Кислородные соединения фосфора

2.1.1 Реакции на метафосфорную кислоту и ее соли

а) Термическим разложением дигидрортофосфата натрия получить соответствующую соль метафосфорной кислоты.

б) Налить в пробирку около 1 мл водного раствора белка куриного яйца (альбумина) и прибавить к нему примерно такое же количество раствора метафосфата натрия, подкисленного уксусной кислотой. Что наблюдается? Испытать, оказывают ли такое же действие на раствор белка растворы метафосфата натрия и уксусной кислоты, взятые в отдельности.

в) К раствору метафосфата натрия в пробирке (1 -2 мл) прилить недостаток (1-2 капли) раствора нитрата серебра. Происходит ли выпадение осадка? Добавить к содержимому пробирки несколько капель раствора хлорида натрия. Наблюдается ли образование осадка AgCl? Объяснить наблюдаемые явления.

г) К раствору метафосфата натрия прилить избыток (несколько капель) раствора нитрата серебра. Отметить цвет выдавшего осадка. Испытать отношение его к разбавленной азотной кислоте. Написать уравнения реакций. В какой среде может быть осажден метафосфат серебра?

2.1.2 Получение метафосфорной кислоты

а) Растворить 0,1 г фосфорного ангидрида в воде, испытать полученный раствор водным раствором белка. Что наблюдается?

б) Поместить в фарфоровую чашечку 1-2 мл 95%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Нагреванием в песчаной бане довести ее до сиропообразной консистенции, после чего прокалить при температуре 350°. Как убедиться в том, что получилась метафосфорная кислота? Написать уравнение реакции.

2.1.3 Реакции на ортофосфорную кислоту и ее соли

а) К раствору гидрортофосфата натрия или фосфорной кислоты прилить "молибденовую жидкость". Каков состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азотной кислоте?

б) Испытать отношение нитрата серебра к раствору натриевой соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выделившегося осадка. Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в 1 н. растворе азотной кислоты?

2.1.4 Получение ортофосфорной кислоты

а) Растворить в дистиллированной воде небольшое количество фосфорного ангидрида, добавить несколько капель разбавленной серной кислоты и раствор прокипятить. Испытать полученный раствор "молибденовой жидкостью". Объяснить происходящие явления.

б) Положить в пробирку немного фосфорита, облить его 50%-м раствором серной кислоты и нагреть до кипения. Слить раствор с осадка, разбавить водой и прилить к нему "молибденовую жидкость". Что происходит? Написать уравнения реакций.

в) В пробирку положить 0,2 г красного фосфора и небольшими порциями прилить к нему 10-15 мл концентрированного раствора азотной кислоты (под тягой!). Поставить колбу на водяную баню и нагреть до окончания реакции. Перелить раствор в фарфоровую чашку и удалить выпариванием на водяной бане избыток азотной кислоты. Как убедиться в том, что остаток представляет собой ортофосфорную кислоту?

2.1.5 Реакции на пирофосфорную кислоту и ее соли

а) Испытать действие раствора пирофосфорной кислоты на белок. Что наблюдается?

б) К 2-3 мл раствора дигидропирофосфата натрия добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдается? Растворяется ли полученное вещество в разбавленном растворе азотной кислоты? Написать уравнение реакций.

2.1.6 Получение пирофосфорной кислоты

Поместить в фарфоровую чашку 3 мл концентрированной ортофосфорной кислоты. Нагреванием на песчаной бане довести жидкость до сиропообразной консистенции, после чего нагреть до 240°. Как убедиться в том, что полученное вещество представляет собой пирофосфорную кислоту?

2.1.7 Гидролиз солей орто - и пирофосфорной кислот

С помощью универсального индикатора определить рН раствора одно-, двух- и трех замещенных натриевых солей ортофосфорной кислоты, а также двух- и четырех замещенных натриевых солей пирофосфорной кислоты. Написать уравнение реакции и объяснить, почему получается разная среда при растворении данных солей в воде.

2.1.8 Кальциевые соли ортофосфорной кислоты

В 3 пробирки налить раствор хлорида кальция, в одну из них добавить аммиак и раствор гидрофосфата натрия, в другую — только раствор гидрофосфата натрия, в третью — раствор дигидрофосфата натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций и объяснить влияние среды на ход процесса.

Испытать отношение полученных осадков к уксусной и хлороводородной кислотам. Объяснить наблюдаемые явления. Какой состав имеют фосфорит, преципитат, суперфосфат, двойной суперфосфат. Условия их применения в сельском хозяйстве.

2.1.9 Отношение солей ортофосфорной кислоты к нагреванию

Прокалить на крышке тигля небольшое количество (несколько кристаллов) однозамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты. Реакцию разложения необходимо довести до конца (как это определить?). Продукт прокаливания охладить, растворить в воде и определить, соль какой фосфорной кислоты находится в растворе. Написать уравнение реакции.

Какие продукты образуются при прокаливании двух замешенных натриевой и аммонийнатриевой солей ортофосфорной кислоты? Какие соли ортофосфорной кислоты используются в качестве удобрения? Сравнить силу кислородных кислот фосфора, серы и хлора, а также азота и фосфора.

Галогениды фосфора

Гидролиз хлорида фосфора

Внести небольшое количество трихлорида и пентахлорида фосфора в пробирку и прилить дистиллированную воду. Что наблюдается? Написать уравнение реакции и установить состав продуктов взаимодействия трихлорида и пентахлорида фосфора с водой.

К какому классу соединений относятся галогениды фосфора?

Лабораторная работа №6

Фосфор

Список реактивов необходимых для лабораторной работы:

1. Красный фосфор;

2. Фосфорный ангидрид (оксид фосфора (V)) P₄O₁₀;

3.Раствор белка куриного яйца (альбумина) – 30%;

4. Раствор метафосфата натрия (NaPO₃);

5. Раствор уксусной кислоты (CH₃COOH);

6. Раствор нитрата серебра (AgNO₃);

7. Раствор хлорида натрия (NaCI);

8. раствор ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) 95%;

9. Раствор гидроортофосфата натрия (Na₂HPO₄);

10. Кристаллический сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄);

11. раствор азотной кислоты (HNO₃) 65%;

12. Молибдат аммония кристаллический ((NH₄)₆Mo₇O₂₄);

13. 1н. раствор азотной кислоты (HNO₃);

14. Кристаллический фосфорит (Ca₃(PO4)₂);

15. 50% раствор серной кислоты (H₂SO₄);

16. Концентрированный раствор азотной кислоты (HNO₃);

17. Раствор дифосфорной (пирофосфорной) кислоты (H₄P₂O₇);

18. Раствор дигидродифосфата натрия (Na₂H₂P₂O₇, K₂H₂P₂O₇);

19. Растворы одно-, двух-, трехзамещенных натриевых или калиевых солей ортофосфорной кислоты (NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄);

20. Растворы двух- и четырехзамещенных натриевых или калиевых солей дифосфорной кислоты (Na₂H₂P₂O₇, Na₄P₂O₇, K₂H₂P₂O₇, K₄P₂O₇);

21. Раствор хлорида кальция (CaCl₂);

22. Раствор аммиака (NH₃∙H₂O);

23. Раствор соляной кислоты (HCl);

24. Кристаллический дигидроортофосфат натрия или калия (NaH₂PO₄KH₂PO₄).

Список посуды и приборов необходимых для лабораторной работы:

1. Пробирки: длина 12 см., диаметр 1,5 см. – 20шт.;

2. Стальная ложечка для сжигания;

3. Химические стаканы: два на 400мл., один на 250мл. – 3шт.;

4. 3 фарфоровые чашки: две с диаметром 7,5 см., одна с диаметром 9,5 см.;

5. Песчаная баня;

6. Водяная баня;

7. Универсальная индикаторная бумага;

8. Воронки лабораторные диаметром 3, 6 и 8 см. – 3шт.;

9. Коническая колба на 100 мл. – 1шт.

Лабораторная работа № 7 Мышьяк, сурьма, висмут.

Химические свойства мышьяка.

Изучить отношение As₂O₃ к воде. Используя универсальную индикаторную бумагу, установите реакцию среды раствора. Объяснить происходящие явления. Написать уравнение реакции. Дать количественную характеристику процессу.
Подействовать на водную суспензию As₂O₃ раствором NaOH и раствором HCl (При нагревании! Под тягой!). Объяснить происходящее. Написать уравнения реакций.
К щелочному раствору As₂O₃ (опыт № 2) добавить несколько капель раствора AgNO₃. Наблюдать выпадение осадка. Написать уравнение реакции.
Подействовать на кислый раствор As₂O₃(опыт №2) сероводородом или свежеполученной сероводородной водой. Что происходит?
На образовавшийся в результате опыта №4 сульфид мышьяка подействовать свежеприготовленным раствором Na₂S. Что происходит? К полученному раствору добавить соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Объяснить происходящие явления.
Исследовать растворимость Na₃AsO₃ и Na₃AsO₄. Установить реакцию среды растворов. Объяснить явления.
Подействовать раствором AgNO₃ на раствор Na₃AsO₄. Что происходит?
По обменной реакции между Na₃AsO₄ и H₂SO₄ получить H₃AsO₄. Подействовать на нее раствором Na₂S. Что происходит? Добавить избыток Na₂S. Что наблюдается? Прилить раствор HCl. Написать уравнения реакций.
Изучить растворимость ортоарсената натрия. Какова реакция раствора этой соли?
Осуществить качественную реакцию на AsO^3-₄ – ион действием на раствор нитрата серебра.

рис.1

Сурьма и её соединения.

Получение стибина.

Смешать порошок магния и сурьмы, смесь насыпать в пробирку и осторожно нагреть (см. рис.1). После этого высыпать содержимое пробирки в раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций.

Оксид сурьмы(III).

К 10 мл подкисленного соляной кислотой раствора трихлорида сурьмы прилить раствор карбоната натрия до слабощелочной реакции. Что наблюдается? Нагреть реакционную смесь до удаления диоксида углерода. Дать осадку осесть, промыть его путём декантации несколько раз горячей водой.
Испытать отношение оксида сурьмы(III) к воде, к растворам соляной и винной кислот, а также к растворам щелочей. Написать уравнения реакций. К какому классу оксидов относится оксид сурьмы (III)?
Испытать раствор антимонита натрия нитратом серебра. Что выпадает в осадок? Какие свойства проявляет сурьма(III) в этой реакции?

Свойства оксида сурьмы(V).

В 2 пробирки поместить немного оксида сурьмы(V) и испытать отношение его к 10%-му раствору гидроксида натрия и концентрированной соляной кислоте. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Каким способом можно получить оксид сурьмы (V)?

Сульфиды и тиосоли сурьмы(III).

Получить сульфид сурьмы(III). Изучить отношение его к сульфиду и полисульфиду аммония. Что происходит при подкислении растворов полученных тиосолей сурьмы?

Висмут и его соединения.

Получение висмута.

Получить висмут восстановлением раствора его соли цинком и испытать отношение полученного висмута к кислотам. В каких условиях можно получить висмут из его соединений, взяв в качестве восстановителя соединения олова(II)? Написать уравнения реакций.

Свойства соединений висмута(III).

Испытать, что происходит при взаимодействии солей висмута с водой. Каким образом можно приготовить прозрачные растворы солей висмута(III)?
Получить гидроксид и сульфид висмута(III), ознакомиться с их свойствами. Образует ли висмут тиосоли? Написать уравнения реакций.

Получение и свойства соединений висмута(V).

Осадить в пробирки гидроксид висмута(III) и обработать его при нагревании насыщенным раствором персульфата калия(2 – 3 мл). Что происходит? Написать уравнение реакции. Промыть осадок три раза методом декантации.
Приготовить в пробирке раствор, содержащей 1-2 капли 10%-го раствора нитрата марганца, 1-2 капли концентрированного раствора азотной кислоты, 2-3 капли воды. Охладить раствор и внести в него суспензию, полученную в предыдущем опыте, висмутата калия. Что наблюдается? На какие свойства соединений висмута(V) указывает данная реакция? Написать уравнение реакции.

Лабораторная работа № 8. Углерод. Кремний. Олово. Свинец.

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 1189; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!