В одну пробирку внести 3-5 капель раствора NaBr, а в две другие - по 3-5 капель раствора KI. Во все три пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя.
В пробирки с раствором бромида и иодида натрия внести по 3-4 капли хлорной воды, а в пробирку с раствором иодида натрия - столько же бромной воды.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках
- галогены лучше растворяются в воде или в органическом растворителе………..
- Составить уравнения реакций:
Cl2 + NaBr →
Cl2 + KI →
Br2 + KI →
- Указать окислитель ………………..и восстановители………….
- Расположить галогены в порядке увеличения их окислительной активности.
- Вывод
Опыт 3. Восстановительные свойства галогеноводородов
а) Восстановление серной кислоты галогеноводородами.
В три пробирки раздельно внести по 2-3 микрошпателя хлорида, бромида и иодида калия и по 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдать в начале реакции выделение белого дыма в каждой пробирке. Подержать над пробирками универсальную индикаторную бумагу, смоченную дистиллированной водой; над отверстием пробирки с йодидом калия – фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца(II).
- отметить, какие изменения происходят в пробирках
- выделяются оранжевые пары -………., при нагревании фиолетовые пары -……..
- Составить уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия, учитывая, что образуется хлороводород
NaCl + H2SO4 → ……. + ……
|
|
|
- реакция взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия – обменная или ОВР………………
- Составить уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с бромидом калия, учитывая, что первоначально образующийся бромоводород окисляется до брома
KBr + H2SO4 → ……. + SO2 + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Составить уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с йодидом калия, учитывая, что образуется йод, диоксид серы и сероводород
KI + H2SO4 → ……. + SO2 + ……
KI + H2SO4 → …….. + H2S + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов
б) Восстановление дихромата калия.
В три пробирки внести по 2-4 капли дихромата калия, подкисленного 2н серной кислотой ( 1-2 капли). Добавить по 2-3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую - столько же какого-либо бромида и в третью - хлорида натрия. Растворы перемешать чистой стеклянной палочкой. В пробирку с йодидом калия добавить раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания окраски йода. Над пробиркой с бромидом подержать фильтровальную бумагу, смоченную йодидом калия.
|
|
|
- отметить, какие изменения происходят в пробирках и на фильтровальной бумаге
- Учитывая, что φ(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 В, ответьте, какой галогенид не окисляется дихроматом…………….
- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с бромидом калия, учитывая, что дихромат калия переходит в сульфат хрома (III) зеленого цвета.
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- рассчитайте ЭДС реакции:
- Составить уравнение реакции, протекающей на фильтровальной бумаге между йодидом калия и выделяющимся бромом
Br2 + KI →
- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с йодидом калия, учитывая, что дихромат калия переходит в сульфат хрома (III) зеленого цвета.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- рассчитайте ЭДС реакции:
- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов
в) Восстановление хлорида железа (III).
Проделать опыт, аналогичный опыту 3б, заменив раствор дихромата калия раствором хлорида железа (III).
- отметить, какие изменения происходят в пробирках
|
|
|
- Учитывая, что φ(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В, ответьте, какие галогениды не окисляются железом (III)…………….
- Составить уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) с йодидом калия, учитывая, что образуются йод, хлорид железа (II)
FeCl3 + KI → FeCl2 + …… + ……
- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….
- Вывод: сравните восстановительные свойства галогенидов, расположить их в ряд по возрастающей восстановительной активности.
Опыт 4. Характерные реакции на галогенид - ионы
Образование осадков AgCl, AgBr и AgI является характерной реакцией на ионы галогенидов.
Получить указанные вещества реакцией обмена. Необходимые растворы соответствующих солей брать в количестве 2-3 капель. К полученным осадкам добавить по 2-3 капли 2н раствора азотной кислоты.
- отметить, какие изменения происходят в пробирках, отметить цвет полученных осадков
- Наблюдается ли их растворение в азотной кислоте……….
- Составить уравнения реакций образования осадков в молекулярной и ионной форме
AgNO3 + NaCl →
AgNO3 + NaBr →
AgNO3 + KI →
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 630; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!