Взаимодействие солей между собой

Опыт2 К раствору сульфата натрия добавьте раствор хлорида бария

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт3 К раствору хлорида натрия добавьте нитрат серебра.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт4 К раствору фосфата калия добавьте нитрат серебра.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Взаимодействие солей с металлами
Опыт №5

В пробирку с раствором сульфата меди (ІІ) опустите железную скрепку
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 8

Тема : Обратимость химических реакций

Цель: Изучить признаки необратимых реакций, научиться определять необратимые химические реакции.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы : растворы карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты , азотной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), хлорида цинка, сульфата алюминия. гидроксид калия, сульфата железа (II)

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Задание 1 Необратимость ионных реакций а) образование малорастворимых веществ.

В 3 пробирки добавьте по одному мл следующих растворов: № 1 -сульфата меди (II), № 2 - хлорида цинка, № 3 - сульфата алюминия. Добавьте к ним растворы: в первую - гидроксид калия, во вторую - карбонат натрия, в третью - хлорид бария. Запишите наблюдения (цвет и характер осадка).
Пробирка №1 Наблюдения:______________________________________________________________

Пробирка №2 Наблюдения:______________________________________________________________

Пробирка №3 Наблюдения:______________________________________________________________

б) реакции с образованием газов. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия, Добавьте к ней раствор азотной кислотыВ пробирке наблюдаете ______________________

в) реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ. В пробирку добавьте 1 мл сульфата железа (II) и немного гидроксида калия. Запишите наблюдения. В пробирке наблюдаете __________________

Прилейте в пробирку азотной кислоты до растворения осадка. В пробирке наблюдаете ____________

Задание 2 Между какими из перечисленных веществ: сульфат меди (II) ,гидроксид калия , сульфат натрия , серная кислота ,хлорид натрия возможны в водных растворах необратимые химические реакции

Пробирка №1 Наблюдения:______________________________________________________________

Пробирка №2 Наблюдения:______________________________________________________________

Лабораторная работа 9

Тема : Получение, собирание и распознавание газов.

Цель: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать различные газы.

Оборудование: пробирки, штатив, газоотводные трубки, лучинка, спиртовка, спички, пробки.

Реактивы : железо, соляная кислота, известняк, известковая вода, пероксид водорода, оксид марганца (IV ), растворы сульфата аммония, гидроксида калия, лакмус.

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Получение углекислого газа

В пробирку внесем 1-2 кусочка мела и добавим 1мл.соляной кислоты.

В полученный газ опустим зажженную лучину.
Наблюдаете _____________________________________

Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Выделяющийся газ пропустите через известковую воду.
Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение кислорода
В пробирку нальем 1-2 мл. Н₂О₂ добавим немного оксид марганца (IV ) .
В полученный газ опустим зажженную лучину

.Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Получение водорода
В пробирку положите железную скрепку и добавьте раствор соляной кислоты.
Наблюдаете _____________________________________

Получение аммиака.
2-3 капли раствора соли аммония вносят в пробирку, осторожно, не касаясь стенок пробирки, добавляют 3-4 капли раствора KOH, закрывают пробирку ватным тампоном и кладут сверху полоску универсальной индикаторной бумаги, смоченную дистиллированной водой.
Наблюдаете _____________________________________

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 10

Тема : Решение экспериментальных задач
Цель: Закрепление знаний о химических свойствах и способах получения неорганических соединений..

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы : растворы нитрата алюминия , гидроксида калия , азотной кислоты
хлорида железа (ІІІ) , родонита калия , гексоцианоферрата-(ІІ) калия K₄ [Fe (CN) ₆]

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Задание 1 Получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность.

1 . К раствору сульфата алюминия добавьте раствор гидроксида калия . Наблюдаете ____________________

Докажем, что гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид. Разделим осадок на 2 части.

К 1 части осадка добавьте раствор азотной кислоты . Наблюдаете _____________________________________

Ко второй части осадка добавьте раствор щелочи . Наблюдаете _____________________________________

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Задание 2

Как осуществить превращения:

хлорид железа (ІІІ) → гидроксид железа (ІІІ) → нитрат железа (ІІІ) → роданид железа (ІІІ)

А) К раствору железа (ІІІ) добавьте раствор гидроксида калия. Наблюдаете ____________________________

Б) К гидроксиду железа (ІІІ) добавьте раствор азотной кислоты. Наблюдаете ____________________________

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
В пробирку добавьте раствор родовита калия KSCN. Наблюдаете ____________________________________

Лабораторная работа № 11
Тема: «Изготовление моделей молекул углеводородов»”.

Цель работы: Научиться составлять модели молекул органических веществ.Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

Оборудование : Набор шаростержневых моделей молекул, пластилин разных цветов, спички, таблица “Предельные углеводороды”, периодическая таблица

Ход работы.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана,

структурная формула_______________________________________

молекулярная масса _________________________________________

б) циклопропана.

структурная формула_______________________________________

молекулярная масса _________________________________________

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьте структурные формулы веществ:

а) 4-метилоктан напишите структурные формулы 3 его изомеров;

б) 3,3 – диметилгептан напишите структурные формулы 2 его изомеров;

Задание №4. Решите задачи:

Задача 1 Определить массовую долю углерода и водорода в метане.

Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи (С) можно получить при разложении 22 г пропана?

Лабораторная работа №12,13

Тема: Природные источники углеводородов. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработкиОзнакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Цели работы : обобщить и систематизировать знания об углеводородах; ознакомиться с образцами нефти, с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины, уметь самостоятельно работать с новыми источниками информации
Оборудование: коллекции: «Нефть и продукты ее переработки», коллекция каучуков и образцами изделий из резины.

Ход работы :

Выполнение работы:

Задание № 1. Ознакомление с различными видами природных источников углеводородов.

Заполните таблицу

ПИУ	Природный и попутный газы	Нефть	Уголь
1. Агрегатное состояние и состав
2. Запасы
3. Переработка
4. Применение

Задание № 2. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

1. Рассмотрите выданную вам коллекцию. Заполните таблицу № 2.

Продукты НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ	Свойства (агр. сост., цвет, особенности)	Применение
1. Газ
2. Бензин
3. Лигроин
4. Керосин
5. Мазут
6. Гудрон