Когда человек теряет богатство, он ничего не теряет. Когда человек теряет здоровье, он теряет кое-что. Когда человек теряет характер, он теряет все. © Билли Грэм 1000 - | 772 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Реактив- сильная минеральная кислота


Стр 1 из 3Следующая ⇒

Nbsp;             КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ                           катионы     Реакции катиона К+: 1. Реактив NaHC4H4O6                                                                                                              К 2-3 капли раствора соли калия прибавляют 2-3 капли реактива. На холоде, при потирании стеклянной палочкой образуется белый мелкокристаллический осадок.                                                                                     KCl + NaHC4H4O6 ® KHC4H4O6¯ + NaCl                                     (белый) При нагревании, добавлении сильных минеральных кислот и щелочей осадок растворяется: KHC4H4O6¯ + HCl ® KCl + H2C4H4O6 KHC4H4O6¯ + KOH ® K2C4H4O6 + H2O KHC4H4O6¯ + NaOH ® KNaC4H4O6 + H2O   Если вместо NaHC4H4O6 используют свободную кислоту H2C4H4O6, то для предотвращения растворения осадка реакцию ведут в присутствии ацетата натрия CH3COONa:                                     KCl + H2C4H4O6    CH3COONa  KHC4H4O6¯ + HCl HCl + CH3COONa ® NaCl + CH3COOH KCl + H2C4H4O6 + CH3COONa ® KHC4H4O6¯ + NaCl + CH3COOH   2. Крупинка соли К+, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в фиолетовый цвет.   Реакции катиона NH4+: 1. Едкие щелочи NaOH или KOH .                                                                                                            При действии на 2-3 капли раствора соли аммония раствором щелочи при нагревании выделяется газообразный аммиак.                                                                  NH4Cl + KOH ® NH3­ + H2O + KCl                                                                             Выделяющийся аммиак определяют по запаху или по:                                                       - посинению влажной красной лакмусовой бумаги;                                                               - покраснению белой фенолфталеиновой бумаги; NH3 + H2O Û NH4+ + OH-     pH >7   2. Реактив Несслера - K2[HgI4] в KOH                                                                                 К 1 капле раствора соли аммония прибавляют 1 каплю раствора реактива Несслера. Образуется осадок красно-бурого цвета.                                                                                                                                                                Hg NH4Cl + 2K2[HgI4] + 4KOH ® [O            NH2]I¯ + KCl + 7KI + 3H2O                                                          Hg                                                       (кр.-бур.)     Качественные реакции на катион серебра – реактив кислота хлористоводородная или её соли 1.К 2- 3 каплям исследуемого раствора прибавляют равное количество раствора кислоты хлористоводородной или раствора хлорида натрия. Образуется белый творожистый осдок, нерастворимый в азотной кислоте и растворимый в избытке раствора аммиака. AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3                                             белый творожистый AgCl + 2 NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl +2H2O белый твор.                                р-р хлорид диаминосеребра [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3 2. Реактив – тиосульфат натрия – Na2S2O3 1 каплю раствора тиосульфата натрия разбавляют 3-4 каплями воды. Половину полученного раствора отбрасывают, к другой половине прибавляют 3-4 капли раствора нитрата серебра. Образуется белый осадок, переходящий в жёлтый, коричневый и чёрный.  2AgNO3 + Na2S2O3 = Ag2S2O3 + 2NaNO3                                   Белый Ag2S2O3 + H2O = Ag2S + H2SO4                         Чёрный Для получения такого эффекта реакции необходим  избыток нитрата серебра и недостаток тиосульфата натрия ( поэтому разбавляем) В избытке тиосульфата натрия раствор остается прозрачным, т.к. образуется комплексное растворимое бесцветное соединение 2Na2S2O3 + AgNO3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaNO3                               тиосульфатоаргентат натрия   Качественные реакции на катион кальция 1. Реактив – оксалат аммония ( NH4)2 C2 O4.                                                                                                                             К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 3-4 капли раствора (NH4)2C2O4. выпадает осадок белого цвета, растворимый в растворах HCl, HNO3 и нерастворимый В СН3СООН.                                                                                                                               СаCl2 + (NH4)2C2O4® СаC2O4¯ + 2NH4Cl СаC2O4¯ +2HNO3 ® Са(NO3)2 + Н2C2O4    2. Реакция окрашивания пламени Палочку, смоченную исследуемым раствором вносят в пламя горелки. Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.     Качественные реакции на катион цинка   1. Реактив – гексацианоферрат ( II) калия – K4[ Fe( CN)6].                                                                        К 2-3 каплям соли цинка прибавляют 2-3 капли раствора K4[Fe(CN)6] и нагревают смесь до кипения. Образуется белый осадок. Проверить осадок на растворимость в кислотах и растворе щелочи. 3ZnSO4 +2K4[Fe(CN)6] ®K2Zn3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO4                                                                                                          (белый)   2. Действие сульфида натрия Na2 S К 2-3 каплям раствора соли цинка прибавляют 2-3 капли раствора Na2S. Образуется осадок белого цвета, растворимый в HCl. ZnSO4 + Na2S® ZnS¯ + Na2SO4 ZnS + 2HCl® ZnCl2 + H2S  

Качественные реакции на катион магния

Действие гидрофосфата натрия - Na2HPO4.                                                                                                К 2 каплям сульфата магния прибавьте 1 каплю насыщенного раствора хлорида аммония и раствора NH4ОН до растворения осадка, перемешайте, затем прибавьте по капле раствор Na2HPO4. Перемешайте, дайте постоять несколько минут, (если осадок не образуется, потрите стеклянной палочкой). Образуется белый кристаллический осадок (магния – аммония – фосфат).                                                                                                                 MgSO4 + Na2HPO4 + 2NH4OH ®NH4Cl   MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O                    Mg+2 + HPO4 2- + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + H2O                                                                Осадок растворяется в кислотах.

    

Качественные реакции на катион железа (111)

1. Действие гексоцианоферрата (II) калия –K4[Fe(CN)6]                             К 1капле раствора хлорида железа (III) прибавьте 1-2 капли раствора HCl и 1 каплю раствора K4[Fe(CN)6]. Выпадает темно-синий осадок берлинской лазури.                                                                                                                                                 4FeCl3 +3K4[Fe(CN)6] ® Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12KCl                                                      4Fe+3 + 3[Fe(CN)6]-4® Fe4[Fe(CN)6]3¯                                                                       К части осадка прибавить несколько капель щелочи. Осадок в щелочной среде разлагается.                                                                                                                       Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12КОН® 4Fe(OH)3¯ + 3K4[Fe(CN)6]                                       Fe4[Fe(CN)6]3¯ + 12ОН-1 ® 4Fe(OH)3¯ + 3 [Fe(CN)6]-4       

 

2. Действие роданида аммония NH4SCN.                                                             К 1 капле раствора хлорида железа (III) добавьте 5 капель воды и 1 –2 капли раствора роданида аммония. Раствор приобретает кроваво-красное окрашивание.                                                                                                           FeCl3 + NH4SCN® Fe(SCN)3 +3NH4Cl                                                             

 

 

Качественная реакция на катион железа (11)

 

Действие гексоцианоферрата (II1) калия -K3[Fe(CN)6

1. К капле раствора сульфата железа (II) прибавить 1 каплю раствора HCl и            1 каплю раствора K3[Fe(CN)6]. Выпадает темно-синий осадок турнбулевой сини.                                                                                                                                                 3FeSO4 +2K3[Fe(CN)6] ® Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO4                                                  3Fe+2 + 2[Fe(CN)6]-3® Fe3[Fe(CN)6]2¯                                                                          

Полученный осадок устойчив в кислой среде и разрушается в щелочной.

 

 

Качественные реакции на анионы

 Сульфаты - SO42-                                      

Реактив - хлорид бария - BaCl 2 (Ион Ва2+)

К 2-3 каплям раствора хлорида бария прибавить 1-2 капли раствора сульфата натрия. Полученный осадок проверить на растворимость в кислоте и щелочи.

Na2SO4 + BaCl2 ® BaSO4¯(белый) + 2NaCl

(Отличие BaSO4 от других солей Ва2+ и изучаемых анионов)

 

 Сульфиты- SO32-

Реактив - хлорид бария - BaCl2

К 2-3 каплям раствора сульфита натрия прибавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Полученный осадок проверить на растворимость в кислоте и щелочи. Осадок может частично не растворяться в кислоте из-за частичного перехода сульфитов в сульфаты под действием кислорода воздуха.

Na2SO3 + BaCl2 ® BaSO3¯(белый) + 2NaCl

BaSO3¯ + 2HCl ® BaCl2 + H2SO3

                                      (SO2­+H2O)

Реактив- сильная минеральная кислота

К 2-3 каплям раствора сульфита натрия прибавить 2-3 капли раствора соляной кислоты. Выделяется газ с запахом жженой серы (жженых спичек).

Na2SO3 +2HCl ®2NaCl + H2SO3

                                      (SO2­(запах)+H2O)

 

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 152; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


123Следующая ⇒


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.039)