Это явление называется пассивация

 

 

2)Запишите уравнение реакции обжига пирита на воздухе. Почему говорят, что обжиг «идёт в кипящем слое»? Не поленитесь написать электронный баланс на черновике. Помните, что здесь меняют СТОК 3 химических элемента. (Обжиг — это взаимодействие сульфида металла с кислородом с образованием SO₂ и оксида металла (См. Присланный словарик по химии).

4FeS₂+11O₂®8SO₂+4Fe₂O₃ Обжиг производится в противотоке кислорода и мелкораздробленного пирита, поэтому кажется, что частички реагента-пирита «подскакивают» в токе кислорода, подобно пузырькам кипящей жидкости.

3)Запишите в кратком ионном виде уравнение реакции между раствором серной кислоты и амфотерным гидроксидом алюминия. Запишем сначала реакцию в молекулярном виде, помня, что амфотерные оксиды в реакциях с кислотами выступают в роли основных оксидов, т.е .дают соль и воду: 2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O

2Al(OH)₃+6H⁺+3SO₄^2-=2Al³⁺+3SO₄^2-+6H₂O Это полное ионное уравнение

2Al(OH)₃+6H⁺=2Al^3+-+6H₂O Это краткое ионное уравнение

Как называется продукт, получаемый при поглощении оксида серы (VI) серной кислотой? Это олеум

 

1)Напишите реакцию окисления серы концентрированной серной кислотой.

Продуктом восстановления концентрированной серной кислоты очень часто является сернистый газ:

S+2H₂SO₄=3SO₂­+2H2O

Почему при разбавлении серную кислоту приливают к воде, а не наоборот? Потому что если приливать воду к кислоте, то на поверхности кислоты пойдет очень бурная экзотермическая реакция взаимодействия её с водой с образованием кристаллогидратов, продукт может попасть в лицо экспериментатору и вызвать ожоги.

 

2) Напишите уравнение взаимодействия серной кислоты с гидроксидом железа (III)

2Fe(OH)₃+3H₂SO₄®Fe₂(SO₄)₃+6H₂O Это реакция нейтрализации между основание и кислотой с образованием соли и воды (не ОВР).

Приведите формулы возможных продуктов восстановления концентрированной серной кислоты.

С активными металлами (ЩМ и ЩЗМ) серная кислота восстанавливается до H₂S, со среднеактивными металлами (в ряду напряжения с алюминия по свинец) серная кислота восстанавливается до S или SO₂, c малоактивными металлами (правее водорода в ряду напряжений) и с неметаллами серная кислота восстанавливается до SO₂.

3) Запишите в кратком ионном виде уравнение между раствором серной кислоты и нитратом бария.

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄¯

Какой признак реакции,Признак реакции – плотный белый осадок, нерастворимый в кислотах.

1) Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия взаимодействием двух оксидов

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

В печи основный оксид взаимодействует с кислотным оксидом, образуя соль кислоты, соответствующей оксиду.

 

Взаимодействием каких 3 веществ получают обычное оконное стекло? Приведите формулы этих веществ или формулу оконного стекла

 

Содово-известковое стекло (1Na₂O : 1CaO : 6SiO₂)Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO₂), соды (Na₂CO₃) и карбоната кальция (CaCO₃).

2)Запишите в молекулярном виде оговоренное в тексте уравнение реакции получения гидрокарбоната натрия, которая происходит при пропускании аммиака и углекислого газа через раствор поваренной соли.

 

 

Какая реакция среды в растворе карбоната натрия? Карбонаты активных металлов дают щелочную реакцию среды (См. Тему в учебнике «Гидролиз»)

 

3) Запишите в сокращённом ионном виде уравнение взаимодействия соды с серной кислотой. Какая кислота сильнее, серная или уксусная?

Запишем взаимодействие сначала в молекулярном, а потом в ионном виде:

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂+H₂O — сильная кислота вытесняет слабую нестойкую кислоту из её соли

2Na⁺+CO₃^2-+2H⁺+SO₄^2-=2Na⁺+SO₄^2-+CO₂+H₂O

CO₃^2-+2H^+-=CO₂+H₂O Серная кислота сильнее уксусной. ВНИМАНИЕ : СИЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ СЛЕДУЮЩИЕ — СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, АЗОТНАЯ ,ЙОДОВОДОРОДНАЯ, БРОМОВОДОРОДНАЯ, ХЛОРУКСУСНАЯ.

 

 

1)Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия взаимодействием щёлочи и углекислого газа

Углекислый газ кислотный оксид, значит, он реагирует со щёлочью с образование соли-карбоната и воды:

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

 

 

Что такое мыло с химической точки зрения? Мылом в химии называют калийные и натриевые соли высших жирных кислот: стеариновой С₁₇Н₃₅-СООН и пальмитиновой С₁₅Н₃₁-СООН

С₁₇Н₃₅-СООNa стеарат натрия   С₁₅Н₃₁-СООK пальмитат калия       

 

2)Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия, приводящее к образованию кальцинированной соды.

Гидрокарбонат натрия — кислая соль угольной кислоты, она разлагается пр нагревании на среднюю соль карбонат и воду:

2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O

 

Что такое «жёсткость воды»? Жёсткость воды — природное содержание в ней растворимых солей магния и кальция. Различают временную жёсткость — растворимые карбонаты и гидрокарбонаты- и постоянную жесткость — сульфаты и гидросульфаты ( средние и кислые соли серной кислоты).

 

3) Запишите в сокращённом ионном виде оговоренное в тексте уравнение взаимодействия соды с уксусной кислотой. Какой силы электролит карбонат натрия? Напомню правило -сильная кислота вытесняет слабую нестойкую кислоту из её соли. Уксусная кислота сильнее угольной.

Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+CO₂+H₂O Продуктом реакции является соль ацетат натрия. Карбонат же натрия — растворимая соль, значит, сильный электролит (Сильные электролиты диссоциируют полностью, сразу, необратимо в разбавленных растворах, слабые же распадаются не полностью, ступенчато, обратимо!)

Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции взаимодействия углекислого газа с магнием. СО₂ — очень слабый окислитель, но магний в нем горит: 2Mg+CO₂=2MgO+C+Q Идёт своеобразная реакция замещения.

Во сколько раз диоксид углерода тяжелее воздуха?

Молярная масса СО₂=12+16*2=44 грамма на моль, а молярная масса воздуха условно=29 граммам на моль, значит СО2 тяжелее воздуха 44:29=1,5 раза

 

2)Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции получения в промышленности оксида углерода (IV) из известняка. Известняк — это карбонат кальция, он разлагается при нагревании на оксид кальция и углекислый газ ( соответственно основный и кислотный оксид). Это не ОВР

СаСО₃=СаО+СО2

 

 

Не приводя уравнения реакции, объясните, на чем основано применение доломита (CaCO₃·MgCO₃) для раскисления почв? Наши почвы- дерново-подзолистые- кислые, кислотность надо понижать для увеличения урожайности. Для этого используют реакцию нейтрализации почвенных гуминовых кислот не щелочами, а солями, дающими в растворах щелочную среду — карбонатами и гидрокарбонатами.

3) Запишите оговоренное в тексте сокращенное ионное уравнение реакции получения углекислого газа взаимодействием соляной кислоты с мрамором.

СaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

СaCO₃+2H⁺+2Cl^-=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂+H₂O

СaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

 

1)Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции получения аммиака в промышленности

Аммиак в промышленности получают прямым синтезом из простых веществ:

N₂+3H₂=2NH₃

 

 

Укажите, какая это реакция по тепловому эффекту, обратимая или нет. Эта реакция обратимая, экзотермическая.

 

 

2)Составьте сокращенное ионное уравнение реакции, протекающее между хлоридом аммония и гидроксидом натрия при нагревании. Какая среда в растворе аммиака?NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃+H₂O

NH₄⁺+Cl^-+Na⁺+OH^-=Na⁺+Cl^-+NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

3)Запишите оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции , протекающее без изменения степени окисления азота. Назовите получившийся продукт.

Аммиак — слабое бескислородное основание, поэтому он взаимодействует со своим «химическим антонимом»- кислотами- с образованием солей аммония NH₄⁺ NH₃+HCl=NH₄Cl (опыт «дым без огня», синтез хлорида аммония).

 

 

---

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 488; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!