Відповіді для самоперевірки (Модуль 1)

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 8Следующая ⇒

питання	1	2	3	4	5
відповіді	б	б	г	г	г
питання	6	7	8	9	10
відповіді	а	б	б	б	б
питання	11	12	13	14	15
відповіді	а	б	в	в	б
питання	16	17	18	19	20
відповіді	в	б	б	б	в
питання	21	22	23	24	25
відповіді	д	а	а	а	в

Заняття 6
Окисно-відновні реакції

Програмні питання

1 Окисно-відновні процеси, їх класифікація. Ступінь окиснення. Поняття про окисник та відновник. Найважливіші окисники та відновники.

2 Способи урівнювання окисно-відновних рівнянь. Метод електронного балансу.

3 Вплив зовнішніх чинників на характер перебігу окисно-відновних процесів.

Короткі теоретичні відомості

Реакції, які супроводжуються зміною ступеня окиснення атомів реагуючих речовин, називаються окисно-відновними.

Ступінь окиснення – умовний заряд, який розраховується, якщо припустити, що молекула складається з йонів. Його прийнято позначати арабською цифрою із знаком „+” або „-” над нею:

Атоми, йони або молекули, які віддають електрони (збільшують ступінь окиснення), називаються відновниками. В реакції відновники окиснюються.

Атоми, молекули або йони, які приєднують електрони (зменшують ступінь окиснення) називаються окисниками. Під час реакції вони відновлюються. Процес приєднання електронів атомом, молекулою або йоном називається відновленням. Процес віддачі електронів називається окисненням. Кількість електронів, що їх віддає відновник має дорівнювати кількості електронів, які приєднує окисник. Ці процеси нерозривно пов’язані між собою. Сполуки, до складу яких входять елементи з найвищим ступенем окиснення, можуть бути в окисно-відновних реакціях лише окисниками. Сполуки, до складу яких входять елементи з найнижчим ступенем окиснення, можуть бути в окисно-відновних реакціях лише відновниками. Сполуки, до складу яких входять елементи з проміжним ступенем окиснення, здатні бути як окисниками, так і відновниками.

Для урівнювання рівнянь цих реакцій застосовують метод електронного балансу. Схема методу така:

- записують рівняння реакції;

- визначають ступені окиснення атомів усіх елементів, які беруть участь в реакції;

- визначають атоми елементів, які змінили ступені окиснення;

- складають електронні рівняння для окисника та відновника згідно із законами збереження маси та заряду.

Приклад:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O.

Ступені окиснення елементів у даному рівнянні наступні:

до реакції: K⁺¹, Cr⁺⁶, H⁺¹, Cl^–1, O^–2;

після реакції: K⁺¹, Cr⁺³, H⁺¹, Cl⁰, O^–².

Ступінь окиснення змінили Хром та Хлор.

Складаємо електронні рівняння з урахуванням індексів, які стоять біля елементів у формулах:

2Cl^– - 2e = Cl₂⁰,

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³.

Визначаємо коефіцієнт для окисника та відновника, враховуючи, що кількість електронів, які віддає відновник має дорівнювати кількості електронів, які приєднує окисник. Для цього знаходимо найменше спільне кратне (НСК) кількості відданих та приєднаних електронів. Діленням НСК на кількість електронів, які беруть участь у процесах окиснення та відновлення, знаходимо коефіцієнти для окисника та відновника:

2Cl^– - 2e = Cl₂⁰	3
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³	1

Знайдені коефіцієнти підставляють в рівняння реакції:

K₂Cr₂O₇ + HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + KCl + H₂O.

Далі урівнюємо кількість йонів металів, які не змінили ступені окиснення.

K₂Cr₂O₇ + HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + H₂O.

Потім урівнюємо кількість йонів неметалів які змінювали і не змінювали ступені окиснення.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + H₂O.

Обчислюємо кількість атомів Гідрогену, і, для перевірки чи правильно складене рівняння, Оксигену. Одержуємо повністю складене та урівняне рівняння.

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O.

Визначаємо і записуємо окисник і відновник.

2Cl^– - 2e = Cl₂⁰	3	відновник (HCl)
2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³	1	окисник (K₂Cr₂O₇)

Зразок картки контролю знань

Для реакцій:

NaClO + KI + H₂SO₄ ® NaCl + I₂ + К₂SO₄ + H₂O

К₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + …

складіть електронні схеми,

вкажіть процеси окиснення та відновлення,

назвіть окисник та відновник,

підберіть коефіцієнти та складіть повне рівняння реакції.

Завдання для самостійної роботи

Завдання І

Які з нижчезазначених реакцій відносяться до окисно-відновних. Вкажіть їх тип (міжмолекулярна, внутрішньомолекулярна, диспропорціонування):

В	Реакції
1	CaCO₃ = CaO + CO₂
2	2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
3	CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
4	MnO₂ + 2KOH + KNO₃ = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O
5	2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O
6	MnO₂ + 2KOH = K₂MnO₃+ H₂O
7	MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
8	MnCO₃ = MnO + CO₂
9	Mn(ClO₄)₂ + H₂SO₄ = Cl₂O₇ + MnSO₄ + H₂O
10	MnCl₂ + 2NaOH = Mn(OH)₂ + 2NaCl
11	H₂S + 8HNO₃ = H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
12	2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O
13	2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂
14	2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂
15	NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Завдання ІІ

Для даних окисно-відновних реакцій:

а) складіть електронні схеми;

б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;

в) назвіть окисник та відновник;

г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакцій.

Реакції

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48

Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂↑ Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂ Cu + HNO_3(p)→ Cu(NO₃)₂ + ... H₂S + SO₂ → ... MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O Mg + HNO_3(p) → NH₄NO₃ + ... KMnO₄ + HCl → ... KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + ... KOH + Cl₂ → ... K₂Cr₂O₇+KІ+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+ І₂ + K₂SO₄+H₂O KClO₃ + HCl → Cl₂ + ... KMnO₄ + KІ + H₂SO₄ → MnSO₄ + І₂ + K₂SO₄ + H₂O K₂Cr₂O₇ + H₂S+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ +S +K₂SO₄ +H₂O SO₂ + Cl₂ + H₂O → ... KІ + H₂SO₄ → І₂ + KHSO₄ + H₂S + H₂O KMnO₄ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + ... K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O (NH₄)₂SO₄ → N₂ + SO₂ + NH₃ + H₂O K₂Cr₂O₇ + NO + H₂SO₄ → HNO₃ + ... K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → ... KMnO₄ +NO+H₂SO₄→HNO₃+MnSO₄+K₂SO₄ + H₂O CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O Zn + HNO₃₍_р₎ → NH₄NO₃ + ... P + HNO₃ → ... CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O Fe + HNO₃₍_р₎ → NH₄NO₃ + ... KMnO₄+PH₃ +H₂SO₄→H₃PO₄+MnSO₄+K₂SO₄+ H₂O Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → CaSiO₃ + CO + P KMnO₄ → K₂MnO₄ + ... Mg + H₂SO₄₍_к₎ → ... FeSO₄ +K₂Cr₂O₇+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃+... H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH Al + HNO₃₍_р₎ → N₂O + ... H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH Al + HNO₃₍_р₎ → N₂O + ... H₂O₂ + NO₂ → HNO₃ PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + ... CrCl₂ + O₂ + HCl → ... Sb₂O₃ + Br₂ + KOH → KSbO₃ + KBr + H₂O KClO → KClO₃ + KCl KMnO₄ + KNO₂ + H₂O → MnO₂ + ... S + HNO₃₍_к₎ → ... KClO₃

... NH₄NO₂

...

Тест самоконтролю №1

1 Який з процесів відноситься до окисно-відновних?

а) кипіння; б) розчинення; в) замерзання;

г) згоряння; д) правильної відповіді немає.

2 Яка з наведених реакцій відноситься до окисно-відновних?

а) FeS + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂S;

б) Cu(OH)₂ ® CuO + H₂O;

в) 2KClO₃ ® 2KCl + 3O₂;

г) HCl + NaOH ® NaCl + H₂O;

д) MgO + H₂O ® Mg(OH)₂.

3 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення хрому
дорівнює +6:

а) KCrO₂; б) K₂CrO₄; в) Cr(OH)₃; г) Cr; д) Cr₂O₃.

4 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення мангану дорівнює +4:

а) KMnO₄; б) K₂MnO₄; в) MnCl₂; г) MnO₂; д) Mn₂O₇.

5 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення феруму дорівнює +6:

а) Fe₂O₃; б) Fe(OH)₂; в) Fe; г) K₂FeO₄; д) FeS.

6 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

H₂S + H₂SO₃ ® S + H₂O.

Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння?

а) 5; б) 9; в) 8; г) 6; д) правильної відповіді немає.

7 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

K₂MnO₄ + H₂O ® KMnO₄ + MnO₂ + KOH.

Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння?

а) 5; б) 9; в) 8; г) 6; д) правильної відповіді немає.

8 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

K₂Cr₂O₇ + HCl ® Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O.

Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння?

а) 15; б) 9; в) 8; г) 6; д) правильної відповіді немає.

9 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Fe + A + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + KCl + Б

а) А: KClO₄, Б: H₂O, 19

б) А: KClO₂, Б: H₂O, 14

в) А: KClO, Б: HCl, 17

г) А: KClO₄, Б: H₂O, 10

д) А: KClO₄, Б: H₂O, 5

10 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Mg + A ® Б + H₂S + H₂O

а) А: H₂SO₃, Б: MgSO₄, 9

б) А: Na₂SO₄, Б: MgSO₄, 4

в) А: H₂SO₄, Б: MgSO₄, 9

г) А: H₂SO₄, Б: MgS, 10

д) А: H₂SO_3, Б: MgS, 12

Відповіді

1 г, 2 в, 3 б, 4 г, 5 г, 6 г, 7 а, 8 а, 9 а, 10 в.

Тест самоконтролю №2

1 Який з процесів відноситься до окисно-відновних?

а) фотосинтез;

б) плавлення;

в) дисоціація;

г) кристалізація;

д) правильної відповіді немає.

2 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення хлору
дорівнює +7:

а)KCl; б) Cl₂; в) KClO; г) KClO₂; д) KClO₄.

3 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення оксигену дорівнює +2:

а) F₂O; б) O₂; в) H₂O; г) CO₂; д) H₂O₂.

4 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення нітрогену дорівнює +1:

а) N₂; б) NaNO₂; в) HNO₃; г) N₂O; д) Сa₃N₂.

5 Зазначте сполуку, в якій ступінь окиснення сульфуру дорівнює +4:

а) H₂S; б) Na₂SO₃; в)SO₃; г) S; д) FeSO₄.

6 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції: Pb(NO₃)₂ ® PbO + NO₂ + O₂.

Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння?

а) 5; б) 9; в) 7; г) 6; д) правильної відповіді немає.

7 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

HNO₂ ® HNO₃ + NO + H₂O.

Чому дорівнює сума коефіцієнтів правої частини рівняння?

а) 5; б) 9; в) 4; г) 6; д) правильної відповіді немає.

8 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння?

а) 15; б) 18; в) 20; г) 6; д) правильної відповіді немає.

9 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: H₂S + A ® H₂SO₄+ NO + Б

а) А: HNO₃, Б: H₂, 14

б) А: HNO₃, Б: H₂O, 11

в) А: HNO₂, Б: H₂O, 10

г) А: HNO₃, Б: H₂O, 12

д) А: HNO₂, Б: O₂, 10

10 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння:

KMnO₄ + A + H₂O ® MnO₂+ KNO₃ + Б

а) А: KNO₃, Б: KOH, 3

б) А: KNO₂, Б: H₂O, 4

в) А: KNO₂, Б: KOH, 6

г) А: KNO₃, Б: KOH, 5

д) А: KNO₂, Б: H₂, 7

Відповіді

1 а, 2 д, 3 а, 4 г, 5 б, 6 в, 7 в, 8 в, 9 б, 10 в.

Хід роботи

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 1150; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!