Б) увеличения площади контакта жидкости с поверхностью твердого тела;
в) увеличения свободной поверхностной энергии;
г) увеличения поверхностного натяжения
231. Если жидкость смачивает данную поверхность, то:
а) θ = 900C; б) θ > 900C; в) θ = 450C; г) θ < 900C
232. Связь между углом смачивания и поверхностным натяжением выражает уравнение:
а) Гиббса; б) Дюкло–Траубе; в) Юнга; г) Вант–Гоффа
233. Для молекулярной адсорбции из раствора справедливо следующее утверждение:
а) молекулы растворителя не конкурируют с молекулами растворенного вещества за активные центры сорбента;
б) отсутствует взаимодействие между поверхностью адсорбента и растворителя;
в) чем хуже адсорбируется растворитель, тем лучше адсорбируется растворенное вещество;
г) растворитель адсорбируется лучше, если больше его поверхностное натяжение
234. Правило Ребиндера гласит, чем больше первоначальная разность полярностей, тем:
а) сильнее идет процесс адсорбции в сторону уравнивания полярностей фаз;
б) медленнее идет процесс адсорбции в сторону уравнивания полярностей фаз;
в) медленнее идет процесс адсорбции в сторону увеличения разности полярностей фаз;
г) сильнее идет процесс адсорбции в сторону увеличения разности полярностей фаз
235. К особенностям ионной адсорбции можно отнести:
а) происходит на не полярных адсорбентах;
б) является избирательной;
в) не сопровождается образованием двойного электрического слоя;
г) адсорбируются не заряженные частицы
|
|
236. Адсорбируемость ионов из раствора:
а) не зависит от величины заряда ионов;
б) не зависит от степени сольватации иона;
в) зависит от радиуса иона;
г) не зависит от радиуса иона
237. Избирательная ионная адсорбция из раствора подчиняется правилу:
а) Дюкло–Траубе; б) Панета–Фаянса; в) Шульце–Гарди; г) Вант–Гоффа
238. На твердой поверхности AgI (AgNO3 + KI(изб) →AgI↓ + KNO3) будут первыми адсорбироваться ионы:
а) Ag+; б) NO3–; в) K+; г) I –
239. На твердой поверхности Ag3PO4 (3AgNO3 + H3PO4(ИЗБ) ® Ag3PO4¯ + 3HNO3) первыми будут адсорбироваться ионы:
а) Ag+; б) PO 4 3– ; в) H+; г) NO3–
240. По величине адсорбции ионы образуют следующий лиотропный ряд:
а ) Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+; в) Cs+ < Rb+ < Li+ < K+ < Na+
б) Na+ < K+< Li+< Rb+ < Cs+; г) K+< Na+ < Li+< Rb+ < Cs+
241. Увеличение адсорбции происходит в ряду:
а) Br–< I–< CNS–< Cl–< NO3–; в) NO3– < Cl– < Br–< I– < CNS–;
б) CNS–< I– < Br– < Cl– < NO3–; г ) Cl– < Br– < NO3– < I– < CNS–
242. Иониты – это:
а) синтетические вещества, хорошо растворимые в воде;
б) растворимые в воде полимеры, содержащие ионы, способные к обмену с ионами раствора;
в) нерастворимые в воде и органических растворителях ВМС, содержащие ионы, способные к обмену с ионами раствора;
|
|
г) полиэлектролиты, растворимые в органических растворителях
243. Аниониты содержат функциональную группу:
а) – SO3H; б) – NH 2 ; в) – COOH; г) – COH
244. Катиониты – это:
а) иониты, содержащие активные группы –NH2; =NH;
б) иониты, содержащие активные группы – SO3 H; - COOH;
в) адсорбенты, плохо адсорбирующие анионы;
г) адсорбенты, плохо адсорбирующие катионы
245. Обменная емкость ионита – это:
а) объем, занимаемый данным ионитом;
б) количество ионов, которое извлекает из раствора набухший ионит;
в) способность извлекать ионы из раствора;
Г) количество ионов (моль, ммоль), которое извлекает из раствора 1г сухого ионита
246. В основе хроматографического метода анализа лежит:
а) осмос; б) сорбция; в) диффузия; г) коагуляция
247. Сущность хроматографического метода состоит в разделении смеси веществ на основе:
а) различной смачиваемости ее компонентов;
б) различной растворимости ее компонентов;
в) явления осмоса;
Г) их различного сорбционного сродства к подвижной и неподвижной фазам
248. Хроматографическое разделение смеси веществ основано на:
а) различии в рН составляющих смеси;
б) различном распределении компонентов смеси между подвижной и неподвижной фазами;
|
|
в) различной электропроводности компонентов смеси;
г) различии в энтропиях компонентов смеси
249. По агрегатному состоянию подвижной фазы различают хроматографию:
а) плоскостную; б) жидкостную; в) колоночную; г) ионообменную
250. По преобладаюшему механизму разделения веществ хроматографию различают:
а) тонкослойную; б) объемную; в) адсорбционную; г) жидкостную
КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
251. По отношению к коллоидным растворам справедливо следующее утверждение:
а) гетерогенны, неустойчивы кинетически и термодинамически, мутные;
б) гетерогенны, относительно неустойчивы кинетически, прозрачны, рассеивают свет;
в) гетерогенны, частицы видны в оптический микроскоп, мутные, рассеивают свет;
г) гомогенны, устойчивы термодинамически и кинетически, прозрачны
252. Дисперсная система, условное обозначение которой ж/г называется:
а) суспензия; б) эмульсия; в) аэрозоль; г) золь
253. Дисперсная система, условное обозначение которой т/ж называется:
а) эмульсия; б) пена; в) суспензия; г) аэрозоль
254. К лиофобным относятся все дисперсные системы в ряду:
а) коллоидные растворы ПАВ, суспензии, пены, аэрозоли;
б) золи, суспензии, эмульсии, пены;
|
|
в) суспензии, коллоидные растворы ПАВ, пены, золи;
г) эмульсии, пены, коллоидные растворы ВМС, аэрозоли
255. К свободно-дисперсным относятся все дисперсные системы в ряду:
а) суспензии, эмульсии, пены, студни;
б) пены, золи, эмульсии, аэрозоли;
в) золи, суспензии, эмульсии, аэрозоли;
г) студни, аэрозоли, пены, суспензии
256. Для получения коллоидных систем из грубодисперсных систем можно использовать метод:
а) электрофореза; б) диализа; в) диспергирования; г) эмульгирования
257. Для образования частиц коллоидных размеров из истинных растворов можно использовать:
а) механическое диспергирование; в) ультразвук;
б) физико-химическое дробление осадка; г) реакции гидролиза
258. Причиной светорассеяния коллоидными частицами является:
а) гомогенность коллоидных растворов;
б) плотность дисперсионной среды;
в) соизмеримость размера коллоидных частиц с длиной волны света;
г) термодинамическая неустойчивость коллоидов
259. Электрофорез – это процесс перемещения под действием внешнего электрического тока:
а) катионов; в) частиц дисперсной фазы;
б) анионов; г) частиц дисперсионной среды
260. Электроосмос – это процесс перемещения под действием внешнего электрического тока:
а) гранулы; в) мицеллы;
б) частиц дисперсной фазы; г) дисперсионной среды
261. Электрокинетический ζ–потенциал возникает:
а) на границе ядра и потенциалопределяющих ионов;
б) на границе адсорбционного и диффузного слоев;
в) на границе потенциалопределяющих ионов и противоионов;
г) на границе мицеллы с дисперсной средой
262. Величина ζ–потенциала оказывает влияние на устойчивость лиофобных золей следующим образом:
а) увеличивает устойчивость; в) не изменяет устойчивость;
б) уменьшает устойчивость; г) влияние зависит от природы золя
263. Структурной единицей коллоидов является:
а) агрегат; б) ядро; в) мицелла; г) гранула
264. Знак заряда коллоидных частиц определяется:
а) противоионами; в) ионами диффузного слоя;
б) потенциалопределяющими ионами; г) ионами растворителя
265. Формула мицеллы, образованной при взаимодействии хлорида бария с избытком сульфата калия:
а ) {[mBaSO4] n SO42– 2(n–x)K+}2x– 2xK+;
б) {[mBaSO4] n Ва2+ 2(n–x)СI-}2x+ 2xCI-;
в) {[mBaSO4] n SO42– (n–x)K+}2x– xK+;
г) {[mBaSO4] n SO42– 2K+}2x– 2xK+
266. Формула мицеллы, образованной при взаимодействии иодида серебра с избытком нитрата серебра:
а) {m[AgI] · n NO3– · (n-x) Ag+}x– · x Ag+,
б ) {m[AgI] · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3–;
в) {m[AgI] · nI– · (n-x)K+}x– · x K+;
г) {m[AgI] · nK+ · (n-x) I– }x+ · x I–
267. Частицы золя AgCI, полученного при смешении 1 мл 0,1М раствора AgNO3 и 1 мл 0,01М раствора KCI будут двигаться к электроду:
а) только к аноду; в) в зависимости от силы тока, как к аноду, так и к катоду;
б) только к катоду; г) в зависимости от температуры, как к аноду, так и к катоду
268. Устойчивость дисперсных систем – это:
а) способность сохранять постоянство дисперсности и равномерного распределения частиц дисперсной фазы;
б) устойчивость к передвижению частиц в электрическом поле;
в) устойчивость к броуновскому движению;
г) способность сохранять постоянство рН
269. Седиментационная устойчивость дисперсных систем – это устойчивость частиц:
а) к изменению рН;
б) к оседанию под действием силы тяжести;
в) к изменению поверхностного натяжения;
г) образованию более крупных агрегатов
270. Агрегативная устойчивость дисперсных систем – это:
а) способность сохранять размер частиц;
б) устойчивость к изменению рН;
в) устойчивость к изменению поверхностного натяжения;
г) способность к образованию частиц определенного размера
271. Коагуляцией называется процесс:
а) движения коллоидных частиц в электрическом поле;
б) объединения частиц в более крупные агрегаты;
в) рассеивания света;
г) диффундирования коллоидов
272. Коагулирующим действием обладают:
а) ионы, заряженные противоположно грануле; в) только катионы
б) любые катионы и анионы; г) только анионы
273. Коагуляция золей электролитами подчиняется правилу:
а) Шульце–Гарди; б) Панета–Фаянса; в) Вант–Гоффа; г) Дюкло–Траубе
274. Коагулирующая способность электролита при увеличении заряда коагулирующего иона:
а) не изменяется; в) возрастает;
б) уменьшается; г) не имеет четкой зависимости
275. К золю AgI, полученному в результате реакции AgNO3+KI(избыток) → AgI+KNO3, прибавляли порознь растворы электролитов: BaCI2, Na2SO4, AICI3, CaCI2. Коагуляцию этого золя могут вызвать:
а) все катионы; б) все анионы; в) только AI3+; г) только Са2+
276. К золю AgI, полученному в результате реакции AgNO3+KI(избыток) → AgI+KNO3, прибавляли порознь растворы электролитов: BaCI2, Na2SO4, AICI3, CaCI2. Расположите ионы-коагуляторы по их возрастающей коагулирующей способности:
а) Ca2+, Na+, Ba2+; AI3+; в ) Na+, Ca2+, Ba2+; AI3+;
б) Ba2+,Ca2+, Na+; AI3+; г) AI3+, Ba2+, Ca2+, Na+
277. Для мицеллы {[Fe(OH)3]m · n FeO+· (n-x)Cl–}x+ · xCl– в качестве коагулятора можно использовать ион:
а) Fe3+; б) Na+; в) SO42–; г) Ca2+
278. Для мицеллы {[mСоS] n Co2+ 2(n–x)CI–}2x+ 2xCI– наиболее экономичным коагулятором является:
а) КСI; б) Na2SO4; в) К3РО4; г) BaCI2
279. Коагулирующая способность ионов возрастает в ряду:
а ) С I– < SO42– < PO43–; в) PO43– < SO42– < CI–;
б) СI– < PO43 < SO42–; г) AI3+ < Ba2+ < Na+
280. Взаимное усиление коагулирующего действия ионов при коагуляции смесями электролитов носит название:
а) аддитивность; б) антагонизм; в) синергизм; г) синерезис
281. Взаимная коагуляция – это:
а) процесс оседания коллоидных частиц при добавлении смеси электролитов;
б) образование осадка при смешении коллоидов с одинаковым знаком заряда частиц;
в) образование осадка при смешении коллоидов с разным знаком заряда частиц;
г) процесс коагуляции при добавлении электролита малыми порциями
282. Коллоидная защита – это:
а) метод получения золей;
б) метод очистки золей;
в) способность некоторых веществ защищать золи от коагуляции;
г) способность коллоидов защищать ВМС от коагуляции
283. Процесс потери раствором ВМС свойства текучести называется:
а) тиксотропия; б) набухание; в) высаливание; г) застудневание
284. Процесс застудневания водного раствора желатина (изоэлектрическая точка 4,8) быстрее всего произойдет при значении рН:
а) > 4,8; б) = 7; в) = 4,8; г) < 4,8
285. Процесс изотермического превращения ВМС по схеме студень↔раствор под действием механического воздействия носит название:
а) высаливание; б) синерезис; в) тиксотропия; г) застудневание
286. Синерезис геля – это процесс самопроизвольного:
а) поглощения растворителя гелем; в) растворения геля;
в) выделения жидкости из геля; г) увеличения объема геля
287. Взаимодействие ВМС с водой начинается с процесса:
а) пептизации; б) высаливания; в) набухания; г) гидролиза
288. Аналогично истинным растворам растворы ВМС:
а) гетерогенны; в) термодинамически неустойчивы;
б) гомогенны и обратимы; г) нуждаются в стабилизации
289. Аналогично коллоидным растворам растворы ВМС:
а) самопроизвольно не образуются; в) необратимы;
б) не проходят через полупроницаемые мембраны; г) гетерогенны
290. Образующие эмульсию две жидкости должны:
а) хорошо смачиваться; в) быть неполярными;
б) быть полярными; г) не смешиваться
291. Эмульсия М/В – это система, в которой дисперсионная среда:
а) полярная жидкость; в) неполярная жидкость;
б) сильный электролит; г) неэлектролит
292. Аналогично коллоидным системам эмульсии:
а) гомогенны; в) не устойчивы без стабилизатора;
б) устойчивы; г) обладают высокой электропроводностью
293. Обращение фаз эмульсий – это:
а) способ определения типа эмульсии;
б) способ стабилизации эмульсии;
в) превращение эмульсии одного типа в другой;
г) способ очистки эмульсии
294. Укажите эмульгатор, стабилизирующий эмульсию второго рода (В/М):
а) С17Н33СООNa; б) СаСО3; в) С17Н33СООСa; г) AI2O3
295. Na – мыло (С17Н33СООNa) является стабилизатором эмульсии:
а) М/В; б) В/М; в) любой; г) зависит от концентрации мыла
296. Аналогично коллоидам суспензии:
а) гомогенны; в) гетерогенны;
б) устойчивы; г) не нуждаются в стабилизаторе
297. В отличие от коллоидов суспензии:
а) гомогенны; в) не нуждаются в стабилизаторе;
б) седиментационно неустойчивы; г) не получают диспергированием
298. В отличие от коллоидов аэрозоли:
а) гомогенны;
б) имеют очень большую скорость диффузии частиц;
в) не получают диспергированием;
г) не получают методом конденсации
299. Аналогично коллоидам аэрозоли:
а) гетерогенны; в) плохо диффундируют;
б) гомогенны; г) не способны коагулировать
300. Из приведенных утверждений правильным является следующее:
а) аэрозоль – это дисперсная система, в которой дисперсионной средой является газ, а дисперсной фазой – твердые или жидкие частицы с размерами 10–7 – 10–4 м;
б) суспензия – это микрогетерогенная система из двух несмешивающихся жидкостей с размером частиц дисперсной фазы 10–4–10–8 м;
в) эмульсия – это концентрированная суспензия;
г) пена – это высококонцентрированная гетерогенная система, которая содержит сплошную пространственную сетку из макромолекул, в свободном пространстве которой находится растворитель
Старший преподаватель И.С. Борисевич
Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 245; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!