Краткие теоретические основы работы
Эквивалентом называется
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Фактор эквивалентности
Молярная масса эквивалента и ее размерность
____________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Закон эквивалентов и его математическое выражение
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
Расчеты и обсуждение результатов
Исследуемая реакция в молекулярном виде
___________________________________________________________________
Уравнение электронного баланса:
окисление____________________________________________________
__________________________________________________________________
восстановление
__________________________________________________________________
Фактор эквивалентности металла: fэкв Ме= 1/z
__________________________________________________________________
Теоретическое значение молярной массы эквивалента металла:
М (1/z Me)теор = fэкв Ме ∙ М(Ме)
Таблица 1.1
Экспериментальные данные и результаты расчетов
| Измеряемая или расчетная величина | Обозначение | Единица измерения | Значение |
| Масса металла | m (Ме) | г | |
| Температура | T | К | |
| Исходный уровень воды | V1 | мл | |
| Конечный уровень воды | V2 | мл | |
| Объем газовой смеси | V=V2-V1 | мл | |
| Объем водорода (н.у.) | V0(H2) | мл | |
| Атмосферное давление | P | мм. рт. ст. | |
| Парциальное давление паров воды | h | мм. рт. ст. | |
| Молярная масса эквивалента водорода | М (1/z H2) | г/моль | |
| Молярный объем эквивалента водорода | V (1/z H2) | мл/моль | |
| Масса водорода | m(H2) | г | |
| Экспериментальное значение молярной массы эквивалента металла | М (1/z Me) | г/моль | |
| Валентность металла | z | ||
| Экспериментальное значение молярной массы металла (атомные массы) | М (Me)экс | г/моль | |
| Теоретическое значение молярной массы эквивалента металла | М (1/z Me)теор | г/моль | |
| Относительная ошибка | δ | % |
|
|
|
Выводы:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторные работы (18 час.)
Лабораторная работа №1. Классы неорганических соединений (2 час.)
|
|
|
Лабораторная работа №2. Определение молярной массы эквивалента металла (2 час.)
Лабораторная работа №3. Определение теплового эффекта химической реакции (2 час.)
Лабораторная работа №4. Химическая кинетика. (2 час.)
Лабораторная работа №5. Химическое равновесие (2 час.)
Лабораторная работа № 6 Равновесие в водных растворах электролитов. (2 час.)
Лабораторная работа № 7. Коллоидные системы (2 час.)
Лабораторная работа №8. Электрохимические процессы (2 час.)
Лабораторная работа №9. Окислительно-восстановительные реакции (2 час.)
Практические занятия (18 час.)
Занятие 1. Основы атомно-молекулярного учения. (2 час.)
Занятие 2. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (2 час.)
Занятие 3. Основные термодинамические закономерности протекания химических процессов (2 час.), с использованием метода активного обучения – групповая дискуссия (2 час.).
Занятие 4. Основные кинетические закономерности протекания химических процессов (2 час.)
Занятие 5. Химическое равновесие (2 час.)
Занятие 6. Совмещенные равновесия разных типов в водных растворах электролитов (2 час.), с использованием метода активного обучения – групповая дискуссия (2 часа)
|
|
|
Занятие 7. Свойства растворов (2 час.)
Занятие 8. Электрохимические процессы (4 час.), с использованием метода активного обучения – групповая дискуссия (2 часа)
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 174; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!