III . Задачи для самостоятельного решения.
1) Массовые доли калия, азота и кислорода соответственно равны 0,4595; 0,1645,
и 0,3760. Написать простейшую формулу соли. ( Ответ: 
).
2) Определить формулу вещества, если известно, что оно содержит 6,25 % Р , 12,5 % N , 56,25 % Н , 25 % О ( по молям ). Вывести формулу вещества. ( Ответ: (NH4)2 HPO4 .)
3) Массовая доля фосфора в одном из его оксидов равна 56,4 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярную формулу оксида. (Ответ: Р4О6.)
4) Массовая доля водорода в предельном углеводороде равна 0,16 . Написать молекулярную формулу углеводорода. (Ответ: С7Н16)
5) При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода ( IV) объёмом 5.6 литров.
( Ответ: С5Н12 ).
6) Массовая доля кислорода в предельном одноатомном спирте равна 0,348. Написать молекулярную формулу спирта. (Ответ: С2Н5ОН)
7) Написать молекулярную формулу соединения, элементарный состав которого в массовых долях следующий: С-0,544, О-0,364 , Н- 0,092. Молярная масса вещества равна 88 г/ моль.
( Ответ: С4Н8О2)
8) По данным элементарного анализа в неизвестном углеводороде Х w( c ) =96,43 % . Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может образовывать соль У , в которой массовая доля металла равна 70,17 % . Определите молекулярную и структурную формулы веществ Х и У. Напишите уравнение превращения Х в У. (Ответ: С9Н4; С9НRb3; С9Сu4)
9)При нагревании соли массой 12,8 г образуется 7, 2 г воды и 4,48 л газа азота. Определить формулу соли, если М(соли ) = 64 г/ моль. (Ответ: NH4NO2)
|
|
|
10) Найти состав смеси кислорода с озоном в молярных долях, если известно, что относительная плотность смесит по водороду равна 17,6. ( Ответ: n (O2) = 0,8 моль , n (О3) = 0,2 моль.)
11) Какой объём займут 20 г азота при 00 С и давлении 202 кПа. ( Ответ: 8,2 л ).
12)Уксусную кислоту массой 5,4 г поместили в сосуд объёмом 4,5 л и нагрели до температуры 2000 С. Давление паров при этом составило 43,7 кПа. Определите число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе. ( Ответ: 2,408 * 1022 молекул (СН3СООН)2)
13) Раствор смеси муравьиной и уксусной кислот вступил во взаимодействие с 0,92 г магния Продукты сгорания такого же количества смеси пропустили через трубку с безводным сульфатом меди. Масса трубки при этом увеличилась на 1,98 г. Вычислить молярные соотношения кислот в исходном растворе. (Ответ: n (HCOOH) : n ( CH3COOH) = 13 : 10 )
14) Сплав серебра с медью массой 3,54 г полностью растворён в 23,9 мл раствора азотной кислоты ( массовая доля кислоты 31,5 % , плотность раствора 1,17 ). Для нейтрализации избытка азотной кислоты потребовалось 14,3 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 1,4 мл/ л. Вычислить массовые доли металлов в сплаве и объём газа (при н.у.), выделившегося при растворении сплава. (Ответ: 54,2 % - Cu ; 45,8 % - Ag ; V ( NO) = 0,56 л.)
|
|
|
15) К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли , в состав которой входят натрий , хлор, и кислород , добавили избыток иодида калия ; при этом выделилось 3,05 г йода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса твёрдого вещества при полном термическом разложении исходной соли? ( Ответ: соль- NaClO2 ; потеря массы – 35,4 % )
16) При сжигании 10,7 г органического вещества получили 30,8 г СО2 , при температуре 2270 С и давлении 138,5 кПа потребуется 9 л Н2 . При полном испарении 3,21 г этого вещества получен газ объёмом 1,25 л при температуре 2270 С и давлении 99,7 кПа. Вывести формулу вещества. (Ответ:
17) Имеется смесь меди, углерода и оксида железа (II) с молярным отношением 4:2:1 (в порядке перечисления). Вычислить объём 96 % серной кислоты (плотность 1,84 г/ мл , необходимый для полного растворения 70,4 г такой смеси при нагревании , а также объём газов, выделившихся при этом (н.у.). (Ответ: 178 мл 96%- ного раствора серной кислоты; и 47,0 л газов)
18) После нагревания 28,44 г перманганата калия образовалось 27,16 г твёрдой смеси. Какой максимальный объём хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5 % - ной соляной кислоты (плотность 1,18 г / моль). Какой объём кислоты для этого
|
|
|
понадобиться? (Ответ: 13,98 л хлора , 176,3 мл раствора соляной кислоты).
IV . Заключение.
В ходе написания данной работы, я научилась решать химические задачи с применением алгебраических способов (уравнений, систем уравнений и неравенств). Решение задачи можно свести к двум этапам; составлению уравнения (системы уравнений) по условию задачи и решению полученного уравнения. В преобладающем большинстве случаев ход решения строится так: обозначаем буквами неизвестные величины и формулируем их физический смысл; словесно формулируем смысл уравнений и неравенств, которые затем записываем с помощью символов; подставляем числовые значения; решаем систему уравнений и неравенств и даём ответ.
Мной рассмотрены решения задач, условия которых взяты из книг авторов: проф. Н.Е. Кузьменко, доц. В.В. Ерёмина (МГУ им. Ломоносова), и предлагались на вступительных экзаменах в МГУ и Московскую медицинскую академию в последние годы.
Работа может быть полезна учащимся школ, лицеев, гимназий при подготовки к олимпиадам и к экзаменам при поступлении в ВУЗы.
|
|
|
V . Библиография.
1) Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин « Сборник задач и упражнений по химии », Москва « Экзамен », 2002 г.
2) Н.Е. Кузьменко , В.В Ерёмин, С.С Гуранов « Сборник конкурсных задач по химии ». Москва, «Экзамен», 2001 г.
3) Г.П. Хомченко , И.Г Хомченко « Сборник задач по химии для поступающих в
ВУЗы ». Москва «Новая волна », 2000 г.
4) А.С. Егоров « Самоучитель по решению химических задач». Ростов-на-Дону,
« Феликс», 2000 г.
5) Ф.Г.Фельдман, Г.Е. Рудзитис « Химия»: Учебник для 8-11 классов. Москва,
« Просвещение», 1989-1994 г.
6) О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова « Химия»: Учебник для 10-11 классов. Москва, «Дрофа», 2004 г.
7) И.Г. Хомченко « Пособие для поступающих в ВУЗы». Москва, « Новая волна»,
2002 г.
8) Н.И. Берман « Решение задач по химии », Москва: «Слово», 1996 г.
9) И.В. Свитанько «Нестандартные задачи по химии», Москва: «Вентана-Граф», 1994 г.
10) Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева «Химия», Москва: «Дрофа», 2002 г.
Дата добавления: 2021-04-15; просмотров: 105; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!