МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік. 3.Знаходимо кількість речовини фосфору, що прореагував.

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 10Следующая ⇒

0,007моль х

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

4 моль 5 моль

3.Знаходимо кількість речовини фосфору, що прореагував.

; (Р) = 0,217г : 31г/моль = 0,007 моль

4. Знаходимо кількість речовини кисню, що витратився на

спалювання фосфору за рівнянням реакції.

0,007 моль ( Р ) - х моль О₂

4 моль ( Р ) - 5 моль О₂

х = 0,007моль · 5моль : 4 моль = 0,00875 моль

5. Знаходимо об’єм кисню, що витратився на спалювання

фосфору.

V= ; V ( О₂) = 0,00875 моль · 22,4 моль/л = 0,196 л.

6. Знаходимо об’єм повітря.

100 л повітря - 21 л О₂

х _л повітря - 0,196 л О₂

х = 100 % · 0,196 л : 21 % = 0,933 л або 933 мл

Відповідь : 933 мл повітря.

Дано : Розв’язок :

Na₂CO₃· x H₂O 1. Знаходимо молярну масу речовини.

W ( Na ) = 16,08 % W= ; Мr = ;

Мr = 2 · 23 : 0,1608 = 286

М = 286 г/моль

х - ? 2. Знаходимо число молекул води в речовини

Мr (Na₂CO₃· x H₂O) = 2· Аr(Na) + Аr(С) + 3· Аr(О ) + х · Мr(H₂O)

286 = 2· 23 + 12 + 3 · 16 + х · 18

286 = 106 + 18х

18х = 180

х = 10

Формула : Na₂CO₃· 10 H₂O

Відповідь : 10 молекул води.

Дано : Розв’язок :

m (суміші Аl і Ме ) =1,82г 1. Знаходимо масу алюмінію в суміші.

V (H₂) = 0,672 л Ме + НСl = реакція не відбувається, бо

V (О₂) = 0,56 л метал стоїть після водню в

Ме - ? електрохімічному ряді напруг металів.

W ( Ме ) - ? x 0,03 моль

2Аl + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2 моль 3 моль

а) знаходимо кількість речовини водню, що виділився.

; = 0,672 л : 22,4 л/моль = 0,03 моль ( Н₂)

б) знаходимо кількість речовини алюмінію за рівнянням реакції.

х моль Аl - 0,03 моль H₂

2 моль Аl - 3 моль H₂

х = 2моль · 0,03моль : 3 моль = 0,02 моль (Аl )

в) знаходимо масу алюмінію.

m = M M ( Al ) = 27 г/моль m (Al) = 0,02 моль · 27 г/моль = 0,54 г.

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

2.Знаходимо масу метала в суміші.

m (Ме) = m (суміші) – m (Al)

m (Ме) = 1,82г – 0,54г = 1,28 г

3. Знаходимо масову частку металу в суміші.

W(речовини) = ; W(Me) = 1,28 г : 1,82 г = 0,70 або 70%

4. Знаходимо, що це за метал .

а) знаходимо кількість речовини кисню, що пішов на спалювання алюмінію.

0,02 моль х

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃; х = 0,02моль · 3 моль : 4моль = 0,015 моль

4 моль 3 моль

б) знаходимо кількість речовини кисню, що пішов на спалювання суміші.

; 0,56 л : 22,4 л/моль = 0,025 моль

в) знаходимо кількість речовини кисню, що пішов на спалювання невідомого металу.

= 0,025 моль – 0,015 моль = 0,01 моль ( О₂ )

г) знаходимо еквівалентну масу металу.

1,28г 0,32г

Ме + О₂ = Ме₂О_х Еквівалентна маса ( О₂) = 8 г/екв.;

х 8 г/екв. m(O₂)=0,01моль·32г/моль = 0,32 г

х = 1,28 г · 8 г/екв. : 0,32 г = 32 г/екв. невідомого металу

д) За формулою Екв. = , де n – валентність металу, знаходимо Аr(Ме).

Нехай метал одновалентний, тоді Аr (Ме) = 32 г/екв·1=32 (такого Ме не існує)

Нехай метал двовалентний, тоді Аr (Ме) = 32 г/екв·2=64 (Аr (Сu)=64, тоді це мідь)

Нехай метал трьохвалентний, тоді Аr (Ме) = 32 г/екв·3=96 (такого Ме не існує)

Відповідь : метал – Сu; W ( Ме ) = 0,7 (70 %).

9-й клас

Дано: Розв’язок:

СаО х 130г

Δm = 30% СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Чи все вапно 56г 74г

прореагувало? Нехай є 100 г СаО, тоді m(Са(ОН)₂ = 130 г.(якщо все негашене вапно

прореагувало)

Знаходимо, яка маса негашеного вапна повинна прореагувати, щоб утворилось 130 г гашеного вапна за рівнянням реакції.

Х = = 98,4г, таким чином не все негашене вапно прореагувало.

Відповідь: не все негашене вапно вступило в реакцію.

2. Дано: Розв’язок :

АВ₂Оскільки елементи І – ІІІ групи не утворюють летких

W₁(Н) = 25% водневих сполук, то ця речовина скоріше всього

W₂(Н) = 11,1% складається з елементів 4 і 6 групи. Скоріше всього

АВ₂ - ? це будуть С і О, але перевіримо.

АН₄ – воднева сполука елемента А.

W(Н) = 25% W(А) = 75%

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

; ; х = 75%∙ 1 ׃ 25% = 3 ( Екв. А )

Екв.= ; Якщо n=2, тоді Аr ( А ) = 6 – не існує;

Якщо n=3, тоді Аr ( А ) = 9 – Ве

Якщо n=4, тоді Аr ( А ) = 12 – С

Н₂В – воднева сполука елемента В.

W(Н) = 11,11%

W(В) = 88,89%

Екв.(Н) = 1, за законом еквівалентів

= ; х = = 8, це еквівалент Оксигену.

Отже речовина АВ₂ буде СО₂ .

Відповідь:СО₂ .

1) ВаО + SO₃ = BaSO₄

2) ВаО + Н₂О = Ва(ОН)₂

SO₃ + Н₂О = Н₂ SO₄

Ва(ОН)₂ + Н₂ SO₄ = BaSO₄ +2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ +2НСl = ВаСl₂+ 2Н₂О

Н₂ SO₄ +2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂O

ВаСl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl

Відповідь : Х – це речовина барій сульфат.

4. -2 +4 0

а) 2Н₂S + SO₂= 3S + 2H₂O

-2 -2ĕ 0

S → S 2 відновник

+4 +4ĕ 0 4

S → S 1 окисник

б) +3 +5 +2

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O

+3 +1ĕ +2

N → N 2 - окисник

+3 -2ĕ +5 2

N → N 1 - відновник

5. Дано : Розв’язок :

V₁(розчину NaCl)=500мл 1.Знаходимо масу вихідного розчину.

₁( NaCl) = 20% m= ∙V

₁(розчину) = 1,152г/мл m₁(р-ну)=1,152г/мл ∙ 500мл = 576г

₂(NaCl) = 4,5% 2. Знаходимо масу NaCl в вихідному розчині.

₂(розчину) = 1,027г/мл = ; m(NaCl)= ∙m(р-ну)

V₂(розчину) - ? m₁(NaCl)= 0,2 ∙ 576г = 115,2г

3.Знаходимо масу добутого розчину.

m₁(NaCl) = m₂(NaCl)

m(р-ну) = m(NaCl) : ₂;

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 1037; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!