Опыт 1. Электролиз водных растворов солей с инертными (нерастворимыми) электродами.
Описанные ниже опыты проводят в приборе – электролизере, который состоит из U-образной трубки, закрепленной в штативе. В качестве электродов служат графитовые стержни, вставленные в каучуковые пробки. Пробки в электролизер вставляются неплотно. Во всех опытах электролизер заполняют электролитом (раствор соли) на ½ его объема. После чего подключают электролизер к источнику постоянного тока. Электроды перед каждым опытом тщательно промывают дистиллированной водой.
а) Электролиз раствора хлорида натрия
Выполнение работы. Заполнить электролизер раствором хлорида натрия. В оба колена электролизера вставить графитовые электроды и подключить к источнику постоянного электрического тока. Какие вещества выделяются на катоде и аноде? Отключить электролизер от источника тока, вынуть электроды и в оба колена внести по капле фенолфталеина. Наблюдать появление малинового окрашивания около катода. Окисление или восстановление происходит на катоде? Определить по запаху образование хлора на аноде. Написать уравнения катодного и анодного процессов.
б) Электролиз раствора сульфата натрия
Выполнение работы.Заполнить электролизер раствором сульфата натрия, пропустить через раствор постоянный электрический ток. Какие вещества образуются на катоде и аноде? Вынуть электроды и в оба колена добавить по 2 капли нейтрального раствора лакмуса. Отметить изменение окраски раствора в обоих коленах электролизера.
|
|
Написать уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата натрия. Объяснить изменение цвета лакмуса в катодном и анодном пространствах.
в) Электролиз раствора сульфата меди ( с растворимым и нерастворимым анодом)
Выполнение работы. Заполнить электролизер раствором сульфата меди и подключить к источнику постоянного тока. Через несколько минут прекратить электролиз и отметить появление на катоде красного налета меди. Написать уравнения катодного и анодного процессов. Какой газ выделялся на аноде? Затем анод и катод поменять местами, вследствие чего электрод (катод), покрывшийся вначале медью становится анодом. Снова пропустить электрический ток. Что происходит с медью на аноде? Какое вещество выделяется на катоде? Написать уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе сульфата меди с медным анодом.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Комплексные соединения сложные вещества, в которых можно выделить центральный атом (комплексообразователь) и связанные с ним молекулы или ионы – лиганды или адденды..
В комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу составляют комплексообразователь (центральный ион или атом) и лиганды.
|
|
Внешнесферная диссоциация комплексных соединений происходит в водных растворах практически полностью. Эта диссоциация называется первичной. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. Диссоциация комплексного иона характеризуется константой равновесия, которая называется константой нестойкости комплексного иона и служит мерой устойчивости комплекса.
Пример. Укажите в нижеприведенных комплексных соединениях комплексообразователь, его степень окисления, координационное число, лиганды, заряд комплексного иона.
1.[Cr (H2O)6]Cl3, 2.K[Cu(CN)2], 3.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2.
Решение. В указанных соединениях комплексообразователями являются ионы Cr3+, Cu+, Pt4+,координационные числа соответственно равны 6, 2, 6. Лигандами в первом соединении являются шесть молекул воды, во втором – два иона CN− и в третьем – четыре молекулы аммиака и два иона Cl−.
Заряд комплексного иона равен сумме зарядов комлексообразователя и лигандов. В первом соединении заряд комплексного иона равен: +3+6·0 =+3, во втором: +1+(−2) = −1, в третьем: 4+4·0 +(−2) = +2.
|
|
При растворении в воде эти комплексные соединения диссоциируют с отщеплением комплексного иона:
1.[Cr(H2O)6]Cl3↔[Cr(H2O)6]3+ + 3Cl−
2.K[Cu(CN)2]↔K++ [Cu(CN)2]─;
3.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2↔[Pt(NH3)4Cl2]2++2Cl−.
Комплексные ионы в большей или меньшей степени диссоциируют:
1.[Cr(H2O)6]3+↔Cr3++6H2O;
2.[Cu(CN)2]─↔Сu++2CN−
3.[Pt(NH3)4Cl2]2+↔Pt4++ 4NH3+2Cl−.
Константы нестойкости соответственно принимают следующий вид:
К1 = [Cr3+][H2O]6/ [Cr(H2O)6 3+];
К2 = [Cu+][CN−]2 / [Cu(CN)2−];
К3 = [Pt4+][NH3]4[Cl−]2/ [Pt(NH3)4Cl22+]
.
Лабораторная работа №9
Комплексные соединения.
Дата добавления: 2018-05-30; просмотров: 653; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!