В три пробирки внести по 3-5 капель хлорной, бромной и йодной воды.

Стр 1 из 3Следующая ⇒

Уфимский государственный нефтяной технический университет

Кафедра «Общая и аналитическая химия»

Дисциплина «Общая и неорганическая химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №5

На тему: «Химические свойства галогенов и их соединений»

Выполнил

студент группы__________ ______________ Фамилия И.О.

(Подпись, дата)

Принял

доцент кафедры ОАХ ______________ Чалова О.Б.

(Подпись, дата)

Цель работы:

- Изучить свойства неметаллов VIIА – подгруппы;

- Изучить свойства характеристичных соединений неметаллов VIIА – подгруппы.

Краткая теория.

1. Положение элементов в периодической системе, свойства атомов

Электронные конфигурации атомов, валентные электроны неметаллов VIIА- подгруппы:

Степени окисления: VIIА - подгруппа …………..……..…….

2. Свойства простых веществ – галогенов:

- физические свойства галогенов:

агрегатные состояния при стандартных условиях:

температуры кипения, температуры плавления

растворимость в воде ………..; органических растворителях …………………

электропроводность ………………..

- значения стандартных окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов

φ_(F2/F-) = …………..φ_(Cl2/Cl-) = ……………. φ_(Br2/Br-) = ……………… φ_(I2/I-) = …………

- окислительная активность галогенов в ряду: (F₂ Cl₂ Br₂ I₂) …………………:

- восстановительная активность галогенидов в ряду: (F^- Cl^- Br^- I^-) …………………:

Составьте уравнения реакций:

взаимодействие галогенов с водой протекает по-разному:

а) окислить воду может только ………

H₂O + F₂ → O₂ + …….

б) хлор, бром, йод в воде ………………растворимы; незначительно растворяясь в воде диспропорционируют:

H₂O + Cl₂ → HClO + ……

- в нейтральных растворах равновесия диспропорционирования смещены в сторону …………………

- основное реагирующее вещество в «хлорной воде» - ………………….

- основное реагирующее вещество в «бромной воде» - ………………….

- основное реагирующее вещество в «йодной воде» - ………………….

- в щелочных растворах равновесия диспропорционирования смещены в сторону …………………

- в холодном водном растворе щелочи галогены диспропорционируют с образованием галогенидов и гипогалогенитов:

Cl₂ + NaOH → NaClO + ……

- хлорную известь, получают пропуская хлор через раствор гашеной извести; составьте уравнение реакции

- в горячем водном растворе щелочи галогены диспропорционируют с образованием галогенидов и галогенатов:

Cl₂ + NaOH → NaClO₃ + ……

- в водных кислых растворах кислот, окисляющими H⁺ (HF, HCl, HBr, HI, разбавленной H₂SO₄, H₃PO₄, RCOOH и другими) галогены ……………………, если невозможно окисление галогенами анионов соответствующих кислот:

HI + Cl₂ → HCl + ……

- взаимодействие с концентрированной H₂SO₄:

а) I₂ + H₂SO₄₍_конц₎ → ………….+ SO₂ + H₂O

- взаимодействие с концентрированной HNO₃:

б) I₂ + HNO_3(конц) → ………….+ NO₂ + H₂O

3. Свойства галогеноводородов и их солей:

Формулы и названия галогеноводородов……………

- агрегатные состояния галогеноводородов………………

- растворимость галогеноводородов в воде ……………….

- растворы галогеноводородов в воде называют:

HF - …………………… HCl - ………….

HBr - …………………… HI - ………

- Укажите и сравните кислотные свойства в ряду кислот: HF - HCl – HBr – HI_………...

- Укажите, какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях могут проявлять галогеноводородные кислоты:

- Укажите и сравните восстановительные свойства в ряду галогенидов:

F^- …. Cl^- ….Br^- …. I^-…...

4. Свойства оксидов и кислородсодержащих кислот галогенов:

- формулы оксидов галогенов ……………………………………….

- составьте формулы кислородсодержащих кислот галогенов……………………………

- назовите кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли:

- растворимость, взаимодействие с водой оксидов галогенов

- диссоциация в водном растворе кислородсодержащих кислот галогенов

Слабые кислотные свойства проявляют соединения хлора:………….

Сильные кислотные свойства проявляют соединения хлора:………….

- взаимодействие оксидов и кислот галогенов с основаниями и основными оксидами.

ClO₂ + NaOH → NaClO₂ + NaClO₃ + H₂O

Cl₂O₇ + NaOH → ……….. + H₂O

HClO₄ + NaOH → ……….. + H₂O

- Сравнить устойчивость в ряду кислот: HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO_4………………..

- Укажите и сравните кислотные свойства в ряду кислот:

HClO …….…….– HClO₂ ……………– HClO₃ …………..– HClO_4………...

- Укажите и сравните кислотные свойства в ряду кислот:

HClO…………. – HBrO ……………..– HIO_………...

- Укажите и сравните окислительные свойства в ряду кислот:

HClO …………– HClO₂ ……………– HClO₃ …………– HClO₄…..

5. Растворимость солей, гидролиз солей

Плохо растворимы галогениды………….

Растворимые гипогалогениты подвергается гидролизу по …………….., среда в растворе …………………….

- Сравнить гидролизуемость солей в ряду: KClO – KBrO – KIO………………...

- Сравнить гидролизуемость солей в ряду: KClO – KClO₂ – KClO₃ – KClO₄ …………

6. Окислительно-восстановительные свойства соединений галогенов

- Используя значения ОВП, приведенных на диаграмме Латимера, охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства соединений.

Укажите соединения хлора, проявляющие

а) только окислительные свойства………

б) только восстановительные свойства…….

в) двойственные окислительно-восстановительные свойства…….

г) диспропорционируют в кислой среде манганаты (MnO₄^2-) и соединения (Mn³⁺).

Все опыты проводить в вытяжном шкафу, так как все галогены и галогеноводороды очень ядовиты!

Опыт 1. Получение галогенов (демонстрационный)

а) Получение хлора.

В 2 пробирки раздельно внести по 2-3 кристаллика KMnO₄ и K₂Cr₂O₇. В обе пробирки добавить по 2-3 капли концентрированной HCl. Вторую пробирку подогреть. Над отверстием пробирки подержать фильтровальную бумагу, смоченную раствором йодида калия.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- выделяется газ -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с соляной кислотой, учитывая, что KMnO₄ переходит - в хлорид марганца (II)

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с соляной кислотой, учитывая, что K₂Cr₂O₇ переходит в Cr(III):

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

б) Получение брома и йода.

В 2 пробирки внести: в одну - 2-3 кристаллика бромида калия и 1-2 микрошпателя диоксида марганца, в другую – 2-3 кристаллика иодида натрия и 1-2 микрошпателя диоксида марганца. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли концентрированной H₂SO₄. Пробирку с йодидом натрия нагреть на спиртовке.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- выделяются оранжевые пары -………., при нагревании фиолетовые пары -……..

- Составить уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца с бромидом калия, учитывая, что MnO₂ переходит - в сульфат марганца (II)

MnO₂ + KBr + H₂SO₄ → MnSO₄ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Составить уравнение реакции взаимодействия диоксида марганца с йодидом натрия, учитывая, что MnO₂ переходит - в сульфат марганца (II)

MnO₂ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + …… + ……

- Указать окислитель ………………..и восстановитель………….

- Вывод

Опыт 2. Окислительные свойства галогенов и их сравнительная

активность

а) Окислительные свойства галогенов.

В три пробирки внести по 3-5 капель хлорной, бромной и йодной воды.

Добавить к хлорной воде несколько капель сероводородной воды до появления мути. К бромной и йодной воде добавить порошок магния. Перемешать растворы стеклянной палочкой и отметить их обесцвечивание.

- отметить, какие изменения происходят в пробирках

- Составить уравнения реакций:

Cl₂ + H₂S →

Br₂ + Mg →

I₂ + Mg →

- Указать окислитель ………………..и восстановители………….

- Вывод

б) Сравнение окислительных свойств галогенов.

Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 838; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 3 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!