Названия важнейших кислот и их анионов (солей)

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 14

Кислота	Формула	Анион	Формула
Азотная	HNO₃	Нитрат	NO₃⁻
Азотистая	HNO₂	Нитрит	NO₂⁻
Азотистоводородная (азидоводородная)	HN₃ (HNN₂)	Азид	N₃⁻
Бензойная	C₆H₅COOH	Бензоат	C₆H₅COO⁻
Борная (орто)	H₃BO₃	Борат Гидроборат Дигидроборат	BO₃³⁻ HBO₃²⁻ H₂BO₃⁻
Борная(мета)	HBO₂	Метаборат	BO₂⁻
Борная(тетра)	H₂B₄O₇	Тетраборат	B₄O₇²⁻
Бромоводородная	HBr	Бромид	Br⁻
Бромноватистая	HBrO	Гипобромит	BrO⁻
Бромноватая	HBrO₃	Бромат	BrO₃⁻
Винная	H₂C₄H₄O₆	Тартрат Гидротартрат	C₄H₄O₆²⁻ HC₄H₄O₆⁻
Вольфрамовая	H₂WO₄	Вольфрамат	WO₄²⁻
Ванадиевая(мета)	HVO₃	Ванадат	VO₃⁻
Германиевая	H₂GeO₃	Германат Гидрогерманат	GeO₃²⁻ HGeO₃⁻
Иодоводородная	HI	Иодид	I⁻
Иодноватистая	HIO	Гипоиодит	IO⁻
Иодноватая	HIO₃	Иодат	IO₃⁻
Иодная	HIO₄	Периодат	IO₄⁻
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикат Гидросиликат	SiO₃²⁻ HSiO₃⁻
Марганцевая	HMnO₄	Перманганат	MnO₄⁻
Марганцовистая	H₂MnO₄	Манганат	MnO₄²⁻
Молибденовая	H₂MoO₄	Молибдат	MoO₄²⁻
Муравьиная	HCOOH	Формиат	HCOO⁻
Мышьяковая	H₃AsO₄	Арсенат Гидроарсенат Дигидроарсенат	AsO₄³⁻ HAsO₄²⁻ H₂AsO₄⁻
Мышьяковистая	H₃AsO₃	Арсенит Гидроарсенит Дигидроарсенит	AsO₃³⁻ HasO₃²⁻ H₂AsO₃⁻
Мышьяковистая(мета)	HАsO₂	Метаарсенит	AsO₂⁻
Оловянистая	H₂SnO₂	Станнит Гидростаннит	SnO₂²⁻ HSnO₂⁻
Оловянная	H₂SnO₃	Станнат Гидростаннат	SnO₃²⁻ HSnO₃⁻
Тиоцианатная	HSCN	Тиоцианаты	SCN⁻
Свинцовая	H₂PbO₃	Плюмбат Гидроплюмбат	PbO₃²⁻ HPbO₃⁻
Свинцовистая	H₂PbO₂	Плюмбит Гидроплюмбит	PbO₂²⁻ HPbO₂⁻
Селенистая	H₂SeO₃	Селенит Гидроселенит	SeO₃²⁻ HSeO₃⁻
Селеновая	H₂SeO₄	Селенат Гидроселенат	SeO₄²⁻ HSeO₄⁻
Селеноводородная	H₂Se	Селенид Гидроселенид	Se²⁻ HSe⁻
Сероводородная	H₂S	Сульфид Гидросульфид	S²⁻ HS⁻
Сернистая	H₂SO₃	Сульфит Гидросульфит	SO₃²⁻ HSO₃⁻
Серная	H₂SO₄	Сульфат Гидросульфат	SO₄²⁻ HSO₄⁻
Тиосерная	H₂S₂O₃	Тиосульфат	S₂O₃²⁻
Надсерная	H₂S₂O₈	Персульфат Гидроперсульфат	S₂O₈²⁻ HS₂O₈⁻
Пиросерная	H₂S₂O₇	Пиросульфат	S₂O₇²⁻
Теллуроводородная	H₂Te	Теллурид Гидротеллурид	Te²⁻ HTe⁻
Угольная	H₂CO₃	Карбонат Гидрокарбонат	CO₃²⁻ HCO₃⁻
Уксусная	CH₃COOH	Ацетат	CH₃COO⁻
Фосфорная (орто)	H₃PO₄	Фосфат Гидрофосфат Дигидрофосфат	PO₄³⁻ HPO₄²⁻ H₂PO₄⁻
Фосфорная (мета)	HPO₃	Метафосфат	PO₃⁻
Фосфорная (пиро)	H₄P₂O₇	Пирофосфат	P₂O₇⁴⁻
Фтороводородная	HF	Фторид	F⁻
Хлороводородная	HCl	Хлорид	Cl⁻
Хлорноватистая	HClO	Гипохлорит	ClO⁻
Хлорноватая	HClO₃	Хлорат	ClO₃⁻
Хлорная	HClO₄	Перхлорат	ClO₄⁻
Хромистая	HCrO₂	Хромит	CrO₂⁻
Хромовая	H₂CrO₄	Хромат Гидрохромат	CrO₄²⁻ HCrO₄⁻
Дихромовая (бихромовая)	H₂Cr₂O₇	Дихромат Гидродихромат	Cr₂O₇²⁻ HCr₂O₇⁻
Циановодородная (синильная)	HCN	Цианид	CN⁻
Циановая	HCNO	Цианат	CNO⁻
Цинковая	H₂ZnO₂	Цинкат	ZnO₂²⁻
Щавелевая	H₂C₂O₄	Оксалат	C₂O₄²⁻
Янтарная	H₂C₄H₄O₄	Сукцинат	C₄H₄O₄²⁻
Висмутовая	HВiO₃	Висмутат	BiO₃⁻

Примечание: В табл.1 приведены названия важнейших кислот и их анионов по номенклатуре ИЮПАК

Таблица 2

Растворимость гидроксидов и солей в воде, г / 100 г растворителя.

Катионы

Анионы

OH^–

F^–

Cl^–

Br^–

I^–

S^2–

SO₃^2–

SO₄^2–

NO₃^–

PO₄^3–

CO₃^2–

SiO₃^2–

CH₃ - COO^–

NH₄⁺

K⁺? Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

Al³⁺

Cr³⁺

Zn²⁺

Mn²⁺

Co²⁺, Ni²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Cd²⁺

Hg²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Примечание: р - растворимое вещество (растворимость свыше 1 г вещества в 100 г воды); м - малорастворимое вещество (0,1-1,0 г вещества растворяется в 100 г воды); н - практически нерастворимое вещество (менее 0,1 г вещества растворяется в 100 г воды); «-» - вещество не существует или разлагается водой

Таблица 3

Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Элемент	Символ	Аr	Элемент	Символ	Аr
Азот	N	14	Медь	Cu	64
Алюминий	Al	27	Молибден	Mo	96
Аргон	Ar	40	Мышьяк	As	75
Барий	Ba	137	Натрий	Na	23
Бериллий	Be	9	Неон	Ne	20
Бор	B	11	Никель	Ni	59
Бром	Br	80	Ниобий	Nb	93
Ванадий	V	51	Олово	Sn	119
Висмут	Bi	209	Платина	Pt	195
Водород	H	1	Ртуть	Hg	201
Вольфрам	W	184	Рубидий	Rb	85,5
Галлий	Ga	70	Свинец	Pb	207
Гафний	Hf	178,5	Селен	Se	79
Гелий	He	4	Сера	S	32
Германий	Ge	73	Серебро	Ag	108
Железо	Fe	56	Скандий	Sc	45
Золото	Au	197	Стронций	Sr	88
Индий	In	115	Сурьма	Sb	122
Йод	I	127	Таллий	Tl	204
Иттрий	Y	89	Тантал	Ta	181
Кадмий	Cd	112	Теллур	Te	128
Калий	K	39	Титан	Ti	48
Кальций	Ca	40	Углерод	C	12
Кислород	O	16	Уран	U	238
Кобальт	Co	59	Фосфор	P	31
Кремний	Si	28	Фтор	F	19
Криптон	Kr	84	Хлор	Cl	35,5
Ксенон	Xe	131	Хром	Cr	52
Лантан	La	139	Цезий	Cs	133
Литий	Li	7	Цинк	Zn	65
Магний	Mg	24	Цирконий	Zr	91
Марганец	Mn	55

Таблица 3

Относительная электроотрицательность элементов

Период	Группы
Период	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
1	H 2,10									He -
2	Li 0,97	Be 1,47	B 2,01	C 2,50	N 3,07	O 3,50	F 4,01			Ne -
3	Na 1,00	Mg 1.23	Al 1.47	Si 1.74	P 2,10	S 2,60	Cl 2,83			Ar -
4	K 0.91	Ca 1.04	Sc 1,20	Ti 1,32	V 1,45	Cr 1.56	Mn 1,60	Fe 1,64	Co 1,70	Ni 1,75
4	Cu 1,75	Zn 1,66	Ga 1,82	Ge 2,02	As 2,20	Se 2,48	Br 2,74			Kr -
5	Rb 0,89	Sr 0,99	Y 1,11	Zr 1,22	Nb 1,23	Mo 1,30	Tc 1,36	Ru 1,42	Rh 1,45	Pd 1,35
5	Ag 1,42	Cd 1,46	In 1,49	Sn 1,72	Sb 1,82	Te 2,01	I 2,21			Xe -
6	Cs 0,85	Ba 0,97	*	Hf 1,23	T^. 1,33	W 1,40	Re 1,46	Os 1,52	Ir 1,55	Pt 1,44
6	Au 1,42	Hg 1,44	T 1,44	Pb 1,55	Bi 1,67	Po 1,67	At 1,90			Rn -
7	Fr 0,89	Ra 0,97	**	лантаноиды 1,08 – 1,14 *актиноиды 1,00 – 1,20

Таблица 4

Нормальные (стандартные) электродные потенциалы в водных растворах φ^о, В

Элемент	Электродный процесс	Φ^о, В
Ag	[Ag(CN)₂]^– + e^– = Ag +2CN^–	- 0,29
Ag	Ag⁺ + e^– = Ag	+0,80
Al	AlO₂^– + 2H₂O + 3e^– = Al + 4OH^–	–2,35
Al	Al³⁺ + 3e^–= Al	–1,66
Au	Au³⁺ + 3e^– = Au	+ 1,50
Au	Au⁺ +1e^– = Au	+1,69
Ba	Ba²⁺ +2e^– = Ba	–2,90
Bi	Bi³⁺ +3e^– = Bi	+0,21
Br	Br_2(ж) + 2e^– =2Br^–	+1,07
Br	HOBr + H⁺ + 2e^– = Br^– + H₂O	+1,34
Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	–2,87
Cd	Cd² +2e = Cd	–0,40
Cl	2ClO₃⁻+ 12H⁺ + 10e = Cl₂ + 6H₂O	+1,47
	ClO₄⁻+ 2H⁺ + 2e = ClO₃⁻ + H₂O	+ 1,19
	ClO₃⁻+ 6H⁺ + 6e = Cl⁻ + 3H₂O	+1,45
	Cl₂ +2e = 2Cl^–	+1,36
	HOCl₂ + 2H⁺ + 2e = HClO + H₃O	+ 1,64
	HOCl + H⁺ + 2e = Cl^– + H₂O	+1,49
Co	Co²⁺ +2e = Co	–0,28
Co	Co³⁺ +1e = Co²⁺	+1,81
Cr	Cr³⁺ +3e =Cr	–0,74
	CrO₄^2– + 4H₂O + 3e =Cr(OH)₃ + 5OH^–	–0,13
	Cr₂O₇^2–+14H⁺+6e = 2Cr³⁺ +7H₂O	+1,33
Cu	Cu²⁺ + 2e = Cu	+0,34
	Cu²⁺ + 1e = Cu⁺	+0,15
	Cu⁺ + 1e = Cu	+0,52
F	F₂ + 2e = 2F^–	+2,87
Fe	Fe²⁺ + 2e = Fe	–0,44
	Fe³⁺ + 3e = Fe	–0,04
	Fe³⁺ + 1e = Fe²⁺	+0,77
H	H₂ + 2e = 2H^–	+2,25
H	2H⁺ + 2e = H₂	0,00
Hg	Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg	+0,79
	Hg²⁺ +2e = Hg	+0,85
	2Hg²⁺ +2e = Hg₂²⁺	+0,92
I	I₂ + 2e = 2I^–	+0,54
	2IO₃^– + 12H⁺ + 12e = I₂ + 6H₂O	+1,19
	2HOI + 2H⁺ + 2e = I₂ + 2H₂O	+1,45
K	K⁺ +1e = K	–2,92
Li	Li⁺ + 1e = Li	–3,04
Mg	Mg²⁺ + 2e = Mg	–2,36
Mn	MnO₄^– + 1e = MnO₄^2–	+0,56
	MnO₄^– + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^–	+0,60
	MnO₄^– + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	+1,51
	MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
N	NO₃⁻ +H₂О + 2e = NO₂⁻+ 2OН⁻	+0,01
	NO₃⁻ +2H⁺ + 2e = NO₂⁻+ H₂O	+ 1,94
	NO₃⁻ +3H⁺ + 2e = НNO₂+ H₂O	+0,94
	NO₃⁻ +7 H₂O + 8e = НN₃∙H₂O + 9 OН⁻	− 0,12
Na	Na⁺ + 1e =Na	–2,71
Ni	Ni²⁺ + 2e = Ni	–0,25
O	O₂ + 2H⁺+ 2e = H₂O₂	+0,68
	O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^–	+0,40
	O₂ + 4H⁺+ 4e = 2H₂O	+1,23
	H₂O₂ + 2H⁺+ 2e = 2H₂O	+1,78
P	H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O	–0,28
Pb	Pb²⁺ + 2e = Pb	–0,13
	PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺+ 2H₂O	+ 1,46
	Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	+1,69
	PbO₂ + 4H⁺ +SO₄²⁻+2e = PbSO₄+ 2H₂O	+1,68
Pt	Pt²⁺ + 2e = Pt	+1,19
S	S +2H⁺ +2e = H₂S	+0,17
	SO₄²⁻ +10H⁺ +8e = H₂S + 4H₂O	+ 0,30
	S₂O₈^2– + 2e = 2SO₄^2–	+2,01
Se	Se +2H⁺ +2e = H₂Se	–0,40
Sn	Sn²⁺ +2e = Sn	–0,14
Sn	Sn⁴⁺ +2e = Sn²⁺	+0,15
Te	Te +2H⁺ +2e = H₂Te	–0,72
Zn	ZnO₂^2– + 2H₂O + 2e = Zn + 4OH^–	–1,22
Zn	Zn²⁺ + 2e = Zn	+0,76

Таблица 5

Ряд активностей (стандартных электродных потенциалов) металлов

Электрод

Е⁰,В

Электрод

Е⁰,В

Дата добавления: 2018-05-30; просмотров: 414; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 9 10 11 12 1314

Мы поможем в написании ваших работ!

© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.043)