Азотная кислота очень активная, многие процессы с ней экзотермические

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Ответьте на вопросы: 1)Составьте молекулярное уравнение реакции «гашения» оксида кальция, которая упоминалась в тексте Оксид кальция — это оксид щёлочноземельного металла ( 2А подгруппа в ПС)он основный и взаимодействует с водой с образованием основания гидроксида кальция (гашёной извести) СаО+Н2О=Са(ОН)2 2) Укажите, к каким реакциям — эндо- или экзотермическим- относится реакция гашения оксида кальцияЭта реакция сильно экзотермическая 3) Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом, о котором говорилось в тексте Са(ОН)2 в небольших количествах растворим в воде, раствор является щёлочью и называется известковая вода. СО2 — это кислотный оксид, реагирует со щёлочью с образованием соли-карбоната и воды ( качественная реакция на углекислый газ) Са(ОН)2+СО2®СаСО3+Н2О 4) Составьте сокращённое ионное уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом железа (II), о котором говорилось в тексте. Молекулярное уравнение: Сa(OH)2+FeSO4®Fe(OH)2+CaSO4 Так как оба продуукта нерастворимы в воде, то краткого ионного равнения нет! Ca2++2ОН-+Fe2++SO42-®Fe(OH)2+CaSO4 1)Составьте молекулярное уравнение оговоренной в тексте реакции получения аммиака действием любой щёлочи на хлорид аммония Аммиак — слабое бескислородное основание из солей аммония вытесняется сильным основанием щёлочью, продукты- соль Ме, образующего щёлочь, аммиак и вода: NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 2) Укажите, почему при получении аммиака пробирку-приемник держат дном кверху Молярная масса аммиака NH3=14+3=17 грамм на моль, а молярная масса воздуха условно равна 29 граммам на моль, следовательно аммиак легче воздуха и пробирку-приемник располагаем вверх дном. 3) Составьте молекулярное уравнение оговоренной в тексте реакции окисления аммиака кислородом Аммиак горит «в двух вариантах» Рассмотрим оба. ( На черновике сделайте электронный баланс, это сэкономит время!) Некаталитическое окисление: 2NH3+3O2=N2+3H2O Каталитическое окисление: 2NH3+5O2=2NО+6H2O (В присутствии Cr2O3) 4) Укажите, к каким реакциям — эндо- или экзотермическим- относится эта реакцияНу раз горение аммиака, значит реакция экзотермическая. 5) Составьте сокращенное ионное уравнение реакции, записанной при ответе на вопрос №1(6) Запишем сначала полное, а затем краткое ионное уравнение, «сократив» одинаковые ионы в левой и правой части уравнения: NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+NH3+H2O NH4++OH-=NaNH3+H2O Объясните, какая реакция среды ( нейтральная, кислая, щелочная) характерна для водного раствора аммиака. Для аммиака характерна щелочная реакция среды (По протолитической теории аммиак берет протон , следовательно основание). 1)Составьте молекулярное уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IV) c водой, которая упоминалась в тексте. СО2— кислотный оксид, значит, взаимодействует с водой с образованием соответствующей кислоты: СО2+Н2О=Н2СО3( Реакция обратимая!) 2)Приведите тривиальное название оксида углерода (IV) Это углекислый газ 3)Составьте молекулярное уравнение оговоренной в тексте реакции между раствором карбоната калия и оксидом углерода (IV). Карбонат калия - это средняя соль многоосновной кислоты ( в составе кислоты более 2-х атомов водорода), поэтому она может взаимодействовать с избытком угольной кислоты и образовывать кислую соль гидрокарбонат. Но угольную кислоту в молекулярном виде не пишем, а запишем так: K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Каков объём оксида углерода (IV), выделяемого организмом в сутки? Решим задачу. Из текста видно, что масса углекислого газа = 1000г. В химии объём газа — это произведение числа молей ( количества вещества) на молярный объём, который=22,4 литра на моль. Молярная масса углекислого газа равна 12+16*2=44 грамма на моль. Найдём число молей СО2 в задаче. Разделим 1000г( массу, данную по условию задачи)на 44г на моль( молярную массу), получим 22, 72 моль. Умножим эту величину на 22,4 литра на моль, получим 509 (510) литров. 4)Составьте сокращенное ионное уравнение оговоренной в тексте реакции между раствором карбоната калия и диоксидом углерода. 2K++CO32-+CO2+H2O=2K++2HCO3- Это полное ионное уравнение. CO32-+CO2+H2O=2HCO3- Это краткое ионное уравнение.(Внимание: формулы нерастворимых веществ, газов, воды, фосфорной кислоты пишем в ионных уравнениях полностью!) Почему нежелательно использование серной кислоты при получении оксида углерода (IV) в аппарате Киппа? Сравним получение углекислого газа реакцией мрамора с соляной кислотой и с серной кислотой: СaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O В первом случае хлорид кальция остается в растворе, его легко слить из аппарата СaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O Здесь же сульфат кальция малорастворим, его нелегко удалять, к тому же он забивает поверхность мрамора, площадь соприкосновения реагентов падает, реакция идет плохо. 1) Составьте оговоренное в тексте молекулярное уравнение реакции азотной кислоты с оксидом железа (II) Коварство этого задания в том, что реакцию между FeO как основным оксидом и азотной кислотой все-таки писать нежелательно: FeO+2HNO3=Fe(NO3)3+H2O Если быть точными, пойдет ОВР между оксидом восстановителем и кислотой окислителем: 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 2)Укажите, к каким реакциям — эндо- или экзотермическим- относится эта реакция

Азотная кислота очень активная, многие процессы с ней экзотермические

3)Составьте молекулярное уравнение оговоренной в тексте реакции разложения азотной кислоты. На черновике напишите, не поленитесь, электронный баланс:

4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O

Почему концентрированная кислота имеет бурую окраску?

Бурая окраска из-за примеси диоксида азота NO₂.

4)Составьте сокращенное ионное уравнение реакции между раствором азотной кислоты и ацетатом натрия. Ацетат натрия — соль слабой карбоновой кислоты (уксусной СН₃СООН), поэтому уксусная кислота как более слабая вытесняется более сильной азотной кислотой из ее соли. Напишем сначала молекулярное, а потом полное ионное уравнение:

СH₃COONa+HNO₃=NaNO₃+CH₃COOH Вот молекулярное уравнение. Сильная кислота вытесняет более слабую из ее соли (Напоминаю, что слабые электролиты — это те вещества, которые диссоциируют не полностью, обратимо, ступенчато!)

СH₃COO^-+Na⁺+H⁺+NO₃^-=Na⁺+NO₃^-+CH₃COOH Уксусную кислоту как слабый электролит можно не разлагать на ионы.

СH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH Условие протекания ионной реакции — образование слабого электролита уксусной кислоты.

Еще приведите формулу продукта восстановления азотной кислоты концентрированной с серебром. Серебро — малоактивный металл, стоит в ряду напряжений после водорода, следовательно, может восстановить азотную концентрированную кислоту до NO₂, а разбавленную кислоту — до NO.( См. Присланный справочный материал!)

1) Приведите уравнение реакции, происходящей при действии концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту ( серная кислота — водоотнимающее средство)

НСООН®СО+Н₂О (лабораторный способ получения угарного газа)

Алюминий не реагирует с холодной концентрированной серной кислотой. Как называется это явление?

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 999; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!