

Концентрация щелочи в контрольном растворе рассчитывается по результатам кислотно-основного титрования:

                                              с(HNO₃)×V(HNO₃)

                           с(NaOH) = ¾¾¾¾¾¾

                                                  V_а(NaOH)

Масса вещества в растворе рассчитывается по формуле:

         m (NaOH) = c(NaOH)× V(NaOH)× M(NaOH)

Ход работы.

1. Бюретку заполняют стандартизованным раствором HNO₃.

2. Контрольный раствор NaOH переносят из пробирки в мерную колбу, объем раствора доводят до метки дистиллированной водой.

3. Раствор перемешивают и переносят в коническую колбу (250 мл), из которой берут пробы для титрования (аликвотные доли) с помощью пипетки Мора.

4. Каждую аликвотную долю переносят в 5 сухих конических колб для титрования. В каждую колбу добавляют по 2 капли индикатора.

5. Титруют растворы в колбах по очереди до изменения окраски индикатора. Перед каждым последующим титрованием доливают титрант в бюретку до нулевого деления.

Обработка результатов.

Концентрация титранта                           с(HNO₃) = ______________ моль/л

Объем анализируемого раствора

после разбавления                                    V(NaOH) = __________ мл

Аликвотная доля анализируемого раствора

после разбавления                                    V_а(NaOH) = _________ мл

 

Результаты титрования V(HNO₃), мл 1 _________________

                                                                       

                                                                   2 _________________

              

                                                                   3 _________________

                                                                       

            Среднее значение V(HNO₃), мл _________________     

Расчеты.

Вывод:

 

Задания для самостоятельной работы

1) Вычислите объем раствора азотной кислоты с концентрацией 0,065 моль/л, необходимый для титрования раствора, содержащего 0,1 г гидроксида калия.

 

2) Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 7,2 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,15 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

Рис.1. Кривые титрования: сильного основания (щелочи) сильной кислотой (а) и слабой кислоты сильным основанием (б).

 

Рис.2. Оборудование для титриметрического анализа: а – бюретки; б – пипетки; в – мерная колба; г – коническая колба.

 

Рис.3. Этапы выполнения титриметрического анализа (пояснения в тексте).

 

 

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 203; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!