В) фосфоресценция, дезактивация, сенсибилизация;

г)  дегидратация, флуоресценция, фосфоресценция

140. Квантовый выход фотохимической реакции равен:

А) отношению числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света;

б) числу квантов света, поглощенных в единицу времени;

в) отношению числа поглощенных квантов света к числу прореагировавших молекул;

г) числу квантов света, поглощенных активными частицами в единице объема системы.

141. В соответствии с законом светопоглощения Бугера–Ламберта–Бера оптическая плотность (D) равна:

а) D = – ε · l · C; б) D = – ε · C ;   в) D = ε · l · C ; г) D = l · C.

142. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,2·10^–5 моль/л (молярный коэффициент поглощения 4200) равна 0,277. Измерения проводили в кюветах с толщиной светопоглощающего слоя:

а) 1 см; б) 3 см; в)2 см; г) 5 см

143. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,5·10^–5 моль/л, если молярный коэффициент поглощения равен 7 000, а измерения проводили в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см равна:

а) 0,175; б) 0,345; в) 0,231; г) 0, 163

144. При введении катализатора в систему не изменяется:

а) константа химического равновесия обратимой реакции;

б) скорость реакции;

В) энергия активации реакции;

г) доля активных частиц в реакционной смеси.

145. Увеличение скорости реакции в случае положительного катализа объясняется:

а) увеличением энергии активации реакции;

б) уменьшением доли активных частиц;

В) уменьшением энергии активации реакции;

г) уменьшением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ

146. Изменение скорости реакции в случае ингибирования объясняется:

а) уменьшением энергии активации;

б) увеличением доли активных частиц;

в) увеличением энергии активации;

г) действием промоторов

147. Гомогенный катализ – это каталитические реакции:

а) идущие на поверхностях раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами;

б) характеризующиеся ускорением процесса одним из продуктов реакции;

В) в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе;

г) протекающие под действием биологических катализаторов белковой природы

148. Вещества, увеличивающие площадь действия катализатора и предотвращающие его спекание называются:

а) промоторы и ингибиторы;     в) носители и каталитические яды;

б) носители и промоторы;            г) носители и ингибиторы

149. Вещества, снижающие каталитическую активность, называются:

а) носители;                 в) каталитические яды;

б) промоторы;              г) загрязнители

150. Каталитические реакции, протекающие с участием  биологических катализаторов белковой природы и характеризующиеся высокой активностью и высокой специфичностью, носят название:

а) ферментативного катализа;      в) гомогенного катализа;

б) автокатализа;                                      г) гетерогенного катализа

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

151. Окислительно-восстановительная реакция - это реакция:

а) протекающая без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ,

6) протекающая с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ,

в) протекающая с изменением степени окисления молекул реагирующих веществ,

г) протекающая с переходом электронов от окислителя к восстановителю

152. Окислитель – это соединение:

а) отдающее электроны в реакции;

б) принимающее электроны в реакции;

в) определяющее рН среды;

г) выпадающее в осадок

153. Выберите положение, наиболее полно характеризующее отличие электрохимических реакций от химических реакций:

а) протекают исключительно как окислительно-восстановительные реакции на пространственно-разделенных электродах;

б) протекают на пространственно-разделенных электродах и сопровождаются взаимопревращением химической и электрической энергии;

в) протекают в двойном электрическом слое и сопровождаются превращением химической и электрохимической энергии;

Г) протекают как окислительно-восстановительные реакции в двойном электрическом слое на пространственно разделенных электродах и сопровождаются взаимопревращением химической и электрической энергии

154. Электродом называют:

а) металлическую пластинку, используемую при изготовлении аккумуляторов и при работе гальванического элемента.

6) систему, обладающую электрической проводимостью,

в) ионный проводник, предназначенный для определения количества электричества, проходящего через раствор,

г) проводник первого рода (металл, графит), приведенный в контакт с проводником второго рода (раствором или расплавом электролита)

155. Причиной возникновения электродного потенциала между металлом и раствором его соли является:

а) различная концентрация ионов в твердой и жидкой фазе и стремление выравнивать их в обеих фазах;

б) стремление выравнивать скорости движения ионов в твердой и жидкой фазах;

в) пространственное разделение зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образование двойного электрического слоя;

г) стремление ионов выравнивать энергию гидратации в обеих фазах

156. Абсолютным электродным потенциалом называется:

а) равновесный потенциал, возникающий в двойном электрическом слое;

б) скачок потенциала на границе металл–раствор;

в) скачок потенциала на границе раствор – раствор;

г) скачок потенциала на границе двух металлов

157. Выберите положение, наиболее полно характеризующее суть понятия «гальванический элемент»:

а) устройство, предназначенное для получения электрического тока;

б) устройство, в котором химическая энергия электродных полуреакций самопроизвольно превращается в электрическую энергию благодаря переносу электронов по внешней цепи;

в) прибор, предназначенный для превращения электрической энергии в химическую энергию;

г) химический источник электрического тока

158. Большое численное значение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции указывает, что:

а) равновесие смещено вправо и реакция идет практически до конца;

6) равновесие смещено влево и реакция идет практически до конца;

в) реакция протекает очень быстро;

г) реакция протекает очень медленно

159. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции можно определить:

а) по величине потенциала окислителя;

6) по величине потенциала восстановителя;

в) по величине ЭДС;

г) по концентрации восстановителя и окислителя

160. Отрицательное значение ЭДС реакции говорит о следующем:

а) реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении;

6) реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;

в) реакция протекает очень медленно;

г) реакция протекает быстро

161. Вероятность протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении будет наибольшей при численном значении DG^o:

а) – 200 кДж; 6) – 400 кДж; в) + 200 кДж; г) + 500 кДж

162. При известном значении ЭДС величину энергии Гиббса можно рассчитать по формуле:

а) ; б) ; в) ; г)

163. К электродам первого рода относят:

а) хлорсеребряный электрод;        в) бромид-селективный электрод;

б) металлический электрод;       г) каломельный электрод

164. Водородный электрод является стандартным при следующих условиях:

а) , Т любая;

6) , Т=0⁰С;

в) , Т =25К;

г) , Т =25⁰С

165. Уравнение Нернста, используемое для расчета величины электродного потенциала в случае электрода первого, выглядит следующим образом:

а) ;

б)

в)

г)

166. Потенциал электрода Сd│Cd²⁺ (а=0,1) в стандартных условиях равен ( ):

а) +0,4335; б) –0,8650; в) –0,4335; г) +0,9265

 

167. Потенциал электрода Сu│Cu²⁺ (а=0,05) в стандартных условиях равен ( ):

а) +0,3992; б) +0,2996;в) –0,3992; г) ­–0,2996

168. Укажите схему водородного электрода

а) Рt,½Н₂│Н⁺; б)  ½Н₂ │Н⁺; в) Н⁺│ ½Н₂; г) Pt ôH₂

169. Потенциал водородного электрода равен (рН=10):

а) – 0,59; б) +0,30; в) – 0,30; г) +0,59

170. Потенциал водородного электрода в стандартных условиях случае [H⁺] =10^–3 равен:

а) 0,169 В; б) 0,177 В; в) 0,315; г) 0,590

171. К электродам второго рода относится электрод:

а) медный;                                  в) хлорсеребряный;

б) хлорид-селективный;            г) хингидронный

172. К электродам второго рода относится электрод, который схематически записывают следующим образом:

а) Сu│Cu²⁺; б) Hg,Cd│Cd²⁺; в) Ag │ Ag С I , KCI _насыщ. ; г) Рt,½H₂ │H⁺

173. Потенциал электрода Ag│AgBr(тв), Br^– (a=0,005) ( ) равен:

а) 0,0645;  б) – 0, 0,3282; г) 0, 3445; г) – 0,2543

174. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода имеет вид:

а) ;              в) ;

 б) ;        г)

175. К окислительно-восстановительным относится электрод, который схематически записывают следующим образом:

а) Ag│AgСI, KCI _насыщ.; б) Сd│Cd²⁺; в) Fe³⁺ │ Fe²⁺ ; г) Рt,½H₂ │H⁺

176. Укажите формулу для расчета реального потенциала процесса Ох+ze^-+mH⁺→Red:

а) ;  в) ;

б) ;  г)

177. Укажите формулу для расчета реального окислительного потенциала процесса                        Cr₂O₇^2- + 14H⁺+ 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O:

 

а) E=E⁰+0,059lg ;             в ) E= E⁰+ lg ;

 

6)E=E⁰+ lg ;                   г) E= E⁰+ lg

178. К ионоселективным электродам относится электрод:

а) водородный; б) амальгамный; в) хлорсеребряный; г) стеклянный           

179. Бромид-селективный электрод относится к:

а) электродам второго рода;         в) мембранным электродам;

б) газовым электродам;                 г) амальгамным электродам

180. Гальванический элемент, для которого величина ЭДС не зависит от стандартных электродных потенциалов, называется:

а) топливным; б) концентрационным; в) химическим;  г) сложным

 

181. К какому типу электрохимических цепей относится элемент                              Hg, Hg₂CI₂ | KCI | CI₂, Pt:

а) простая химическая цепь;                   б) сложная химическая цепь;

в) концентрационная цепь с переносом;   г) концентрационная цепь без переноса

182. К концентрационным цепям без переноса относится элемент:

а) Hg, Hg₂CI₂ | KCI | CI₂, Pt;        в) Hg, Cd │ CdSO₄ │ Cd, Hg

б)Zn | ZnSO₄ || ZnSO₄ | Zn;          г) Cu | CuSO₄ || ZnSO₄ | Zn

183. ЭДС элемента Сu│Cu²⁺ (а = х) || Cu²⁺│Сu (а =1) равна 0,0885 при 298К. Определите значение х:

а) 0,0001; б) 0,0010; в) 0,0002; г) 0,0015

184. По отношению к потенциометрии верным является следующее утверждение:

а) метод основан на измерении электропроводности раствора;

б) метод основан на измерении ЭДС обратимых гальванических элементов;

в) метод основан на измерении времени электролиза испытуемого раствора;

г) метод основан на измерении зависимости силы тока от напряжения

185. В качестве электрода сравнения используется следующий электрод:

а) ионоселективный;                      в) амальгамный;

б) стеклянный;                                г) хлорсеребряный

186. В качестве индикаторного электрода используется следующий электрод:

а) стеклянный;                                    б) хлорсеребряный;

б) стандартный водородный;             г) каломельный

187. Кулонометрия основана на измерении:

а) ЭДС обратимых гальванических элементов;

б) электропроводности раствора;

в) количества электричества, израсходованного на электродную реакцию;

г) зависимости силы тока от напряжения

188. Полярографические (вольт-амперные) кривые показывают:

а) ход изменения времени электролиза от концентрации исследуемого иона;

б) ход изменения силы тока, проходящего через раствор, с изменением напряжения;

в) ход изменения ЭДС от концентрации раствора;

г) ход изменения электропроводности от концентрации раствора

189. Потенциалом полуволны (Е_½ , В)позволяет проводить качественное определение ионов в методе:

а) потенциометрии;         в) кондуктометрии;

б) кулонометрии;             г) полярографии

190. При электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде протекает процесс:

а) Sn→ Sn ²⁺+2 ē; б) 2CI^– → CI₂ + 2ē; в) 2Н₂О → О₂ + 4Н⁺ + 4ē; г) О₂ + 2Н₂О + 4ē→ОН^–

191. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). На катоде выделился водород объемом:

       а) 2,8 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л; г) 22,4 л

192. При электролизе раствора CuCI₂ масса катода увеличилась на 3,2 г. При этом на медном аноде:

а) выделилось 0,112 л СI₂;          в) перешло в раствор 0,1 моля С u ²⁺ ;

б) выделилось 0,59 л О₂;             г) перешло в раствор 0,05 моля Сu ²⁺

193. Ток силой3,85 А за 15 минут с учетом того, что все электричество затрачено на разложение катиона, выделит никель (М = 59 г/моль) массой:

а) 1,059 г; б) 0,106 г; в) 10,59 г; г) 1,012 г

 

194. Ток силой 6 А за 30 минут с учетом того, что все электричество затрачено на разложение катиона, выделит серебро (М = 108 г/моль) массой:

а) 24 г; б) 12 г; в) 6 г; г) 3 г

195. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Атомная масса металла равна:

а) 115; б) 58; в) 38; г) 75

196. Коррозия сплава железа будет протекать наиболее медленно:

а) в морской воде;                 в) в растворе НСI;

б) во влажном воздухе;               г) в сухом воздухе

197. Чтобы избежать коррозии железные детали нужно скрепить заклепками:

а) свинцовыми; б) медными; в) оловянными; г) алюминиевыми

198. В случае коррозии железо будет являться анодом при контакте со всеми металлами в ряду:

а) Ni, Zn, AI; б) Со, Ni,С u; в)Zn, Сr, Рb; г)  Ni, AI, Со

199. При прокладке водопровода наиболее эффективно использовать следующие методы защиты:

а) электрохимический;                        в) ингибиторный;

б) лакокрасочное покрытие;                г) протекторный

200. При контакте сплава с агрессивной средой, содержащей кислоту, наиболее эффективным способом защиты от коррозии является:

а) электрохимический;                 в) использование ингибиторов;

       б) лакокрасочное покрытие;     г) протекторный

 

---

Дата добавления: 2021-04-05; просмотров: 166; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!