ОПЫТ 5. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ.
В стеклянную трубку (длинной 20-25 см.) поместить по серединеNH4Cl плотным слоем толщиной 3-4 см., спрессовывая соль при помощи палочек. В каждый конец трубки положить по кусочку влажной индикаторной бумажки. Укрепив трубку в штативе наклонно, нагревать нижнюю часть слоя до тех пор, пока одна из вложенных индикаторных бумажек в концах трубок не изменит своего цвета. Под действием, каких газов произошло это изменение?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Чем обусловлено разделение этих газов?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции разложения хлорида аммония.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 6. ВОЗГОНКА ХЛОРИДА АММОНИЯ.
Поместив на дно пробирки очень немного NH4Cl, нагревать его, держа пробирку наклонно. Наблюдать, что образуется на холодных частях пробирки. Определить опытным путем, отличается ли возогнанное вещество по составу от исходного. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 7. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДА АЗОТА (I).
Положить в пробирку немного нитрата аммония и осторожно (почему?) нагреть. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку. Что наблюдается?
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Каков состав выделяющегося газа?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Отметить его цвет и запах.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 8. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА АЗОТА (II).
Работу проводить в вытяжном шкафу!!!
Собрать прибор для получения оксида азота (II). В колбу поместите 10-15 г. медных стружек, в капельную воронку налить разбавленную (1:1) азотную кислоту. Прилить немного кислоты к медным стружкам. Если реакция сразу не начинается, очень слабо погреть. Объяснить изменение цвета в колбе.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Когда выходящий из трубки газ начнет окрашиваться в бурый цвет (почему?), собрать его над водой в три цилиндра. Если потребуется, понемногу приливать кислоту из воронки в колбу. После наполнения цилиндров оксидом азота (II) закрыть их под водой стеклянными пластинками, вынуть из ванны. Отметить цвет газа.
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ9. ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДА АЗОТА (IV).
Работу проводить в вытяжном шкафу!!!
Собрать прибор для получения оксида азота (IV). В колбу положить немного медных стружек, в воронку налить 5-10 мл.концентрированной НNО3. Кислоту вливать в колбу небольшими порциями. Собрать выделяющийся газ в сосуд и, закрыв его стеклянной пластинкойсохраните для опыта 10.
ОПЫТ10. Свойства оксида азота (IV).
Работу проводить в вытяжном шкафу!!!
Испытать, горят ли в оксиде азота (IV) тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор. Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ11. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ.
Налить в пробирку 2-3 мл.раствора KI, подкислить его разбавленной серной кислотой и затем прибавить к нему немного раствора нитрита натрия. Объяснить изменение цвета раствора.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
|
|
|
Как доказать какое выделилось вещество?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ12. СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.
Работу проводить в вытяжном шкафу!!!
Разложение при нагревании.
Налить 1-2 мл. HNO3 в пробирку и укрепить последнюю вертикально в штативе. Не сильно нагреть кислоту. Внести в пробирку тлеющую лучинку, держа ее щипцами.Что наблюдается?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции разложения HNO3.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Действие концентрированной азотной кислоты на металлы.
В одну пробирку положить кусочек цинка, в другую – кусочек олова и затем прибавить концентрированной HNO3. Какой газ выделяется?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнения реакций, имея в виду, что во второй пробирке образуется H2SnO3.
|
|
|
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Действие разбавленной азотной кислоты на металлы.
Положить в пробирку немного железных опилок или стружек и прибавить умеренно разбавленной азотной кислоты. Какой выделяется газ?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнения реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
В одну пробирку положить кусочек цинка, во вторую – кусочек олова и прилить в обе пробирки сильно разбавленную HNO3. В течение нескольких минут жидкость взбалтывать, затем слить раствор с непрореагировавшего металла и доказать наличие в растворе иона NН4+. Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Пассивирование алюминия «дымящей» азотной кислотой.
В пробирку налить немного 2н раствора НСl и погрузить в нее кусочки алюминия. Что наблюдается?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Затем вынуть кусочек алюминия из кислоты, промыть его водой и, протерев фильтровальной бумагой, опустить в HNO3. Через 3-4 мин. Осторожно вынуть алюминий и, промыв его водой (не стряхивать!), снова погрузить в НСl.Выделяется ли водород?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дать объяснения.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дата добавления: 2018-05-31; просмотров: 665; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!