Работа 1.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ
ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определение константы диссоциации слабой кислоты из величин молярной электропроводности растворов этой кислоты разных концентрации при постоянной температуре.
Оборудование: кондуктометр, ячейка, пипетка на 50 мл., химические стаканы.
Реактивы: слабая кислота (по указанию преподавателя), дистиллированная вода.
Порядок выполнения работы:
1. В работе использовать ячейку, для которой в работе а) измеряли удельную электропроводность.
2. Приготовить 100 мл раствора слабой кислоты концентрации 0.1 моль× л–1.
3. Промыть измерительную ячейку дистиллированной водой. С помощью пипетки налить в стакан 50 мл раствора слабой кислоты концентрации 0.1 моль× л–1.
4. Измерить удельную электропроводность раствора. Измерения повторить три раза, рассчитать среднее значение электропроводности.
5. Отобрать из стакана пипеткой 25 мл раствора кислоты и добавить в него 25 мл дистиллированной воды, тщательно перемешать раствор, измерить 3 раза его электропроводность.
6. Вновь отобрать из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды, вновь 3 раза измерить электропроводность раствора.
7. Ещё трижды выполнить разбавление раствора, каждый раз проводя измерение электропроводности полученного раствора.
8. Измерить температуру воздуха в лаборатории.
9. Результаты измерений и расчетов записать в таблицу 1.2.
10. Рассчитать значения lc = (1000 æ /С) , a = l/l¥ , значение кажущейся константы диссоциации Кс рассчитать по уравнению Оствальда для каждой концентрации слабой кислоты; величину l¥ рассчитать по уравнению Кольрауша, используя подвижности анионов и катионов из справочника.
|
|
Таблица 1.2.
C моль× л-1 | V см3моль-1 | æ (См·см-1) | lс (см2См.моль-1) | a | Кс |
0.1 | |||||
0.05 | |||||
0.025 | |||||
0.0125 | |||||
0.0062 | |||||
11. Результаты работы представить в виде графиков зависимостей:
· удельной эектропроводности от разведения æ= f (V);
· мольной электропроводности от разведения lс = f (V);
· кажущейся константы диссоциации Кс = f (c);
- lgKc = f и экстраполяцией определить величину термодинамической константы диссоциации КТ .
Работа 1.3. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
|
|
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:Определить концентрацию раствора сильной и слабой кислот в их смеси методом кондуктометрического титрования.
Оборудование:кондуктометр, штатив с бюретками, пипетка на 50 мл., 100 мл стаканы.
Реактивы: Раствор гидроксида калия концентрации 0.05 М, смесь растворов соляной и уксусной кислот неизвестной концентрации, дистиллированная вода(*по указанию преподавателя концентрация щелочи может быть выбрана большей).
Порядок выполнения работы:
1. Промыть измерительную ячейку дистиллированной водой.
2. С помощью пипетки налить в 100 мл. стакан 50 мл смесь кислот неизвестных концентраций.
3. Поместить стакан под слив бюретки с раствором щелочи и опустить в него измерительную ячейку.
4. Измерить электропроводность раствора в стакане, результат записать в таблицу 1.3.
5. Добавить в стакан 1 мл раствора щелочи, перемешать раствор и измерить его электропроводность. Добавление по 1 мл (по 0.5мл в случае более концентрированнй щелочи ) щелочи и измерение электропроводности раствора проводить до тех пор, пока не получите 4–5 быстро увеличивающихся значений электропроводности раствора.
6. По окончании работы выключить электроприборы и привести в порядок рабочее место.
|
|
Таблица 1.3.
Vщ (мл) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | … |
W (См) |
7. По результатам измерений построить кривую кондуктометрического титрования - зависимость электропроводности раствора W от объема добавленной щелочи Vщ.
8. По графику определить точки эквивалентности Vэ, опустив перпендикуляр на ось абсцисс из точки пересечения двух ветвей кривой кондуктометрического титрования.
9. Рассчитать концентрацию соляной и уксусной кислот по формуле:
Ск = Cщ (Vэ / Vк),
где Cк – искомая концентрация кислоты;
Cщ – концентрация щелочи (0.05 М);
Vк – объем взятой для титрования раствора смеси кислот (50 мл);
Vэ – эквивалентные объемы щелочи, найденные по графику.
Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 700; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!