Во время контроля используются различные методы:
УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ АДМИНИСТРАЦИИ ГОРОДА ГОРЛОВКА
ГОРЛОВСКАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА I-III СТУПЕНЕЙ № 50
| СОГЛАСОВАНО Заведующий Методическим кабинетом при Управлении образования администрации города Горловка ______________ Е.Е. Панченко «____» ___________ 2018 год | УТВЕРЖДЕНО директор Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № 50 __________________ И.О.Фамилия Приказ от ______________ 2018г. № _____ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА «Химия» ДЛЯ 10 КЛАССА
(базовый уровень 1,5 часа в неделю)
(СРЕДНЕЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ)
Учителя Ратушняк Янина Александровна
НА 2018 - 2019 УЧЕБНЫЙ ГОД
Рассмотрена на заседании школьного методического объединения учителей естественнонаучного цикла
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Рассмотрена на заседании педагогического совета
Протокол от _______________ 2018 г. № _____
Проверена заместителем директора Горловской общеобразовательной школы I-III ступеней № 50
__________________________ И.О.Фамилия
Структура рабочей учебной программы:
1) пояснительная записка;
2) содержание учебного предмета;
3) календарно-тематическое планирование;
4) формы аттестации обучающихся;
5) оценочные и методические материалы;
|
|
|
6) планируемые результаты освоения учебного предмета.
Пояснительная записка
Рабочая учебная программа по химии для обучающихся 10 классов составлена в соответствии Государственным образовательным стандартом среднего общего образования (Приказ Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 30 июля 2018 года №679, зарегистрированный в Министерстве юстиции Донецкой Народной Республики 03 августа 2018 года, регистрационный №2723) на основе примерной программы Химия: 10-11 кл.: базовый уровень: Примерная программасреднего общего образования для общеобразоват. организаций. / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю. – 2-е издание, доработанное. – ГОУ ДПО «Донецкий РИДПО». – Донецк: Истоки, 2018. – 23 с.
Рабочая учебная программа включает шесть разделов: пояснительную записку; содержание учебного предмета; календарно-тематическое планирование; формы аттестации обучающихся; оценочные и методические материалы; планируемые результаты освоения учебного предмета.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
o освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,важнейших химических понятиях, законах и теориях;
|
|
|
o овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразныххимических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
o развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессесамостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
o воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
o применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание учебного предмета.
10 класс
(1,5 час в неделю, всего 49,5 часа, из них резервное время 2, 5 часа)
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (47 часов)
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.
|
|
|
Теория строения органических соединений. Гомологи и изомеры. Структурная и геометрическая изомерия.
Углеводороды: алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены.
Природные источники углеводородов: нефть, каменный уголь и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Полимеры.
Демонстрации
1. Получение этилена дегидратацией этанола.
2. Пропускание этилена в бромную или иодную воду.
3. Пропускание этилена в нейтральный холодный раствор перманганата калия.
4. Горение этилена.
5. Образцы полимеров, каучуков и изделий из них.
6. Получение ацетилена из карбида кальция.
7. Пропускание ацетилена в бромную или иодную воду.
8. Пропускание ацетилена в подкисленный горячий раствор перманганата калия.
9. Горение ацетилена.
10. Горение бензола.
11. Разрушение воздушного шара, смоченного бензолом.
12. Отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия.
13. Коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти.
14. Взаимодействие этанола с натрием.
15. Растворимость фенола в холодной и горячей воде.
|
|
|
16. Реакция суспензии фенола с гидроксидом натрия.
17. Реакция фенола с бромной водой.
18. Реакция фенола с раствором хлорида железа (III).
19. Реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя (или другого альдегида).
20. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
21. Химические свойства уксусной кислоты.
22. Получение сложного эфира.
23. Реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла.
24. Кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы.
25. Образцы волокон.
26. Реакция анилина с соляной кислотой.
27. Бромирование анилина.
28. Реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами.
Лабораторные опыты
1. Растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II).
2. Реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II).
3. Свойства раствора уксусной кислоты.
4. Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II).
5. Свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы.
6. Денатурация белков.
7. Качественные реакции на белки.
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач.
2.
Календарно-тематическое планирование
КАЛЕНДАРНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Учебный год
Класс (базовый уровень)
(49,5 часов в год, 1,5 часа в неделю, 2,5 часа – резервное время)
Учебно-тематический план
| № темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Теория строения органических соединений | 3 | Текущий контроль |
| Тема 2. | Углеводороды | 19 | Текущий контроль Контрольных работ – 1 |
| Тема 3. | Кислородсодержащие органические соединения | 17 | Текущий контроль |
| Тема 4. | Азотсодержащие органические соединения | 8 | Текущий контроль Практических работ – 1 Контрольных работ – 1 |
| Резерв | 2,5 | ||
| ИТОГО | 49,5 | Практических работ – 1 Контрольных работ – 2 |
Программа: Химия: 10–11 кл.: программа для общеобразоват. организаций / сост. Козлова Т.Л., Дробышев Е.Ю.; ДРИДПО. – Донецк: Истоки, 2018. – 26 с.
Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразовательных организаций: базовый уровень. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.
| № п/п | Дата | Тема урока* | Программные требования к уроку | Практическая часть | Домашнее задание |
| Тема 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) | |||||
| 1. | Вводный инструктаж по БЖД. Предмет органической химии | Предмет органической химии. Становление органической химии как науки. Причины многообразия органических соединений. | Учить §1. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 2 | Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Явление изомерии | Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. | Демонстрации: 1. Шаростержневые модели молекул органических веществ. | Учить §2. №№ __________ Стр.___________ | |
| 3. | Строение атома углерода | Строение атома углерода. Понятие о возбужденном состоянии атома. Гибридизация атома углерода. Строение молекулы метана. sp3-гибридизация. | Учить §4, 5, 7. №№ __________ Стр.___________ | ||
| Тема 2. УГЛЕВОДОРОДЫ (19 часов) | |||||
| 4. | Алканы | Гомологический ряд алканов. Изомерия алканов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алканов. | Учить §8. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 5. | Свойства алканов | Физические свойства алканов. Химические свойства алканов: реакции радикального замещения на примере хлорирования метана. Реакции изомеризации. Реакции полного окисления. | Учить §9. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 6. | Методы синтеза алканов и их применение | Методы получения метана: реакция Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот. Применение алканов. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 7. | Решение задач | Решение задач. | Расчетные задачи: 1. Вывод формулы углеводорода по массовым долям углерода и водорода, входящим в его состав. | Выполнить индивидуальное задание | |
| 8. | Алкены | Строение молекулы этилена. sp2-гибридизация. Гомологический ряд алкенов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкенов. Структурная изомерия. | Учить §10. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 9. | Геометрическая изомерия алкенов | Геометрическая (цис- транс-) изомерия алкенов. | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 10. | Свойства алкенов | Физические свойства алкенов. Химические свойства алкенов. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация. Правило Марковникова. Реакции окисления – неполное (на примере реакции Вагнера) и полное окисление. | Демонстрации: 1. Пропускание этилена в бромную или иодную воду. 2. Пропускание этилена в нейтральный холодный раствор перманганата калия. 3. Горение этилена. | Учить §11. №№ __________ Стр.___________ | |
| 11. | Методы синтеза алкенов и их применение | Методы получения алкенов: дегидрирование этана, дегидратация этанола, дегидрогалогенирование моногалогенпроизводных алканов спиртовым раствором щелочи. Правило Зайцева. | Демонстрации: 4. Получение этилена дегидратацией этанола. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | |
| 12. | Алкадиены | Строение молекулы бутадиена-1,3. Система сопряжения связей. Получение алкадиенов на примере бутадиена-1,3: дегидрирование алканов, метод Лебедева. Физические свойства. Химические свойства: 1,2- и 1,4-присоединение галогенов и галогеноводородов при различных температурах. | Учить §13. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 13. | Полимеры и каучуки | Понятие о полимерах. Полиэтилен, полипропилен, полистирол. Каучуки: натуральный и синтетические. | Демонстрации: 5. Образцы полимеров и изделий из них. 6. Образцы каучуков и изделий из них. | Выполнить индивидуальное задание | |
| 14. | Алкины | Строение молекулы ацетилена. sp-гибридизация. Гомологический ряд алкинов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для алкинов | Учить §14 (стр. 60-61). №№ __________ Стр.___________ | ||
| 15. | Свойства алкинов | Физические свойства алкинов. Химические свойства ацетилена. Реакции присоединения – гидрирование, галогенирование, гидратация, гидрогалогенирование. Реакции окисления – неполное (на примере реакции ацетилена с горячим раствором перманганата калия) и полное окисление. | Демонстрации: 7. Пропускание ацетилена в бромную или иодную воду. 8. Пропускание ацетилена в горячий раствор перманганата калия. 9. Горение ацетилена. | Учить §14 (стр. 62-65). №№ __________ Стр.___________ | |
| 16. | Методы синтеза алкинов и их применение | Методы получения ацетилена: пиролиз метана, реакция карбида кальция с водой, дегидрогалогенирование дигалогенпроизводных алканов спиртовым раствором щелочи. Применение алкинов. | Демонстрации: 10. Получение ацетилена из карбида кальция. | Учить §14 (стр. 61-62). №№ __________ Стр.___________ | |
| 17. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 18. | Бензол | Строение молекулы бензола. Номенклатура гомологов бензола. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола и его гомологов: реакции замещения – галогенирование, нитрование. Реакции присоединения: гидрирование, хлорирование при УФ-облучении. Окисление толуола перманганатом калия. | Демонстрации: 11. Горение бензола. 12. Разрушение воздушного шара, смоченного бензолом. 13. Отсутствие признаков реакции при смешивании бензола с нейтральным раствором перманганата калия. | Учить §15, 16. №№ __________ Стр.___________ | |
| 19. | Гомологи бензола | Химические свойства гомологов бензола. | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 20. | Методы синтеза бензола. Природные источники углеводородов | Методы получения бензола: тримеризация ацетилена, дегидрирование гексана и циклогексана. Применение аренов. | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 21. | Природные источники углеводородов | Природные источники углеводородов. | Демонстрации: 14. Коллекции: продукты переработки каменного угля и нефти. | Учить §17, 18. №№ __________ Стр.___________ | |
| 22. | Контрольная работа 1 | Контрольная работа 1. | Не задано | ||
| Тема 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (17 часов) | |||||
| 23. | Анализ КР 1 Спирты | Строение молекул одноатомных спиртов. Принципы номенклатуры ИЮПАК для одноатомных спиртов. Понятие о функциональной группе. | Учить §19. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 24. | Свойства одноатомных спиртов | Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов: кислотные свойства – реакции с активными металлами (на примере натрия). Основные свойства – реакции с галогеноводородами. Реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации спиртов. Понятие о простых эфирах. Полное окисление спиртов. | Демонстрации: 1. Взаимодействие этанола с натрием. | Учить §20. №№ __________ Стр.___________ | |
| 25. | Получение одноатомных спиртов и их применение | Получение спиртов: гидратация алкенов, гидролиз галогенпроизводных алканов водным раствором щелочи. Применение одноатомных спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. | Учить §20. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 26. | Решение задач | Решение задач. | Расчетные задачи: 1. Определение органического вещества по расчетам, связанным с уравнением реакции, записанным в общем виде. | Выполнить индивидуальное задание | |
| 27. | Многоатомные спирты | Многоатомные спирты. Физические свойства этиленгликоля и глицерина. Реакции глицерина с: натрием, галогеноводородами, азотной кислотой. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение многоатомных спиртов. Понятие о гормонах. Тестостерон, прогестерон – производные спирта сложного строения – холестерина. | Лабораторные опыты: 1. Растворимость глицерина в воде. Качественная реакция на глицерин с гидроксидом меди (II). | Учить §21. №№ __________ Стр.___________ | |
| 28. | Фенолы | Строение молекулы фенола. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола: реакции бензольного кольца – бромирование, нитрование; реакции гидроксильной группы – взаимодействие с натрием, гидроксидом натрия. Получение фенола: из каменно-угольной смолы; гидролизом галогенпроизводных бензола. Качественная реакция на фенол с бромной водой, хлоридом железа (III). Применение фенола. | Демонстрации: 2. Растворимость фенола в холодной и горячей воде 3. Реакция суспензии фенола с гидроксидом натрия 4. Реакция фенола с бромной водой 5. Реакция фенола с раствором хлорида железа (III) | Учить §22. №№ __________ Стр.___________ | |
| 29. | Решение тренировочных упражнений | Решение тренировочных упражнений. | Выполнить индивидуальное задание | ||
| 30. | Альдегиды, их свойства | Строение молекул метаналя и этаналя. Номенклатура ИЮПАК для альдегидов. Физические свойства альдегидов. Химические свойства альдегидов: реакции окисления – реакция «серебряного зеркала». Реактив Толленса. Реакция с гидроксидом меди (II). Реакции присоединения – восстановление водородом до спиртов. | Демонстрации: 6. Реакция «серебряного зеркала» на примере метаналя (или другого альдегида). Лабораторные опыты: 2. Реакция метаналя (или другого альдегида) с гидроксидом меди (II). | Учить §23, 24. №№ __________ Стр.___________ | |
| 31. | Методы синтеза альдегидов, их применение | Методы получения: окисление спиртов, алкенов. Применение альдегидов | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 32. | Карбоновые кислоты | Строение молекул муравьиной и уксусной кислот. Номенклатура ИЮПАК карбоновых кислот и их тривиальные названия (муравьиная, уксусная). Физические свойства карбоновых кислот. | Демонстрации: 7. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. | Учить §25. №№ __________ Стр.___________ | |
| 33. | Химические свойства карбоновых кислот | Химические свойства карбоновых кислот: реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями более слабых кислот. | Лабораторные опыты: 3. Химические свойства уксусной кислоты. | Учить §26. №№ __________ Стр.___________ | |
| 34. | Специфические свойства карбоновых кислот | Реакция этерификации. Хлорирование уксусной кислоты. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. | Демонстрации: 8. Получение сложного эфира. | ||
| 35. | Методы синтеза карбоновых кислот, их применение | Получение одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, спиртов, альдегидов, реакции солей карбоновых кислот с более сильной кислотой (серной). Применение карбоновых кислот. Понятие о лекарственных препаратах на примере ацетилсалициловой кислоты, нитроглицерина и т.д. | Выучить конспект. №№ __________ Стр.___________ | ||
| 36. | Сложные эфиры. Жиры | Номенклатура ИЮПАК сложных эфиров. Гидролиз сложных эфиров водой и раствором щелочи. Сложные эфиры в природе. Жиры. Классификация жиров. Строение жиров на примере тристеарата и триолеата. Реакция щелочного гидролиза жиров – образование мыла. Гидрирование ненасыщенных жиров. | Демонстрации: 9. Реакция раствора щелочи с растительным жиром (на примере оливкового, касторового или подсолнечного масла) с образованием твердого мыла. | Учить §29, 30. №№ __________ Стр.___________ | |
| 37. | Углеводы. Глюкоза | Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза. Строение молекулы глюкозы (открытая форма). Понятие о циклической форме глюкозы (a- и b-глюкоза). Физические свойства глюкозы. Химические свойства открытой формы глюкозы: реакции окисления – реакция «серебряного зеркала», реакция с гидроксидом меди (II). Реакция восстановления водородом. Брожение: спиртовое, молочнокислое. Качественные реакции на глюкозу. | Лабораторные опыты: 4. Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II). | Учить §31. №№ __________ Стр.___________ | |
| 38. | Сахароза | Дисахариды. Сахароза. Физические свойства. Реакция гидролиза сахарозы. | Демонстрации: 10. Кислотный гидролиз сахарозы и обнаружение глюкозы. | Учить §32. №№ __________ Стр.___________ | |
| 39. | Полисахариды | Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Различие строения молекул крахмала и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства: гидролиз крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крахмал. Применение углеводов. Понятие о волокнах. | Демонстрации: 11. Образцы волокон. Лабораторные опыты: 5. Свойства крахмала: растворимость в воде, реакция с иодом, реакция крахмала с ферментом амилазой, с образованием глюкозы. | Учить §33, 34. №№ __________ Стр.___________ | |
| Тема 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 часов) | |||||
| 40. | Амины | Строение молекул аминов. Физические свойства аминов. Химические свойства алифатических аминов на примере метиламина: реакция с водой, галогеноводородами. | Учить §36 (стр. 169-171) №№ __________ Стр.___________ | ||
| 41. | Анилин | Физические свойства. Химические свойства анилина: реакция анилина с бромной водой, галогеноводородами. Получение анилина из нитробензола по реакции Зинина. Применение аминов. | Демонстрации: 1. Реакция анилина с соляной кислотой. 2. Бромирование анилина. | Учить §36 (стр. 171-173). №№ __________ Стр.___________ | |
| 42. | Аминокислоты | Изомерия и номенклатура аминокислот. Физические свойства аминокислот. | Учить §37 (стр. 174-175). №№ __________ Стр.___________ | ||
| 43. | Химические свойства аминокислот | Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений на примере глицина (реакции с кислотами, щелочами, спиртами). Образование пептидов. Понятие о витаминах. | Демонстрации: 1. Реакция аминоуксусной кислоты с индикаторами. | Учить §37 (стр. 175-177). №№ __________ Стр.___________ | |
| 44. | Белки | Строение молекул белков. Классификация белков. Физические свойства белков. Качественные реакции белков: биуретовая и ксантопротеиновая реакции. Гидролиз белков. Денатурация белков. | Лабораторные опыты: 1. Денатурация белков. 2. Качественные реакции на белки. | Учить §38. №№ __________ Стр.___________ | |
| 45. | Практическая работа 1 Инструктаж по БЖД | Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач. | Повторить правила ТБ | ||
| 46. | Контрольная работа 2 | Контрольная работа 2. | Не задано | ||
| 47. | Анализ КР 2 Итоговый урок | Итоговый урок | Не задано | ||
| 48-49,5. | Резерв | ||||
Формы аттестации обучающихся
Оценка знаний, умений, навыков обучающихся должна быть плановой,
систематической, целенаправленной, квалифицированной, многосторонней, дифференцированной, интенсивной, четко организованной, результативной.
2. С целью более глубокого изучения состояния обучения и воспитания используются следующие виды контроля:
· предварительный;
· текущий;
· тематический;
· персональный
· фронтальный;
· итоговый.
Во время контроля используются различные методы:
· беседа;
· наблюдение;
· устные и письменные опросы;
· практические и лабораторные работы;
· тестирование;
· защита рефератов, презентаций, творческих работ;
· контрольная работа, зачет.
Зачетная работа предполагает самостоятельную подготовку обучающихся по заранее объявленным элементам контроля. Зачетная работа может выполняться как в устной, так и в письменной форме.
Перед проведением контролирующего мероприятия обучающиеся в обязательном порядке должны быть ознакомлены с требованиями учебных достижений (элементами контроля). При этом учитель должен провести обобщающее повторение по этим элементам.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 123; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!