Упражнения и задачи для самостоятельной работы

36. Охарактеризуйте природу двойной связи в непредельных углеводородах.

37. Какие олефины могут быть получены при дегидрировании:

а) изобутана;	в) 2-метилпентана;
б) диметилэтилметана;	г) пропана

Напишите структурные формулы.

38. Напишите структурные формулы:

а) 2-метилбутена- 2;	в) 2,2,6-триметил-4-этилгептена- 3;
б) 2,5,5-триметилгексена- 2;	г) 2,3-диметилгексена- 3.

39. Назовите по международной номенклатуре следующие алкены:

40. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

С ® СН₄® CH₃Cl ® C₂H₆® C₂H₄® C₂H₅OH ® C₂H₄® CH₂Br – CH₂Br

41. Какие вещества образуются, если к бутену-1 присоединить бромоводород, а на полученный продукт подействовать спиртовым раствором гидроксида натрия? Составьте уравнения реакций.

42. Определите формулы веществ А, Б и В и составьте уравнения осуществляемых реакций:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂Cl A Б В

43. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH₃ – CHOH – CH₃® CH₃ – CH = CH₂® CH₃ – CHCl – CH₃®

® CH₃ – CH = CH₂® CH₃ – CHBr – CH₃

44. Напишите структурные формулы изомерных алкенов, имеющих формулу С₆Н₁₂. Назовите их.

45. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:

CH₄® CH₃Br ® C₂H₆® C₂H₅Br ® C₂H₄® C₂H₅Br ® C₄H₁₀

46. Закончить уравнение реакций, указать условия их проведения:

а) СН₃ – СН = СН₂ + Br₂®

в) CH₂ = CH₂ + [O] ®

б) nCH₂ = ch – ch = CH₂

г) C₂H₅Br +

д) CH₂ = CH – CH = CH₂ + HBr ®

47. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения:

С₃Н₈® CH₃ – CHBr – CH₃® CH₃ – CH = CH₂® CH₃ – CHOH – CH₃®

® CH₃ – CH = CH₂® C₃H₈

48. Закончить уравнения реакций, указать условия их проведения:

а) СН₃ – СН = СН₂ + Н₂О ®	в) СН₂Cl – СН₂Cl + Zn ®
б) СН₂ = СCl – СН = СН₂	г) СН₂ = СH – СН = СН₂ + H₂®

49. Чем объясняется факт существования цис-, транс-изомерии у соединений с двойной углерод-углеродной связью? Почему изомерия подобного рода не наблюдается у насыщенных углеводородов?

50. Установите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций:

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ОН ® А ® Б ® СН₃ – СН = СН – СН₃

51. Какой объем этилена (н.у.) необходимо пропустить через 600 г 1,2 % раствора бромной воды для её обесцвечивания?

52. В ходе каталитического гидрирования этиленового углеводорода C_nH₂_n израсходовано 672 мл водорода. Определите формулу этого алкена, если при бромировании такого же количества этого углеводорода получено 6,48 г дибромида.

53. Алкен присоединил количественно 24,3 г бромоводорода. При нагревании полученного продукта с водным раствором гидроксида калия с выходом

60 % получено 10,8 г спирта. Определите формулу исходного алкена.

54. После завершения гидрирования смеси пропана с этиленом массой 6,4 г получили газ массой 6,6 г. Определите объемную долю пропана в исходной смеси газов.

55. 2-Метилпропен объёмом 0,784 л (н.у.) сожгли. Выделившийся оксид углерода (IV) полностью нейтрализовали водным раствором гидроксида натрия (массовая доля NaOH 15 %, плотность 1,17 г/моль). Рассчитайте объём раствора щёлочи, затраченного на нейтрализацию.

56. Из этилового спирта объёмом 40 мл (массовая доля примесей 6 %, плотность 0,807 г/мл) получили этилен объёмом 10,2 л (н.у.). Рассчитайте выход продукта реакции от теоретически возможного.

57. При термическом крекинге пропана объёмом 13,44 л получена смесь метана и этилена. Рассчитайте массу бромной воды, которую могут обесцветить продукты крекинга (массовая доля Br₂ в бромной воде 3,2 %).

58. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 11,6 г получен этан массой 12 г. Рассчитайте объёмную долю этилена в исходной смеси.

59. Сколько граммов галогенпроизводного образуется в результате взаимодействия пропилена объемом 2,24 л с хлороводородом.

60. Сколько литров дивинила образуется из раствора этилового спирта (плотностью 0,79 г/мл) объёмом 2 л, массовая доля С₂Н₅ОН в котором 95 %? Выход дивинила составляет 90 % от теоретически возможного.

61. Рассчитайте объём этилена, который можно получить из технического этилового спирта С₂Н₅ОН массой 300 г. Учтите, что технический спирт содержит примеси, массовая доля которых равна 8 %.

62. Рассчитайте объём водорода, который может присоединить смесь газов массой 15,4 г, содержащую этилен (массовая доля 54,5 %), пропилен (27,3 %) и бутилен (18,2 %).

63. К бутену-1 массой 47,6 г присоединили хлороводород. На образовавшееся хлорпроизводное подействовали спиртовым раствором щёлочи. Из реакционной смеси выделили бутен-2 объёмом 8,96 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю выхода бутена-2. Составьте уравнения осуществляемых реакций.

64. Имеется газовая смесь объёмом 20 л, содержащая этан, этилен и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объём смеси составил 13 литров, из которых 1 л приходится на долю непрореагировавшего водорода. Определите объёмные доли газов в исходной смеси.

65. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь бутана и бутена-1. При пропускании этой смеси через раствор брома образовался

1,2-дибромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси.

66. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом атоме углерода, 0,35 г этого алкена могут присоединить 0,8 г брома. Определите формулу алкена и назовите его.

67. Определите строение углеводорода, если известно, что его 8,4 г обесцвечивают бромную воду, присоединяют 3,36 л водорода в присутствии никелевого катализатора, а при окислении водным раствором перманганата калия на холоду образует соединение симметричного строения.

68. При реакции этиленового углеводорода с хлором в темноте образуется 42,3 г дихлорида, а при реакции образца такой же массы с бромом в тетрахлорметане – 69 г дибромида. Установите возможные структурные формулы исходного углеводорода.

69. Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см³ этого газа требуется 270 см³ кислорода (при н.у.)?

70. 10 л смеси этилена и пропана и 10 л водорода пропустили над катализатором. При этом общий объём смеси уменьшился до 16 л. Определите объёмное содержание пропана в исходной смеси.

АЛКИНЫ

АЛКИНЫ – углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула C_nH₂_n-2. Первый представитель – ацетилен НСºСН.

Для ацетиленовых углеводородов характерно состояние атома углерода с sp-гибридными орбиталями. Название алкинов по систематической номенклатуре производят от названий алканов с тем же числом углеродных атомов, заменяя окончание "ан" на "ин". При этом цифра после окончания показывает наименьший номер углеродного атома в цепи, который находится при тройной связи. Общая формула алкинов C_nH₂_{n –2}.

Изомерия алкинов обусловлена:

1) изомерией углеродного скелета